将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)。判断该分解反应已经达到化学平衡的是( )
A.2v(NH3)=v(CO2)
B.密闭容器中c(NH3)∶c(CO2)=2∶1
C.密闭容器中混合气体的密度不变
D.密闭容器中氨气的体积分数不变
【答案】C
可逆反应:2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)在体积固定的密闭容器中进行,达到平衡状态的标志是( )
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A.①④⑥⑦ B.②③⑤⑦
C.①③④⑤ D.全部
【答案】A
在三种不同条件下,分别向容积为2 L的恒容密闭容器中加入2 mol A和1 mol B,发生如下反应:2A(g)+B(g) 2D(g) ΔH=Q kJ·mol-1,相关条件和数据见下表。下列说法正确的是( )
实验Ⅰ | 实验Ⅱ | 实验Ⅲ | |
反应温度/℃ | 800 | 800 | 850 |
达到平衡所需时间/min | 40 | a | 30 |
D物质平衡浓度/(mol·L-1) | 0.5 | b | 0.6 |
反应的能量变化/kJ | Q1 | Q2 | Q3 |
A.当容器中气体的平均相对分子质量不再发生变化时,说明该反应达到平衡状态
B.如果实验Ⅱ相比实验Ⅰ使用了催化剂,则a>40,b=0.5
C.实验Ⅲ达到平衡时,向其中通入少量惰性气体,容器压强增大,平衡向右移动
D.由表中信息可知Q<0,并且有Q1=Q2<Q3
【答案】A
【解析】A选项,根据M=,该反应在反应前后气体质量不变,但是物质的量在变,故M不变,说明达到了平衡,A正确;B选项,催化剂可以加快化学反应速率,且不会改变化学平衡,实验Ⅱ 使用了催化剂,则达到平衡所需时间缩短,平衡不移动,即a<40,b=0.5,故B错误;C选项,容器体积不变,体系中加入惰性气体,则压强增大,而各个组分的浓度不变,平衡不会移动,故C错误;D选项,升高温度,化学平衡向着吸热的方向移动,由D物质平衡浓度850 ℃时大于800 ℃的,可知升高温度平衡正向移动,即正反应吸热,所以Q>0,故D错误。
对已建立化学平衡的某可逆反应,当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时,下列有关叙述正确的是( )
①生成物的百分含量一定增加 ②生成物的产量一定增加 ③反应物的转化率一定增大 ④反应物的浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率 ⑥使用了适宜的催化剂
A.②⑤ B.①② C.③⑤ D.④⑥
【答案】A
某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g) pC(g)的速率和平衡的影响图像如下,下列判断正确的是( )
A.由图1可知,T1<T2,该反应正反应为吸热反应
B.由图2可知,该反应m+n<p
C.图3中,表示反应速率v正>v逆的是点3
D.图4中,若m+n=p,则a曲线一定使用了催化剂
【答案】C
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