关于工业生产的下列叙述,正确的是( )
A.氯碱厂电解饱和食盐水溶液制取NaOH,为了有效地除去粗盐水中Ca2+、Mg2+、SO42-,加入试剂的合理顺序为:先加入NaOH,后加入Na2CO3,再加入BaCl2
B.在接触法制硫酸的工业生产中,SO2氧化为SO3时需要使用催化剂,这样可以提高SO2的转化率
C.以石灰石、纯碱、石英为原料,在玻璃窑中加强热制取普通玻璃
D.合成氨生产过程中将NH3液化分离,可增大正反应速率,提高N2、H2的转化率
C
已知反应:①101kPa时,2H2 (g)+O2 (g) 2H2O(g);△H=-484kJ・mol-1
②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq) H2O(l);△H=-57.3kJ・mol-1
下列结论正确的是( )
A.氢气的燃烧热大于242kJ・mol-1
B.①的反应热为484kJ・mol-1
C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.31kJ・mol-1
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出57.3kJ热量
A
某溶液能完全溶解乙酸乙酯,在该溶液中可以大量共存的离子组是( )
A.K+、Na+、、Cl- B.Ag+、、、Br―
C.Mg2+、H+、、 D.K+、Na+、、
D
设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 ( )
A.1mol苯分子中含碳碳双键总数为3NA
B.标准状况下,将lmolNO与0.5molO2混合后,气体的分子总数为NA
C.500mL0.5mol・L-1的Ca(ClO) 2溶液中,含有ClO-的数目为0.5NA
D.1mol甲基正离子()所含电子数为8NA
D
在给定条件下,下列加点的物质在化学反应中能被“全消耗”的是( )
A.用50mL l2 mol・L-1盐酸与10g二氧化锰共热制取氯气
B.标准状况下,将1g铝片投入20mL l8.4mol・L-1的硫酸中
C.向100mL3 mol・L-1的硝酸中加入5.6g铁粉
D.在5×107Pa、500℃和铁触媒催化的条件下,用2mol氮气和3mol氢气合成氨
C
本卷还有6题,登录并加入会员即可免费使用哦~
该作品由: 用户陈江华分享上传
可圈可点是一个信息分享及获取的平台。不确保部分用户上传资料的来源及知识产权归属。如您发现相关资料侵犯您的合法权益,请联系 可圈可点 ,我们核实后将及时进行处理。