元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具,下列说法不正确的是( )
A.同周期的主族元素中,第ⅦA族元素的原子半径最小
B.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族十个纵列的元素都是金属元素
C.第ⅥA族元素的原子,其半径越大,气态氢化物越稳定
D.室温下,0族元素的单质都是气体
【答案】C
下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是( )
①稀有气体不活泼是因为它们原子最外层都达到了8e-稳定结构
②第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族
A.①② B.①③ C.②④ D.③④
【答案】C
【解析】He的最外层电子数是2,①错误;②正确;C(碳)原子的中子数可以是6或7或8,③错误;④正确,选C。
已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的位置如图所示,设X的原子序数为a。则下列说法不正确的是( )
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| Y |
| X |
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Z |
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A.Y与Z的原子序数之和可能为2a
B.Y的原子序数可能为a-17
C.Z的原子序数可能为a+31
D.X、Y、Z一定为短周期元素
【答案】D
下列能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子得电子能力强的是( )
①HCl的溶解度比H2S的大
②HCl的酸性比H2S的强
③HCl的稳定性比H2S的强
④还原性:Cl-<S2-
⑤HClO4的酸性比H2SO4的强
⑥Cl2能与H2S反应生成S
⑦Cl2与铁反应生成FeCl3,而S与铁反应生成FeS
A.②④⑤⑥ B.②⑤⑥⑦ C.③④⑤⑥⑦ D.全部
【答案】C
【解析】元素的非金属性越强,其得电子能力越强。比较元素非金属性强弱的依据有:单质与H2化合的难易程度;简单气态氢化物的稳定性;最高价含氧酸的酸性强弱;单质之间的置换反应;对应阴离子的还原性强弱;单质与变价金属反应时,氧化金属的程度等。
下列各组粒子中粒子半径由大到小的是( )
A.O、Cl、S、P B.Al3+、Mg2+、Ca2+、Ba2+
C.K+、Mg2+、Al3+、H+ D.Li、Na、K、Cs
【答案】C
【提分秘籍】微粒半径的大小比较
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