已知难溶性物质K2SO4·MgSO4·2CaSO4在水中存在如下平衡:
K2SO4·MgSO4·2CaSO4(s)===2Ca2++2K++Mg2++4SO,不同温度下,K+的浸出浓度与溶浸时间的关系如图所示,则下列说法错误的是( )
A.向该体系中加入饱和NaOH 溶液,溶解平衡向右移动
B.向该体系中加入饱和碳酸钠溶液,溶解平衡向右移动
C.该平衡的Ksp =c(Ca2+)·c(K+)·c(Mg2+)·c(SO)
D.升高温度,反应速率增大,平衡正向移动
【答案】C
①0.1 mol·L-1 AgNO3溶液和0.1 mol·L-1 NaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c;
②向滤液b中滴加0.1 mol·L-1 KI溶液,出现浑浊;
③向沉淀c中滴加0.1 mol·L-1 KI溶液,沉淀变为黄色。
下列分析不正确的是( )
A.浊液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)
B.滤液b中不含有Ag+
C.③中颜色变化说明AgCl转化为AgI
D.实验可以证明AgI比AgCl更难溶
【答案】B
一定温度下,三种碳酸盐MCO3(M:Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知:pM=-lgc(M),p(CO)=-lgc(CO)。下列说法正确的是( )
A.MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大
B.a点可表示MnCO3的饱和溶液,且c(Mn2+)=c(CO)
C.b点可表示CaCO3的饱和溶液,且c(Ca2+)<c(CO)
D.c点可表示MgCO3的不饱和溶液,且c(Mg2+)<c(CO)
【答案】BD
【解析】由pM、p(CO)的表达式可知,其值越大对应离子的浓度越小,结合沉淀溶解平衡曲线可知,当取相同的c(CO)时,对应饱和溶液中,Mg2+、Ca2+、Mn2+的浓度依次减小,则MgCO3、CaCO3、MnCO3
的Ksp应该依次减小,A错误;因a点在MnCO3的沉淀溶解平衡曲线上,故a点表示MnCO3的饱和溶液,且a点纵、横坐标相等,故c(Mn2+)=c(CO),B正确;同理,b点表示CaCO3的饱和溶液,但是b点:p(CO)>p(Ca2+),则Q=c(CO)<c(Ca2+),C错误;c点在MgCO3的沉淀溶解平衡曲线上方,为不饱不溶液,且由纵、横坐标关系知:c(Mg2+)<c(CO),D正确。
已知Ksp(AgCl)=1.78×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=2.00×10-12。在只含有KCl、K2CrO4的混合溶液中滴加0.001 000 mol·L-1的AgNO3溶液,当AgCl与Ag2CrO4共存时,测得溶液中CrO的浓度是5.000×10-3 mol·L-1,此时溶液中Cl-的物质的量浓度是( )
A.8.90×10-6 mol·L-1
B.1.36×10-5 mol·L-1
C.1×10-5 mol·L-1
D.4.45×10-2 mol·L-1
【答案】A
【解析】根据K2CrO4的Ksp计算出Ag+浓度:c2(Ag+)=mol·L-1,c(Ag+)=2×10-5 mol·L-1,则c(Cl-)=mol·L-1=8.90×10-6mol·L-1,A项正确。
向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化),下列数值变小的是( )
A.c(CO32−) B.c(Mg2+) C.c(H+) D.Ksp(MgCO3)
【答案】A
【解析】MgCO3固体的溶液中存在溶解平衡:MgCO3(s)Mg2+(aq)+CO32−(aq),加入少量稀盐酸可与CO32−反应促使溶解平衡正向移动,故溶液中c(CO32−)减小,c(Mg2+)及c(H+)增大,Ksp(MgCO3)只与温度有关,不变。故选A。
本卷还有17题,登录并加入会员即可免费使用哦~
该作品由: 用户威宜泽分享上传
可圈可点是一个信息分享及获取的平台。不确保部分用户上传资料的来源及知识产权归属。如您发现相关资料侵犯您的合法权益,请联系 可圈可点 ,我们核实后将及时进行处理。