锌粉与碘粉均匀混合,无明显现象,滴加几滴水,发生剧烈反应,并产生大量紫色蒸气,以下叙述错误的是
A. H20作催化剂 B.紫色蒸气是I2
C.该反应是放热反应 D.反应后物质的总能量升高
D
右图是关于反应(正反应为放热反应)的平衡移动图象,影响平衡移动的原因可能是
A.升高温度,同时加压
B.降低温度,同时减压
C.增大反应物浓度,同时减小生成物浓度
D.增大反应物浓度,同时使用正催化剂
C
下列关于电解质溶液的判断正确的是
A.60℃时,NaCl溶液的pH<7,则溶液呈酸性
B.将pH=4的 CH3COOH溶液加水稀释,溶液中所有离子的浓度均减小
C.常温下,CH3COOH分子可能存在于pH>7的减性溶液中
D.相同温度下,1 mol/L氨水与0.5 mol/L氨水中c(OH-)之比是2:1
C
盐MN溶于水存在如图过程,下列有关说法中不正确的是
A.该过程可表示MN的水解过程
B.相同条件下结合H+的能力N->OH-
C.该过程使溶液中的c(OH-)>c(H+)]
D. 溶液中存在c(HN)=c(OH-)-c(H+)
B
恒温、恒压下,1 mol A和1 mol B在一个容积可变的容器中发生如下反应:A(g) + 2B(g)= 2C(g)。一段时间后达到平衡,生成a mol C。则下列说法不正确的是
A.物质A、B的转化率之比一定是1:2
B.起始时刻和达平衡后容器中的压强比为1:1
C.若起始放入3 mol A和3 mol U,则达平衡时生成3a mol C
D.当(A)= (B)时,可断定反应达到平衡
D
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