用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加快的是 ( )
A. 加热 B. 将稀硫酸改为98%的浓硫酸
【答案】B
点睛:本题易错点是B,学生认为硫酸浓度增大,反应速率应加快,错选B,学生忽略了铁与浓硫酸发生钝化反应,阻碍反应的进行,反应将会停止。
C 滴加少量CuSO4溶液 D. 铁片改用铁粉
可逆反应2NO22NO+O2在恒定容积密闭容器中反应,下列选项中不能说明反应已达到平衡状态的是 ( )
A. 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
B. 反应容器内,物质的分子总数不随时间的变化而变化
C. 用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1
D. 混合气体的颜色不再改变的状态
【答案】C
【解析】A、用不同物质表示达到平衡,反应方向是一正一逆,且反应速率之比等于系数之比,生成氧气,反应向正反应方向进行,生成二氧化氮,反应向逆反应方向进行,生成nmolO2和2nmolNO2,正好等于系数比值,能说明反应达到平衡,故A错误;B、反应前后系数之和不相等,分子总数与物质的量成正比,因此当分子总数不变时,说明反应达到平衡,故B错误;C、没有指明反应的方向,因此不能判断是否达到化学的平衡,故C正确;D、NO2红棕色气体,NO和O2无色气体,因此当气体颜色不再改变,说明反应达到平衡,故D错误。
反应mA(固)+nB(气) eC(气)+fD(气),反应过程中,当其它条件不变时,C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如下图,下列叙述正确的是
A. 到平衡后,加入催化剂C%不变
B. 达到平衡后,若升温,平衡右移
C. 化学方程式中n<e+f
D. 达到平衡后,增加A的质量有利于平衡向右移动
【答案】A
【解析】A、催化剂对化学平衡无影响,因此使用催化剂,C%不变,故A正确;B、根据图像,作以等压线,得到温度越高,C%越低,说明升高温度,平衡向逆反应方向进行,即正反应为放热反应,故B错误;C、A为固体,其余为气体,根据图像,随着压强的增大,C%的增大,说明增大压强,平衡向正反应方向移动,即n>e+f,故C错误;D、A为固体,浓度视为常数,因此增加A的质量,平衡不移动,故D错误。
点睛:本题学生常常忽略物质的状态,即A为固体,浓度视为常数,对化学反应速率和化学平衡无影响,因此平时解决这类问题时,注意物质的状态。
铜锌原电池(如图)工作时,下列叙述正确的是( )
A. 正极反应为:Zn-2e-=Zn2+
B. 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
C. 电池反应为:Zn+Cu2+=Zn2++Cu
D. 在外电路中,电子从负极流向正极;在电池内部,电子从正极流向负极
【答案】C
【解析】A、锌比铜活泼,锌作负极,铜作正极,正极反应式为Cu2++2e-=Cu,故A错误;B、根据原电池工作原理,阴离子向负极移动,阳离子向正极移动,故B错误;C、负极反应是为Zn-2e-=Zn2+,因此电池反应式为Zn+Cu2+=Zn2++Cu,故C正确;D、根据原电池的工作原理,电子从负极经外电路流向正极,电池内部只有阴阳离子的定向移动,故D错误。
某原电池的电池反应为:Fe+2Fe3+ == 3Fe2+,与此电池反应不符的原电池是( )
A. 铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池
B. 石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池
C. 铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池
D. 银片、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池
【答案】C
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