人教版高中化学专题练习123657
高中
整体难度：偏难
2017-01-17
题号
一
二
三
四
五
评分
一、选择题 (共17题)
添加该题型下试题
1.
已知难溶性物质K2SO4·MgSO4·2CaSO4在水中存在如下平衡：
K2SO4·MgSO4·2CaSO4(s)===2Ca2＋＋2K＋＋Mg2＋＋4SO，不同温度下，K＋的浸出浓度与溶浸时间的关系如图所示，则下列说法错误的是( )
A．向该体系中加
入饱和NaOH 溶液，溶解平衡向右移动
B．向该体系中加入饱和碳酸钠溶液，溶解平衡向右移动
C．该平衡的Ksp ＝c(Ca2＋)·c(K＋)·c(Mg2＋)·c(SO)
D．升高温度，反应速率增大，平衡正向移动
难度：
知识点：沉淀溶解平衡
使用次数：108
【答案】
【答案】C
2.
①0.1 mol·L－1 AgNO3溶液和0.1 mol·L－1 NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；
②向滤液b中滴加0.1 mol·L－1 KI溶液，出现浑浊；
③向沉淀c中滴加0.1 mol·L－1 KI溶液，沉淀变为黄色。
下列分析不正确的是( )
A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) 
Ag＋(aq)＋Cl－(aq)
B．滤液b中不含有Ag＋
C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgI
D．实验可以证明AgI比AgCl更难溶
难度：
知识点：沉淀溶解平衡
使用次数：188
【答案】
【答案】B
3.
一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：pM＝－lgc(M)，p(CO)＝－lgc(CO)。下列说法正确的是( )
A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大
B．a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2＋)＝c(CO)
C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2＋)<c(CO)
D．c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2＋)<c(CO)
难度：
知识点：沉淀溶解平衡
使用次数：105
【答案】
【答案】BD
【解析】由pM、p(CO)的表达式可知，其值越大对应离子的浓度越小，结合沉淀溶解平衡曲线可知，当取相同的c(CO)时，对应饱和溶液中，Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋的浓度依次减小，则MgCO3、CaCO3、MnCO3
的Ksp应该依次减小，A错误；因a点在MnCO3的沉淀溶解平衡曲线上，故a点表示MnCO3的饱和溶液，且a点纵、横坐标相等，故c(Mn2＋)＝c(CO)，B正确；同理，b点表示CaCO3的饱和溶液，但是b点：p(CO)>p(Ca2＋)，则Q＝c(CO)<c(Ca2＋)，C错误；c点在MgCO3的沉淀溶解平衡曲线上方，为不饱不溶液，且由纵、横坐标关系知：c(Mg2＋)<c(CO)，D正确。
4.
已知Ksp(AgCl)＝1.78×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.00×10－12。在只含有KCl、K2CrO4的混合溶液中滴加0.001 000 mol·L－1的AgNO3溶液，当AgCl与Ag2CrO4共存时，测得溶液中CrO的浓度是5.000×10－3 mol·L－1，此时溶液中Cl－的物质的量浓度是( )
A．8.90×10－6 mol·L－1
B．1.36×10－5 mol·L－1
C．1×10－5 mol·L－1
D．4.45×10－2 mol·L－1
难度：
知识点：沉淀溶解平衡
使用次数：126
【答案】
【答案】A
【解析】根据K2CrO4的Ksp计算出Ag＋浓度：c2(Ag＋)＝mol·L－1，c(Ag＋)＝2×10－5 mol·L－1，则c(Cl－)＝mol·L－1＝8.90×10－6mol·L－1，A项正确。
5.
向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是（ ）
A．c(CO32−) B．c(Mg2+) C．c(H+) D．Ksp(MgCO3)
难度：
知识点：沉淀溶解平衡
使用次数：140
【答案】
【答案】A
【解析】MgCO3固体的溶液中存在溶解平衡：MgCO3(s)
Mg2+(aq)+CO32−(aq)，加入少量稀盐酸可与CO32−反应促使溶解平衡正向移动，故溶液中c(CO32−)减小，c(Mg2+)及c(H+)增大，Ksp(MgCO3)只与温度有关，不变。故选A。
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试题总数：
22
总体难度：
偏难
难度统计
难度系数
数量
占比
中等
16
72.72%
偏难
5
22.72%
容易
1
4.54%
题型统计
大题类型
数量
占比
选择题
17
77.27%
综合题
4
18.18%
填空题
1
4.54%
知识点统计
知识点
数量
占比
沉淀溶解平衡
15
68.18%
物质的分离 提纯和检验
2
9.09%
电离平衡 水解平衡
4
18.18%
金属元素的单质及其化合物
1
4.54%
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