2018山东高三上学期鲁科版高中化学期末考试130865
高中
整体难度：偏难
2018-03-16
题号
一
二
三
四
五
评分
一、综合题 (共4题)
添加该题型下试题
1.
化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是
A. “绿水青山就是金山银山”，矿物燃料的脱硫脱硝，可以减少SO2、NO2 的排放
B.2017 年11月5 日，发射北斗三号全球导航卫星计算机的芯片材料是高纯度二氧化硅
C.为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶
D.2M +N=2P+2Q，2P+M=Q(M、N 为原料，Q为期望产品)，不符合绿色化学的理念
难度：
知识点：物质的分离 提纯和检验
使用次数：116
【答案】
A
2.
研究化学反应原理对于生产、生活及环境保护具有重要意义。请回答下列问题:
(1)常温下，物质的量浓度均为0.1mol/L 的四种溶液①NH4NO3②CH3COONa③(NH4)2SO4④Na2CO3，pH 从大到小排列顺序为___________(填序号)。
(2)常温下，向20 mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2 mol/LNaOH溶液。有关微粒物质的量变化如下图所示。
则当v(NaOH)=20 mL时，溶液中离子浓度大小关系:_________，水的电离程度比纯水_________ (填“大”、“小”或“相等”)。
(3)含有Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10-3mol/L 的Cr2O72-。为了使废水的排放达标，进行如下处理: 
①该废水中加入绿矾(FeSO4·7H2O)和H+，发生反应的离子方程式为____________。
②若处理后的废水中残留的c(Fe2+)=2.0×10-13mol/L，则残留的Cr3+的浓度为______。
(已知:Ksp[Fe(OH)3 ]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)
(4)利用“Na-CO2”电池将CO2 变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“Na-CO2”电池，以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料，总反应为4Na + 3CO2
Na2CO3+C。放电充电时该电池“吸入”CO2，其工作原理如图所示:
①放电时，正极的电极反应式为_________________。
②若生成的Na2CO3 和C 全部沉积在电极表面，当转移0.2mole- 时，两极的质量差为_____g。
难度：
知识点：电离平衡单元测试
使用次数：106
【答案】
(1) ④>②>①>③(2分)
(2)c(Na+)>c(HA-)>c(H+) >c(A2-)>c(OH-)(2分) ；小(2分)
(3) ①Cr2O72- +6Fe2++14H+=2Cr3+ +6Fe3+ +7H2O(2 分)；②3.0×10-6mol/L (2分)
(4) ①3CO2 +4Na++4e-=2Na2CO3 +C(2 分)；②15.8(2 分)
3.
碳、及其化合物在生产中有重要应用。
(1)设反应①Fe(s) + CO2(g)
FeO(s) +CO(g) △H=Q1平衡常数为K1
②Fe(s) +H2O(g)FeO(s) + H2(g) △H= Q2 平衡常数为K2
不同温度下，K1、K2 的值如下表
| T/K | K1 | K2 |
| 973 | 1.47 | 2.38 |
| 1173 | 2.15 | 1.67 |
现有反应③H2(g) +CO2(g)cCO(g) +H2O(g) △H=Q3，结合上表数据，根据反应①、②推导出推导出Q1、Q2、Q3 的关系式Q3=______________，反应③是________(填“放”或“吸”)热反应。
(2)已知CO2 催化加氢合成乙醇的反应原理为:
2CO2(g) +6H2(g)C2H5OH(g) + 3H2O( g) △H<O
①图1、图2 分别是CO2 的平衡转化率随压强及温度的变化关系，已知m 为起始时的投料比，即m=n(H2)/n(CO2)，图1中投料比相同，温度从高到低的顺序为__________，图2 中m1、m2、m3从大到小的顺序为_________。
②图3 表示在总压为5MPa的恒压条件下，且m=3 时，平衡状态时各物质的物质的量分数与温度的关系。则曲线d代表的物质为_________(填化学式)，T4温度时,该反应的平衡常数Kp=___________。(提示:用平衡分压代替平衡浓度来计算，某组分平衡分压=总压×该组分的物质的量分数，结果保留小数点后三位)
难度：
知识点：化学反应速率 化学平衡
使用次数：100
【答案】
(1)Q3=Q1-Q2(2分)；吸(2 分)
(2)T3>T2>T1(2分) ；m1 >m2 >m3(2分)；C2H5OH(2 分)；0.243(2 分)
4.
三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体(K3[Fe(C2O4)3]· 3H2O)能溶于水，难溶于乙醇，该配合物对光敏感，光照下即发生分解。可用如下流程来制备。根据题意完成下列各题:
(1)溶解时加稀硫酸的作用是____________。
(2)向溶解液加人一定量的草酸后，加热煮沸，形成黄色沉淀，过滤，先涤。
①如右图是过滤装置图请指出图中两处明显错误，一处是____________，另一处是漏斗的下尖端没有紧靠接受的烧杯。
②如何确定沉淀已经洗涤干净_________________。
(3)氧化过程中除不断搅拌外,维持温度在40C左右，原因是_________________。
(4)写出氧化生成三草酸合铁(Ⅲ)酸钾的离子方程式_________________。
(5)三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体光照下即可分解生成两种草酸盐、CO2 等。写出该分解反应的化学方程式_________________。
难度：
知识点：电离平衡 水解平衡
使用次数：154
【答案】
(1)抑制Fe2+的水解(2分)
(2) ①未使用玻璃棒引流(2 分)
②取最后的洗涤液，向其中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，不产生白色沉淀，则已洗涤干净。(2分)
(3)温度太低反应速率慢，温度高过氧化氢会分解(2 分)
(4)2FeC2O4·2H2O+ H2O2+H2C2O4 +3C2O42-=2[ Fe(C2O4)3 ]3- +6H2O(2 分)
(5)2K3[Fe(C2O4)3]· 3H2O
3K2CO4 +2FeC2O4+2CO2↑+6H2O(2 分)
二、选择题 (共14题)
添加该题型下试题
1.
下列有关化学用语表示正确的是
A.四氯化碳分子的球棍模型: 
B.氢硫酸的电离:H2S
2H++S2-
C.氯化按的电子式: 
D.含78 个中子的碘原子
难度：
知识点：化学反应及及其能量变化
使用次数：178
【答案】
D
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试题总数：
20
总体难度：
偏难
难度统计
难度系数
数量
占比
偏难
6
30.0%
容易
1
5.0%
中等
13
65.0%
题型统计
大题类型
数量
占比
综合题
4
20.0%
选择题
14
70.0%
实验,探究题
2
10.0%
知识点统计
知识点
数量
占比
物质的分离 提纯和检验
1
5.0%
化学反应及及其能量变化
2
10.0%
电化学 胶体
2
10.0%
物质的量单元测试
1
5.0%
电离平衡单元测试
4
20.0%
气体的制备及实验方案设计
2
10.0%
物质结构 元素周期律
1
5.0%
烃的衍生物单元测试
1
5.0%
电离平衡 水解平衡
2
10.0%
离子反应
1
5.0%
铁和铁的化合物
1
5.0%
非金属元素的单质及其化合物
1
5.0%
化学反应速率 化学平衡
1
5.0%
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