人教版高中化学专题练习125260
高中
整体难度：中等
2017-03-26
题号
一
二
三
四
五
评分
一、选择题 (共5题)
添加该题型下试题
1.
下列物质能将Fe3＋转化为Fe2＋的有( )
①新制氯水 ②铁 ③铜 ④稀硫酸
A．①②③ B．③④
C．②③ D．①②③④
难度：
知识点：铁和铁的化合物
使用次数：104
【答案】
解析： 将Fe3＋转化为Fe2＋需加入还原剂：①Fe3＋与氯水不反应、②2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋、③2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋、④Fe3＋与稀H2SO4不反应，故选C项。
答案： C
2.
将Na2O2投入到FeCl2溶液中，可以观察到的现象是(双选)( )
A．生成白色沉淀 B．生成红褐色沉淀
C．有气泡生成 D．溶液变为棕黄色
难度：
知识点：铁和铁的化合物
使用次数：145
【答案】
解析： 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，Na2O2具有强氧化性，FeCl2具有还原性，两者反应得到Fe(OH)3红褐色沉淀。
答案： BC
3.
．向某溶液中加入含Fe2＋的溶液后，无明显变化，当再滴加几滴新制的氯水后，混合液变成红色，则下列结论中错误的是( )
A．该溶液中一定含有SCN－
B．氧化性：Fe3＋>Cl2
C．Fe2＋与SCN－不能形成红色物质
D．Fe2＋被氯水氧化成Fe3＋
难度：
知识点：铁和铁的化合物
使用次数：122
【答案】
解析： 当加入Fe2＋后溶液不变色，再滴加氯水后变为红色，说明溶液中含有SCN－，同时也说明Fe2＋与SCN－不能形成红色物质，滴入氯水后发生了反应Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－，Fe3＋与SCN－结合生成红色物质，上述反应也说明了氧化性Cl2>Fe3＋。故正确答案为B。
答案： B
4.
某500 mL溶液中含有0.1 mol Fe2＋、0.2 mol Fe3＋，加入0.2 mol Fe粉，待Fe3＋完全还原后，溶液中Fe2＋的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变)( )
A．0.4 mol·L－1 B．0.6 mol·L－1
C．0.8 mol·L－1 D．1.0 mol·L－1
难度：
知识点：铁和铁的化合物
使用次数：128
【答案】
解析： 由反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋可知Fe粉过量，0.2 mol Fe3＋与过量Fe粉作用生成0.3 mol Fe2＋，故反应后Fe2＋的总物质的量为0.4 mol，溶液中c(Fe2＋)＝
＝0.8 mol·L－1。
答案： C
5.
只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、10% H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开来，这种试剂是( )
A．BaCl2溶液 B．FeCl2溶液
C．FeCl3溶液 D．Fe(NO3)2溶液
难度：
知识点：铁和铁的化合物
使用次数：137
【答案】
解析： BaCl2只能把AgNO3和10% H2SO4与KSCN和NaOH区分开；FeCl2不能区分KSCN和10% H2SO4；Fe(NO3)2不能区分AgNO3和KSCN。只有FeCl3溶液符合题意。
答案： C
二、填空题 (共3题)
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试题总数：
10
总体难度：
中等
难度统计
难度系数
数量
占比
容易
1
10.0%
中等
9
90.0%
题型统计
大题类型
数量
占比
选择题
5
50.0%
填空题
3
30.0%
综合题
2
20.0%
知识点统计
知识点
数量
占比
铁和铁的化合物
7
70.0%
金属元素的单质及其化合物
3
30.0%
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