2016重庆高一上学期人教版高中化学期末考试116307
高中
整体难度：中等
2016-03-06
题号
一
二
三
四
五
评分
一、选择题 (共22题)
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1.
合金是一类用途广泛的金属材料．下列物质中，不属于合金的是（ ）
A．碳素钢 B．水银 C．青铜 D．黄铜
难度：
知识点：几种重要的金属单元测试
使用次数：167
【答案】
【考点】合金的概念及其重要应用．
【分析】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点：①一定是混合物；②合金中至少有一种金属等．
【解答】解：A．碳素钢是铁和碳的合金，故A错误；
B．水银是纯金属，故B正确；
C．青铜是铜锡合金，故C错误；
D．黄铜是铜锌合金，故D错误．
故选B．
【点评】本题考查合金的特征，掌握合金的特征是正确解答本题的关键，题目难度不大．
2.
下列物质中，属于电解质的是（ ）
A．硝酸钾 B．食盐水 C．酒精 D．铜
难度：
知识点：电离平衡
使用次数：133
【答案】
【考点】电解质与非电解质．
【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，以此来解答．
【解答】解：A．硝酸钾熔融时能导电，且在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子能使溶液导电，所以是电解质，故A正确；
B．食盐水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C．酒精不能导电，是非电解质，故C错误；
D．铜是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查了电解质的判断，难度不大，注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质．
3.
下列叙述中，不正确的是（ ）
A．用酒精萃取碘水中的碘
B．分液时，把上层液体从分液漏斗上口倒出
C．不慎洒出的少量酒精在桌上着火时，立即用湿布盖灭
D．配制1.00mol/LNaCl溶液时，将称好的NaCl固体放入烧杯中溶解
难度：
知识点：化学反应及及其能量变化
使用次数：103
【答案】
【考点】化学实验方案的评价．
【专题】化学实验基本操作．
【分析】A．酒精易溶于水；
B．分液时应避免液体重新混合而污染；
C．洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布或沙子扑盖；
D．配制溶液时，应在烧杯中溶解，冷却后转移到容量瓶中．
【解答】解：A．萃取剂与水互不相溶，而酒精易溶于水，一般用苯或四氯化碳，故A错误；
B．分液时应避免液体重新混合而污染，把上层液体从分液漏斗上口倒出，故B正确；
C．洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布或沙子扑盖，可以有效的隔绝空气、灭火，故C正确；
D．容量瓶只能在常温下使用，配制溶液时，应在烧杯中溶解，冷却后转移到容量瓶中，故D正确．
故选A．
【点评】本题考查较为综合，涉及萃取、事故处理和溶液配制，为高频考点，侧重学生的分析、实验能力的考查，注意把握实验的严密性、可行性的评价，题目难度不大．
4.
在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ ）
A．Na+、K+、
、
B．Cu2+、K+、、
C．Na+、K+、Cl﹣、 D．Fe2+、K+、、
难度：
知识点：离子反应
使用次数：144
【答案】
【考点】离子共存问题．
【专题】离子反应专题．
【分析】溶液无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，酸性溶液中存在大量氢离子，
A．碳酸氢根离子与氢离子反应；
B．铜离子为有色离子，不满足溶液无色的条件；
C．四种离子之间不反应，都是无色离子，都不与氢离子反应；
D．亚铁离子为有色离子，不满足溶液无色的要求．
【解答】解：溶液无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，酸性溶液中存在大量氢离子，
A．HCO3﹣与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．Cu2+为有色离子，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．Na+、K+、Cl﹣、SO42﹣之间不发生反应，都不与氢离子反应，且为无色溶液，在溶液中能够大量共存，故C正确；
D．Fe2+为有色离子，不满足溶液无色的条件，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查离子共存的判断，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；溶液的颜色，无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在．
5.
下列离子方程式书写不正确的是（ ）
A．用盐酸除铁锈：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
B．将Na放入水中：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑
C．氢氧化铝溶于盐酸：OH﹣+H+═H2O
D．用小苏打缓解胃酸（主要成分HCl）过多：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O
难度：
知识点：离子反应
使用次数：162
【答案】
【考点】离子方程式的书写．
【分析】A．铁锈的主要成分为氧化铁，二者反应生成氯化铁和水；
B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；
C．氢氧化铝为难溶物，离子方程式中氢氧化铝不能拆开；
D．小苏打为碳酸氢钠，二者反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水．
【解答】解：A．用盐酸除铁锈，反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式为：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，故A正确；
B．将Na放入水中生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故B正确；
C．氢氧化铝不能拆开，正确的离子方程式为：Al（OH）3+3H+═3Al3++3H2O，故C错误；
D．小苏打缓解胃酸（主要成分HCl）过多，反应的离子方程式为：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故D正确；
故选C．
【点评】本题考查了离子方程式的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．
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试题总数：
31
总体难度：
中等
难度统计
难度系数
数量
占比
容易
9
29.03%
中等
21
67.74%
偏难
1
3.22%
题型统计
大题类型
数量
占比
选择题
22
70.96%
多项选择
2
6.45%
填空题
4
12.90%
综合题
3
9.67%
知识点统计
知识点
数量
占比
几种重要的金属单元测试
3
9.67%
电离平衡
1
3.22%
化学反应及及其能量变化
2
6.45%
离子反应
5
16.12%
物质的分离 提纯和检验
6
19.35%
物质的量单元测试
6
19.35%
氧化还原反应
4
12.90%
镁和铝
4
12.90%
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