中华民族有着光辉灿烂的发明史,下列发明创造不涉及化学反应的是( )
A.用胆矾炼铜 B.用铁矿石炼铁
C.烧结粘土制陶瓷 D.打磨磁石制指南针
【考点】1B:真题集萃;18:物理变化与化学变化的区别与联系.
【分析】A.胆矾的化学式为CuSO4•5H2O,整个过程中Cu元素由化合态转化为单质,一定发生化学变化;
B.铁矿石主要成份为Fe2O3,炼铁得到Fe单质,有新物质生成,属于化学反应;
C.制陶瓷的原料是粘土,发生化学变化生成硅酸盐产品;
D.打磨磁石制指南针,只是改变物质的外形,没有新物质生成.
【解答】解:A.胆矾的化学式为CuSO4•5H2O,由CuSO4•5H2O→Cu,有新物质生成,属于化学反应,故A不选;
B.铁矿石主要成份为Fe2O3,由Fe2O3→Fe,有新物质生成,属于化学反应,故B不选;
C.制陶瓷的原料是粘土,发生化学变化生成硅酸盐产品,故C不选;
D.打磨磁石制指南针,只是改变物质的外形,没有新物质生成,不涉及化学反应,故选D;
故选D.
化学与生产、生活密切相关,下列对应关系正确的是( )
选项 | 性质 | 实际应用 |
A | 活性炭可吸附水中的悬浮物 | 用于自来水的杀菌消毒 |
B | SO2具有还原性 | 漂白纸浆 |
C | 铁被氧气氧化时会放出热量 | 铁、活性炭、无机盐、水等的混合物制成暖宝贴 |
D | 氧化铝是两性氧化物 | 作耐高温材料 |
A.A B.B C.C D.D
【考点】14:物质的组成、结构和性质的关系.
【分析】A.物质能杀菌消毒一般具有氧化性,能够使蛋白质变性;
B.依据二氧化硫的漂白性解答;
C.铁粉、活性炭、无机盐等形成原电池反应,发生氧化反应放出热量;
D.耐高温材料应具有较高的熔点.
【解答】解:A.活性炭具有吸附性,能够净水,不具有强氧化性,不能用于杀菌消毒,故A错误;
B.二氧化硫漂白纸浆是因为其具有漂白性,与其还原性无关,故B错误;
C.铁与氧气、水形成原电池反应,发生氧化反应,放出热量,可以用此反应制暖宝贴,故C正确;
D.氧化铝作耐高温材料是因为其具有较高的熔点,与氧化铝的两性无关,故D错误;
故选:C.
NA为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述不正确的是( )
A.常温常压下,8gO2含有4 NA个电子
B.0.5mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2,转移的电子数为NA
C.14g分子式为CnH2n的链烃中含有的碳碳双键的数目为
D.25℃时,pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有OH﹣的数目为0.2NA
【考点】4F:阿伏加德罗常数.
【分析】A、求出氧气中含有的氧原子的物质的量,然后根据1mol氧原子含8mol电子来计算;
B、根据镁元素的化合价变化来分析;
C、据n=计算物质的量,CnH2n的链烃是烯烃含有一个碳碳双键;
D、依据PH计算氢离子浓度,结合溶液中离子积常数计算碱溶液中氢氧根离子浓度和物质的量;
【解答】解:A、8g氧气中含有的氧原子的物质的量n===0.5mol,而1mol氧原子含8mol电子,故0.5mol氧原子含4mol电子,故A正确;
B、镁单质在反应后由0价变为+2价,1mol镁失去2mol电子,故0.5mol镁失去1mol电子,故B正确;
C、依据n=计算物质的量=,CnH2n的链烃是烯烃含有一个碳碳双键数目一定为×NA=,故C正确;
D、25℃时,pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中,c(H+)=10﹣13mol/L,c(OH﹣)=0.1mol/L,故n(OH﹣)=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol,故D错误.
故选D.
自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液,向地下深层渗透.遇到难溶的ZnS或PbS慢慢转变为铜蓝(CuS).下列分析正确的是( )
A.相同温度下,CuS的溶解度大于PbS的溶解度
B.原生铜的硫化物具有还原性,而铜蓝没有还原性
C.CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2﹣=CuS↓
D.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应
【考点】DH:难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质;B1:氧化还原反应.
【分析】A、难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化是溶解度大的物质向溶解度小的物质转化;
B、根据元素的化合价判断,最高价元素只有氧化性,最低价只有还原性,中间价态既有氧化性又有还原性;
C、写离子方程式时,难溶电解质写化学式不写离子;
D、根据反应中化合价是否变化及复分解反应的定义判断.
【解答】解:A、难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化是溶解度大的物质向溶解度小的物质转化,PbS能转化为CuS,所以CuS的溶解度小于PbS的溶解度,故A错误;
B、原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液,硫元素化合价升高作还原剂具有还原性;铜蓝中硫元素化合价最低,所以能失电子具有还原性,故B错误;
C、硫化锌难溶于水,所以要写化学式,不能写离子,故C错误;
D、原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液,硫元素的化合价发生变化,所以存在氧化还原反应;CuSO4与ZnS反应生成硫化铜和硫酸锌是复分解反应,故D正确;
故选D.
化合物Mg5Al3(OH)x(H2O)4可作环保型阻燃材料,受热时会发生如下分解反应(其中M是某种物质,a为化学计量数):2Mg5Al3(OH)x(H2O)427H2O↑+10M+aAl2O3
下列说法正确的是( )
A.a=2
B.x=18
C.M的化学式为MgO
D.该反应中Mg5Al3(OH)x(H2O)4既是氧化剂又是还原剂
【考点】B1:氧化还原反应.
【分析】由2Mg5Al3(OH)x(H2O)427H2O↑+10M+aAl2O3,根据Al原子守恒,a=3,H原子守恒,x=19,Mg、O原子守恒推出M的化学式为MgO,据此分析判断.
【解答】解:由2Mg5Al3(OH)x(H2O)427H2O↑+10M+aAl2O3,根据Al原子守恒,a=3,H原子守恒,x=19,Mg、O原子守恒推出M的化学式为MgO,反应前后无化合价变化,所以ABD错误,C正确;
故选:C.
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