下列关于化学与生活的说法正确的是 ( )
A.由SiO2构成的晶体有:水晶、玛瑙、石英晶体
B.胶体的电泳现象的产生,是由于胶体带电,胶体在外加电场下可以定向流动
C.明矾可用于自来水的净化和杀菌消毒
D.Fe3+与SCN-形成的配合物,常用于电影特技和魔术表演
【答案】D
【解析】A.水晶、玛瑙、石英晶体均是由Si和O原子构成的,不是二氧化硅,A错误;B.胶体不带电,胶体的胶粒带电荷,B错误;C.明矾溶于水产生的氢氧化铝沉淀具有吸附性,可用作自来水的净化,但不能杀菌消毒,C错误;D.Fe3+与SCN-形成的配合物,常用于电影特技和魔术表演,D正确,答案选D。
下列有关物质性质的比较顺序中,不正确的是 ( )
A.热稳定性:HF<HCl<HBr<HI B.微粒半径:K+>Na+ >Mg2+>Al3+
C.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3 D.第一电离能:Cl>P>S>Si
【答案】A
【解析】A.非金属性越强,氢化物越稳定,热稳定性:HF>HCl>HBr>HI,A错误;B.离子的核外电子层数越多,离子半径越大,核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小,微粒半径:K+>Na+ >Mg2+>Al3+,B正确;C.非金属性越强,最高价含氧酸的酸性越强,酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3,C正确;D.非金属性越强,第一电离能越大,但P元素的3p轨道电子处于半充满状态,稳定性强,则第一电离能:Cl>P>S>Si,D正确,答案选A。
铝、铍及其化合物具有相似的化学性质,已知:BeCl2+Na2BeO2+2H2O═2NaCl+2Be(OH)2↓能完全进行,则下列推断正确的是( )
A.Be(OH)2既能溶于盐酸,又能溶于NaOH溶液
B.BeCl2水溶液的导电性强,故BeCl2是离子化合物
C.Na2BeO2溶液的pH>7,将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeO
D.BeCl2溶液的pH>7,将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeCl2
【答案】A
考点:考查铍及其化合物的性质
氯仿(CHCl3)常因保存不慎而被氧化,产生剧毒物光气(COCl2):2CHCl3+O2 → 2HCl +2COCl2。下列说法不正确的有 ( )
A.CHCl3分子为含极性键的非极性分子
B.COCl2分子中含有3个σ键、一个π键,中心C原子采用sp2杂化
C.COCl2分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构
D.使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质
【答案】A
【解析】
试题分析:A、甲烷为正四面体,甲烷分子中的3个H原子被Cl原子取代,则C-H键与C-Cl键的键长不相等,所以三氯甲烷一定不是正四面体分子,错误;B、COCl2分子中中心C原子周围形成3个σ键,所以C原子是sp2杂化,正确;C、COCl2分子中的所有原子均满足最外层8电子结构,正确;D、氯仿被氧化生成HCl和光气,所以可用硝酸银溶液来检验氯仿是否变质,正确,答案选A。
考点:考查对有机物的空间构型、原子的杂化方式、结构、性质的判断
下列有关说法不正确的是 ( )
A.水合铜离子的模型如图甲所示,1个水合铜离子中有4个配位键
B.CaF2晶体的晶胞如图乙所示,每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2+
C.H原子的电子云图如图丙所示,H原子核外的大多数电子在原子核附近运动
D.金属Ag的原子堆积模型如图丁所示,该金属晶体为最密堆积,每个Ag原子的配位数均为12
【答案】C
【解析】A.水合铜离子中铜离子的配位数为4,配体是水,水中的氧原子提供孤电子对与铜离子形成配位键,故A正确;B.根据均摊法可知,在CaF2晶体的晶胞中,每个CaF2晶胞平均占有Ca2+个数为8×+6×=4,故B正确;C.电子云密度表示电子在某一区域出现的机会的多少,H原子最外层只有一个电子,所以不存在大多数电子一说,只能说H原子的一个电子在原子核附近出现的机会较多,故C错误;D.在金属晶体的最密堆积中,对于每个原子来说,在其周围的原子有与之同一层上有六个原子和上一层的三个及下一层的三个,故每个原子周围都有12个原子与之相连,对于铜原子也是如此,故D正确;故选C。
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