人教版高中化学专题练习123602
高中
整体难度：偏难
2017-01-14
题号
一
二
三
四
五
评分
一、实验,探究题 (共12题)
添加该题型下试题
1.
NH3及其盐都是重要的化工原料。
(1)用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为________。
(2)按如图装置进行NH3性质实验。
①先打开旋塞1，B瓶中的现象是________________，原因是________________。稳定后，关闭旋塞1。
②再打开旋塞2，B瓶中的现象是_______________________。
(3)设计实验，探究某一种因素对溶液中NH4Cl水解程度的影响。限选试剂与仪器：固体NH4Cl、蒸馏水、100 mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、pH计、温度计、恒温水浴槽(可调控温度)
①实验目的：探究________对溶液中NH4Cl水解程度的影响。
②设计实验方案。拟定实验表格，完整体现实验方案(列出能直接读取数据的相关物理量及需拟定的数据，数据用字母表示；表中“V(溶液)”表示所配制溶液的体积)。
| 物理量 实验序号 | V(溶液)/mL…… |
| 1 | 100…… |
| 2 | 100…… |
③按实验序号1所拟数据进行实验，若读取的待测物理量的数值为Y，则NH4Cl水解反应的平衡转化率为________(只列出算式，忽略水自身电离的影响)。
难度：
知识点：气体的制备及实验方案设计
使用次数：193
【答案】
【答案】(1)ACG (2)①产生白色的烟 A瓶中压强比B瓶中压强大，打开旋塞1，HCl进入B瓶并与NH3混合，发生反应HCl＋NH3===NH4Cl，生成的NH4Cl为白色固体小颗粒 ②烧杯中的石蕊水溶液倒吸进入到B瓶中，溶液显红色
(3)①温度(或浓度) ②
| 物理量 实验序号 | V(溶液)/mL | 温度 | m(NH4Cl)/g | pH |
| 1 | 100 | T | m1 | a |
| 2 | 100 | T | m2 | b |
或
| 物理量 实验序号 | V(溶液)/mL | m(NH4Cl)/g | 温度(℃) | pH |
| 1 | 100 | m | T1 | a |
| 2 | 100 | m | T2 | b |
③
×100%
2.
实验室常见的几种气体发生装置如图A、B、C所示：
(1)实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用C装置，通常使用的药品是________________；检查C装置气密性的操作方法是___________________________________________。
(2)气体的性质是选择气体收集方法的主要依据。下列气体的性质与收集方法无关的是________(填序号，下同)。
①密度 ②颜色 ③溶解性 ④热稳定性 ⑤是否与氧气反应
(3)下图是某学生设计收集气体的几种装置，其中不可行的是________。
(4)若用A装置与D装置相连制取收集X气体，则X可能是下列气体中的________。
①CO2 ②NO ③Cl2 ④H2
其中在D装置中连接小烧杯的目的是____________________。
难度：
知识点：气体的制备及实验方案设计
使用次数：121
【答案】
【答案】(1)连接一根导管，将导管通入水槽中，用酒精灯微热圆底烧瓶底部，如果导管口处有气泡产生，停止加热后，在导管里形成一段水柱，说明C装置气密性良好
(2) ②④
（3）b、c
（4）③ 吸收尾气，防止污染空气
3.
为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究“2Fe3＋＋2I－
2Fe2＋＋I2”反应中Fe3＋和Fe2＋的相互转化。实验如下：
(1)待实验Ⅰ溶液颜色不再改变时，再进行实验Ⅱ，目的是使实验Ⅰ的反应达到________________。
(2)ⅲ是ⅱ的对比实验，目的是排除ⅱ中________________造成的影响。
(3)ⅰ和ⅱ的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe2＋向Fe3＋转化。用化学平衡移动原理解释原因：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)根据氧化还原反应的规律，该同学推测I中Fe2＋向Fe3＋转化的原因：外加Ag＋使c(I－)降低，导致I－的还原性弱于Fe2＋，用下图装置(a、b均为石墨电极)进行实验验证。
①K闭合时，指针向右偏转，b作________极。
②当指针归零(反应达到平衡)后，向U形管左管中加满0.01 mol·L－1 AgNO3溶液，产生的现象证实了其推测，该现象是_____________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)按照(4)的原理，该同学用上图装置进行实验，证实了ⅱ中Fe2＋向Fe3＋转化的原因。
①转化原因是
________________________________________________________________________。
②与(4)实验对比，不同的操作是
________________________________________________________________________。
(6)实验Ⅰ中，还原性：I－>Fe2＋；而实验Ⅱ中，还原性：Fe2＋>I－。将(3)和(4)、(5)作对比，得出的结论是________________________________________________________________________。
难度：
知识点：金属元素的单质及其化合物
使用次数：130
【答案】
【答案】(1)化学平衡状态
(2)溶液稀释对颜色变化
(3)加入Ag＋发生反应：Ag＋＋I－===AgI↓，c(I－)降低；或增大c(Fe2＋)，平衡均逆向移动
(4)①正 ②左管产生黄色沉淀，指针向左偏转
(5)①Fe2＋随浓度增大，还原性增强，使Fe2＋还原性强于I－
②向右管中加入1 mol·L－1 FeSO4溶液
(6)该反应为可逆氧化还原反应，在平衡时，通过改变物质的浓度，可以改变物质的氧化、还原能力，并影响平衡移动方向。
【解析】(1)溶液颜色不再改变，说明反应已达到平衡状态。(2)ⅲ是单纯的稀释溶液体系，显然是为了避免加入新的试剂导致原有体系被稀释造成的影响。(3)本题的答题思路非常套路化：先给出题中所涉平衡，之后描述改变条件如何影响体系中某一成分浓度，导致平衡移动。(4)①关注实验Ⅰ中是Fe3＋将I－氧化，故K刚闭合时，Fe3＋作氧化剂，在正极反应。②本题中的“推测”是加入Ag＋后I－还原性弱于Fe2＋，因而除了实验Ⅱ中ⅰ内现象以外，应发生电流计指针向左偏转。(5)①题中已经点明是按照(4)的原理，因而注意结合(4)中推测进行分析，原因应是c(Fe2＋)升高，导致Fe2＋还原性强于I－。②与(4)的差异应是实验Ⅱ中ⅰ和ⅱ中的差异。答题时，应注意FeSO4浓度与实验Ⅱ中相等(1 mol·L－1)，并注意Fe2＋应加至右管内。(6)实验Ⅰ和Ⅱ已经证明，Fe2＋和Ⅰ－的还原性强弱顺序可以变化；(3)(4)则说明，这一变化可以由还原剂浓度决定，浓度提高则还原性增强。
4.
以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。
| 实验 | 试剂. | 现象 | |
| 滴管 | 试管 | ||
|
2 mL | 0.2 mol·L−1 Na2SO3溶液 | 饱和Ag2SO4溶液 | Ⅰ.产生白色沉淀 |
| 0.2 mol·L−1 CuSO4 | Ⅱ.溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀 | ||
| 0.1 mol·L−1 Al2（SO4）3溶液 | Ⅲ.开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀 | ||
（1）经检验，现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用离子方程式解释现象Ⅰ：____________。
（2）经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO42−，含有Cu+、Cu2+和SO32−。
已知：Cu+
Cu +Cu2+，Cu2+
CuI↓（白色）+I2。
①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是_____________。
②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2+和SO32−。
a.白色沉淀A是BaSO4，试剂1是____________。
b.证实沉淀中含有Cu+和SO32−的理由是___________。
（3）已知：Al2（SO3）3在水溶液中不存在。经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无SO42−，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色。
①推测沉淀中含有亚硫酸根和________。
②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：
i.被Al（OH）3所吸附；
ii.存在于铝的碱式盐中。
对假设ii设计了对比实验，证实了假设ii成立。
a.将对比实验方案补充完整。
步骤二：_____________（按上图形式呈现）。
（4）根据实验，亚硫酸盐的性质有___________。盐溶液间反应的多样性与__________有关。
难度：
知识点：物质的分离 提纯和检验
使用次数：186
【答案】
【答案】（1）2Ag＋+SO32—＝Ag2SO4↓。
（2）①加入稀硫酸后，有红色固体生成；②a. HCl和BaCl2溶液。
b.在I-的作用下，Cu2+转化为白色沉淀CuI，SO32-转化为SO42-。 （3）①Al3+、OH-。
②a、
，b、V1明显大于V2。
（4）还原性、水解溶液显碱性；两种盐溶液中阴阳离子的性质和反应条件。
b.证实沉淀中含有Cu+和SO32−的理由是棕黄色沉淀与KI溶液反应生成白色沉淀（CuI），证明含有Cu＋，白色沉淀A为硫酸钡，证明含有SO32—。
（3）①根据题意可知实验Ⅲ的白色沉淀中无SO42−，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色，则
①推测沉淀中含有亚硫酸根和氢氧化铝。
②a、铝的酸式盐与氢氧化钠反应消耗的氢氧化钠的含量大于氢氧化铝，所以反应应该设计一个定量对比试验，根据白色固体消耗氢氧化钠的量不同来证实假设ⅱ成立，即实验方案设计步骤二为：
，且V1明显大于V2，可说明沉淀中亚硫酸根存在于碱式盐中。
（4）根据实验白色沉淀能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明亚硫酸盐具有还原性，另外亚硫酸根水解呈碱性。根据实验现象考点盐溶液间反应的多样性与盐的性质和溶液的酸碱性有关。
5.
CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl2·2H2O制备CuCl，并进行相关探究。
【资料查阅】
【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器略）。
请回答下列问题：
（1）仪器X的名称是__________。
（2）实验操作的先后顺序是a→______→c（填操作的编号）
a．检查装置的气密性后加入药品 b．熄灭酒精灯，冷却
c．在“气体入口”处干燥HCl d．点燃酒精灯，加热
e．停止通入HCl，然后通入N2
（3）在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是_______。
（4）装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是________________。
（5）反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质，根据资料信息分析：
①若杂质是CuCl2，则产生的原因是________________。
②若杂质是CuO，则产生的原因是________________。
难度：
知识点：物质的分离 提纯和检验
使用次数：184
【答案】
【答案】（1）干燥管
（2）c d b
（3）先变红，后褪色
（4）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（5）①加热时间不足或温度偏低②通入HCl的量不足
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试题总数：
27
总体难度：
偏难
难度统计
难度系数
数量
占比
中等
27
100.0%
题型统计
大题类型
数量
占比
实验,探究题
12
44.44%
多项选择
2
7.40%
选择题
13
48.14%
知识点统计
知识点
数量
占比
气体的制备及实验方案设计
6
22.22%
金属元素的单质及其化合物
4
14.81%
物质的分离 提纯和检验
11
40.74%
非金属元素的单质及其化合物
4
14.81%
氯气
1
3.70%
电离平衡 水解平衡
1
3.70%
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