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2017高二下学期人教版高中化学月考试卷128596
2017高二下学期人教版高中化学月考试卷128596
高中
整体难度:中等
2017-10-16
题号
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一、选择题 (共19题)
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1.

用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加快的是 (   )

A. 加热    B. 将稀硫酸改为98%的浓硫酸

难度:
知识点:化学反应速率
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【答案】

【答案】B

点睛:本题易错点是B,学生认为硫酸浓度增大,反应速率应加快,错选B,学生忽略了铁与浓硫酸发生钝化反应,阻碍反应的进行,反应将会停止。

C 滴加少量CuSO4溶液             D. 铁片改用铁粉

2.

可逆反应2NO22NO+O2在恒定容积密闭容器中反应,下列选项中不能说明反应已达到平衡状态的是 (   )

A. 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2

B. 反应容器内,物质的分子总数不随时间的变化而变化

C. 用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1

D. 混合气体的颜色不再改变的状态

难度:
知识点:化学平衡
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【答案】

【答案】C

【解析】A、用不同物质表示达到平衡,反应方向是一正一逆,且反应速率之比等于系数之比,生成氧气,反应向正反应方向进行,生成二氧化氮,反应向逆反应方向进行,生成nmolO22nmolNO2,正好等于系数比值,能说明反应达到平衡,故A错误;B、反应前后系数之和不相等,分子总数与物质的量成正比,因此当分子总数不变时,说明反应达到平衡,故B错误;C、没有指明反应的方向,因此不能判断是否达到化学的平衡,故C正确;D、NO2红棕色气体,NOO2无色气体,因此当气体颜色不再改变,说明反应达到平衡,故D错误。

3.

反应mA()+nB() eC()+fD(),反应过程中,当其它条件不变时,C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如下图,下列叙述正确的是 

A. 到平衡后,加入催化剂C%不变

B. 达到平衡后,若升温,平衡右移

C. 化学方程式中n<e+f

D. 达到平衡后,增加A的质量有利于平衡向右移动

难度:
知识点:化学平衡单元测试
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【答案】

【答案】A

【解析】A、催化剂对化学平衡无影响,因此使用催化剂,C%不变,故A正确;B、根据图像,作以等压线,得到温度越高,C%越低,说明升高温度,平衡向逆反应方向进行,即正反应为放热反应,故B错误;C、A为固体,其余为气体,根据图像,随着压强的增大,C%的增大,说明增大压强,平衡向正反应方向移动,即n>e+f,故C错误;D、A为固体,浓度视为常数,因此增加A的质量,平衡不移动,故D错误。

点睛:本题学生常常忽略物质的状态,即A为固体,浓度视为常数,对化学反应速率和化学平衡无影响,因此平时解决这类问题时,注意物质的状态。

4.

 铜锌原电池(如图)工作时,下列叙述正确的是(   )

A. 正极反应为:Zn-2e-=Zn2+

B. 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液

C. 电池反应为:Zn+Cu2+=Zn2++Cu

D. 在外电路中,电子从负极流向正极;在电池内部,电子从正极流向负极

难度:
知识点:电化学 胶体
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【答案】

【答案】C

【解析】A、锌比铜活泼,锌作负极,铜作正极,正极反应式为Cu2++2e=Cu,故A错误;B、根据原电池工作原理,阴离子向负极移动,阳离子向正极移动,故B错误;C、负极反应是为Zn-2e=Zn2+,因此电池反应式为Zn+Cu2+=Zn2++Cu,故C正确;D、根据原电池的工作原理,电子从负极经外电路流向正极,电池内部只有阴阳离子的定向移动,故D错误。

5.

某原电池的电池反应为:Fe+2Fe3+ == 3Fe2+,与此电池反应不符的原电池是(    )

A. 铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池

B. 石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池

C. 铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池

D. 银片、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池

难度:
知识点:电化学 胶体
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【答案】

【答案】C

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试题总数:
24
总体难度:
中等
难度统计
难度系数
数量
占比
容易
6
25.0%
中等
17
70.83%
未分类
1
4.16%
题型统计
大题类型
数量
占比
选择题
19
79.16%
未分类
1
4.16%
填空题
4
16.66%
知识点统计
知识点
数量
占比
化学反应速率
1
4.16%
化学平衡
1
4.16%
化学平衡单元测试
2
8.33%
未分类
1
4.16%
电化学 胶体
3
12.5%
电离平衡
1
4.16%
电离平衡单元测试
4
16.66%
水的电离和溶液的PH
8
33.33%
沉淀溶解平衡
1
4.16%
盐类的水解
1
4.16%
酸碱中和滴定
1
4.16%
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