高中化学高中化学-晶体结构专题训练

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高中化学高中化学-晶体结构专题训练
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  • 难度: 使用次数:13 入库时间:2008-08-26

    在下列有关晶体的叙述中错误的是    (     )

    A.离子晶体中,一定存在离子键           B.原子晶体中,只存在共价键

    C.金属晶体的熔沸点均很高               D.稀有气体的原子能形成分子晶体

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  • 难度: 使用次数:85 入库时间:2008-08-26

    某离子晶体晶胞结构如图2-15所示,图中X位于立方体的顶点,Y位于立方体中心.晶体中距离最近的2个X与一个Y形成的夹角∠XYX的角度为    (    )

    A.109°28′       B.107°18′       C.90°    D. 120°

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  • 难度: 使用次数:63 入库时间:2008-08-26

    右图2—13是超导化合物一钙钛矿晶体中最小重复单元(晶胞)的结构.请回答:

    (1)该化合物的化学式为_______.

    (2)在该化合物晶体中,与某个钛离子距离最近且相等的其他钛离子共有__________个.

    (3)设该化合物的式量为M,密度为,阿伏加德罗常数为,则晶体中钙离子与钛离子之间的最短距离为_______.

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  • 难度: 使用次数:43 入库时间:2008-08-26

    硅氧四面体可以用图2-12a表示,图中b、c是硅氧四面体结合成环状结构的两个例子.请回答下列问题:

    (1)若在环状结构中硅的原子数为n,写出环状结构中硅酸根离子的通式_______.

    (2)已知绿柱石是由环状硅氧四面体构成的硅酸盐.它是含有铍、铝两种元素的复盐,酸根中含有6个硅原子.写出绿柱石的化学式________,并在此基础上写成氧化物相结合的形式_______.

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  • 难度: 使用次数:51 入库时间:2008-08-26

    1996年诺贝尔化学奖授予对发现 有重大贡献的三位科学家.分子是形如球状的多面体(如图2—20),该结构的建立基于以下考虑:

    分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键;②分子只含有五边形和六边形;③多面体的顶点数、面数和棱边数的关系遵循欧拉定理:顶点数+面数-棱边数=2.据上所述,可推知分子有12个五边形和20个六边形,分子所含的双键数为30.请回答下列问题:

    (1)固体与金刚石相比较,熔点较高者应是___________,理由是_________.

    (2)试估计在一定条件下能否发生反应生成(填“可能”或“不可能”)________.并简述其理由:_______.

    (3)通过计算,确定分子所含单键数为________.

    (4)分子也已制得,它的分子结构模型可以与同样考虑而推知,通过计算确定分子中五边形和六边形的数目.分子中所含五边形数为__________,六边形数为________.

    (5)德国和美国科学家首次制造出了由20个碳原子组成的空心笼状分子,如图2-21所示.这一成果刊登在2000年9月7日出版的英国《自然》杂志上.根据理论计算,包含20个碳原子、仅仅由正五边形构成的分子是富勒式结构分子中最小的一种.中有__________个五边形;共有______条棱边.

    (6)目前,科学家拟合成一种“二重构造”的球型分子,即把“足球型”的与“足球型”的的分子进行重新构造,并使硅原子与碳原子以共价键结合.请回答下列问题:

    ①你认为的分子应采取怎样的镶嵌_________,理由是________.

    ②“二重构造”后的晶体属于_________晶体,其熔点与相比_______.

    (7)最近有人用一种称为“超酸”的化合物反应,使获得一个质子,得到一种新型离子化合物.回答如下问题:

    ①以上反应类型上可以跟中学化学课本中的一个化学反应相比拟,后者是_______________________.

    ②上述阴离子的结构可以跟图2-22的硼二十面体相比拟,也是一个闭合的纳米笼,而且,子有如下结构特征:它有一根轴穿过笼心,依据这根轴旋转360°/5的度数,不能察觉是否旋转过.请在图2-23中添加原子(用元素符号表示)和短线(表示化学键)画出上述阴离子.

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