氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是( )
解析: 金属冶炼都是将金属化合物还原成金属单质;燃放鞭炮属燃烧反应,是氧化还原反应;食物腐烂是有机物的氧化变质。配制生理盐水不发生化学变化。
答案: A
下列反应中,既属于氧化还原反应,又是离子反应的是( )
A.铝片与稀盐酸的反应
B.甲烷与氧气的反应
C.灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳
D.氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应
解析: A项:2Al+6H+===2Al3++3H2↑是氧化还原反应也是离子反应;B项:CH4+2O2CO2+2H2O是氧化还原反应但不是离子反应;C项:C+CO22CO是氧化还原反应但不是离子反应;D项:H++OH-===H2O是离子反应但不是氧化还原反应。
答案: A
下列氧化还原反应发生在同种元素之间的是( )
A.Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
B.2H2S+SO2===3S↓+2H2O
C.H2+CuOCu+H2O
D.2H2O2H2↑+O2↑
解析: A项,Zn将H+还原;B项,H2S中-2价S将SO2中+4价S还原;C项,H2将CuO中+2价Cu还原;D项,H2O中+1价H将-2价O氧化。
答案: B
下列化学反应中电子转移和元素化合价升降的表示方法正确的是( )
A. iO2+2 失去4e-,化合价降低i+2 得到2×2e-,化合价升高O↑
B.2Na+2H2e-2O===2NaOH+H2↑
C.2 l2+2Ca(OH)2===Ca 得到e-,化合价降低+Ca( 失去e-,化合价升高O)2+2H2O
D.C +2H2 2e-O4(浓)===uSO4+O2↑+2H2O
解析: A中电子转移数及化合价升降均正确,但得失标的位置不正确;B项正确;C项得失电子数应为2e-;D项中电子转移的方向不正确。
答案: B
在一定条件下,RO和氟气可发生如下反应2RO+F2+4OH-===2RO+2F-+2H2O从而可知在RO中,元素R的化合价( )
A.+4 B.+5
C.+6 D.+7
解析: 设RO中R的化合价为+x,则反应前后R的化合价变化为+x→+6,F的化合价变化为0→-1,由电子守恒可知2×(+6-x)=2×[0-(-1)],即x=5。
答案: B
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