以下观点正确的是( )
A. 化学反应的反应热与反应的途径有关
B. 非自发反应在任何条件下都不可能发生
C. 化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写有关
D. 强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液
C
下列有关反应热的叙述中正确的是( )
①己知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol,则氢气的燃烧热为△H=-241.8kJ/mol
②由单质A转化为单质B是一个吸热过程,由此可知单质B比单质A稳定
共价键 | C-C | C=C | C-H | H-H |
键能(kJ/mol) | 348 | 610 | 413 | 436 |
③X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) △H>0,恒温恒容条件下达到平衡后加入X,上述反应的△H增大
④己知:
上表数据可以计算出的焓变
⑤ 根据盖斯定律,推知相同条件下,金刚石或石墨燃烧生成1molCO2固体时,放出的热量相等
A. ①②③ B. ④⑤ C. ④ D. 无
D
反应速率V和反应物浓度的关系是用实验的方法测定的,化学反应:H2+Cl2=2HCl的反应速率V可以表示为:v=k·Cm(H2)·Cn(Cl2),式中的k为常数,m和n的值以可用下列表中数据确定之( )
H2(mol/L) | Cl2(mol/L) | V(mol/L·S) |
1.0 | 1.0 | 1.0k |
2.0 | 1.0 | 2.0k |
2.0 | 4.0 | 4.0k |
由此可以推得,m和n的值正确的是
A.m=1,n=2 B.m=1,n=1/2 C.m=1/2、n=1/2 D.m=1/2,n=1
B
下列关于化学反应速率的说法正确的是( )
①恒温时,增大压强,化学反应速率一定加快
②其他条件不变,温度越高,化学反应速率越快
③使用催化剂可改变反应速率,从而改变该反应过程中吸收或放出的热量
④3 mol·L-1·s-1的反应速率一定比1 mol·L-1·s-1的反应速率大
⑤有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加单位体积内活化分子数,从而使反应速率增大
⑥增大反应物浓度,可增大活化分子的百分数,从而使单位时间有效碰撞次数增多
A.②⑥ B.②⑤ C.①②③⑤ D.①②④⑤
B
某课外研究小组的同学将FeCl3(aq)滴加到5%H2O2溶液后,发现产生无色气体由慢到快,最后再变慢;溶液温度升高;同时溶液颜色由黄色立即变为棕褐色,当反应殆尽时,溶液又恢复黄色,由此得出以下结论,你认为错误的是( )
A.H2O2的分解反应为放热反应
B.FeCl3是H2O2分解反应的催化剂
C.将少量FeCl2溶液滴入过量5%H2O2溶液中,则除溶液颜色变化不同外,其它现象相同
D.与不加FeCl3(aq)相比,当H2O2均完全分解时,加FeCl3(aq)使反应放出的热量更多
D
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