据中学化学教材所附元素周期表判断,下列叙述中正确的是( )
A.第1列元素均能形成M+
B.最外层有2个电子的原子都在第2列
C.第15列元素均有气态氢化物RH3
D.第16列元素均有最高价氧化物RO3
A
设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )
A.0.1mol碳酸钠溶于水所得溶液中所含阴离子数小于0.1NA个
B.标准状况下,0.5molC6H14分子所占体积约是11.2L
C.46克NO2和N2O4混合物中所含的原子总数为3NA
D.足量锌与一定量浓H2SO4充分反应,放出4.48L气体,转移电子数为0.4NA个
C
下列离子方程式正确的是( )
A.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳:2C6H5O- + CO2 + H2O == 2C6H5OH + CO32-
B.碳酸氢钙溶液中加入少量烧碱:Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- == CaCO3↓ + CO32- + H2O
C.新制氯水中滴入少量溴化亚铁溶液:2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 == 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-
D.锌与1mol/LHNO3溶液反应:Zn + 2H+ == 2Zn2+ + H2↑
C
锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在,从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物,再用碳还原:①2Sb2S3 + 3O2 + 6Fe == Sb4O6 + 6FeS
②Sb4O6 + 6C== 4Sb + 6CO,关于反应①、②的说法正确的是( )
A.反应①、②中的氧化剂分别是2Sb2S3 、 Sb4O6
B.反应①中每生成6molFeS时,共转移6mole―
C.反应②说明高温下Sb的还原性比C强
D.每生成4molSb时,反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为1:1
D
某温度下,在体积为5L的密闭容器中,充入1molA气体,发生如下可逆反应:
2A(g) B(g)+ C(g);△H=a kJ/mol(a>0)2min后反应达到平衡,A为0.4mol。下列叙述不正确的是( )
A.用B物质表示的化学反应速率为0.03mol/(L・min)
B.充分反应后,该反应吸收热量为a/2 kJ
C.达到平衡后,保持温度和容器体积不变,再充入1molA,平衡向正反应方向移动
D.若温度和容器体积不变,起始时充入B、C各0.5mol,则达到平衡时A的物质的量仍为0.4mol
B
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