纯水在20℃和80℃时的pH( )
A. 前者大 B. 后者大 C. 相等 D. 无法确定
【答案】A
【解析】试题分析:温度越高,水的电离程度越大,c(H+)增大,pH减小。选A。
考点:水的电离平衡、pH
下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是( )
A. CH3COOH + OH- CH3COO- +H2O
B. S2-+2H2OH2S+2OH-
C. CH3COOH+H2OCH3COO- +H3O+
D. NH4++H2ONH3· H2O+H+
【答案】D
【解析】试题分析:A是酸碱中和反应;B中硫离子的水解要分两步进行;C是电离过程;故选D。
考点:水解反应
点评:定义:水与另一化合物反应,该化合物分解为两部分,水中氢原子加到其中的一部分,而羟基加到另一部分,因而得到两种或两种以上新的化合物的反应过程。水解反应是中和或酯化反应的逆反应。大多数有机化合物的水解,仅用水是很难顺利进行的。根据被水解物的性质水解剂可以用氢氧化钠水溶液、稀酸或浓酸,有时还可用氢氧化钾、氢氧化钙、亚硫酸氢钠等的水溶液。这就是所谓的加碱水解和加酸水解。
盐类水解反应的定义:在溶液中盐电离出的离子与水电离出的氢离子和氢氧根结合生成弱电解质的反应。无机物在水中分解通常是复分解过程,水分子也被分解,和被水解的物质残片结合形成新物质,如氯气在水中分解,一个氯原子和一个水被分解的氢原子结合成盐酸,水分子的另一个氢原子和氧原子与另一个氯原子结合成次氯酸;碳酸钠水解会产生碳酸氢钠和氢氧化钠;氯化铵水解会产生盐酸和氨水等。
下列关于强、弱电解质的叙述,错误的是( )
A. 强电解质在溶液中完全电离,不存在电离平衡
B. 在溶液中,导电能力强的电解质是强电解质,导电能力弱的电解质是弱电解质
C. 同一弱电解质的溶液,当温度、浓度不同时,其导电能力也不同
D. 纯净的强电解质在液态时,有的导电,有的不导电
【答案】B
【解析】略
在相同温度下,等体积等物质的量浓度的4种稀溶液:①Na2SO4、②H2SO4、③NaHSO4、④Na2S中所含离子种类由多到少的顺序是( )
A. ①=④>③=② B. ④=①>③>②
C. ①>④>③>② D. ④>①=③>②
【答案】D
【解析】试题分析:①Na2SO4是强电解质,在水中完全电离成Na+、SO42-,包括水电离出的H+和OH-,一共4种离子;②H2SO4中含有SO42-、H+和OH-,一共3种离子;③NaHSO4中含有Na+、H+、SO42-、OH-,一共4种离子;④Na2S中含有Na+、S2-,以及水解产生的HS-,水电离出的H+和OH-,一共5种离子。所以①Na2SO4②H2SO4③NaHSO4④Na2S中含离子种类由多到少的顺序是④>①=③>②,选D。
考点:离子种多少的判断、盐类水解
25 ℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH-;△H>0,下列叙述正确的是( )
A. 向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低
B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,KW不变
C. 向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低
D. 将水加热,KW增大,pH不变
【答案】B
【解析】试题分析:向水中加入氨水,溶液由中性到碱性,碱对水的电离起抑制作用,所以平衡逆向移动,c(OH-)增大,故A错误;NaHSO4═Na++SO42-+H+,其中电离出的氢离子使c(H+)增大,但是温度不变,KW不变,故B正确;CH3COONa中的醋酸根水解对水的电离起到促进作用,电离平衡右移,c(H+)降低,故C错误;因为水的电离是吸热过程,所以温度升高,水的离子积常数KW增大,则pH值减小,故D错误,所以本题选择B。
考点:水的电离
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