下列关于反应热的说法正确的是( )
A.充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水,可放出b kJ热量,则乙炔燃烧的热化学方程式为:2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=-4bkJ・mol―1
B.已知C(s)+O2(g)=CO(g)的反应热为110.5kJ/mol,说明碳的燃烧热为110.5kJ
C.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关,而只与化反应体系的始态和终点状态有关
D.0.5mol的稀硫酸与0.5mol氢氧化钡稀溶液生成1mol水反应的得到反应热就是中和热
A
某温度下,反应H2(g)+I2(g)2HI(g),在带有活塞的密闭容器中达到平衡,下列说法中正确的是( )
A.若反应过程中混合气体的密度不再发生变化说明化学反应已达到了化学反应平衡状态
B.体积、温度不变,充入氦气后,正,逆反应速率将增大,化学反应平衡正向移动
C.温度不变,压缩气体的体积,平衡不移动,颜色加深
D.其他条件不变时,加入催化剂,可以提高HI的产率
C
已知某可逆反应:mA(气)+nB(气) xC(气) ,在密闭容器中进行,下图表示反应在不同时间t ,温度T和压强P与C在混合气体中的百分含量(C%)的关系曲线,则( )
A.T1>T2 ,P1>P2 ,m+n>x ,正反应放热
B.T1<T2 ,P1<P2 ,m+n<x ,正反应吸热
C.T1>T2 ,P1<P2 ,m+n<x ,正反应放热
D.T1<T2 ,P1>P2 ,m+n>x ,正反应吸热 林汇
C
在373K时,把0.5molN2O4气通入体积为5L的真空密闭容器中,立即出现棕色。反应进行到2秒时,NO2的浓度为0.02mol/L。在60秒时,体系已达平衡,此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是( )
A.前2秒,以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol/(L ・s)
B.在2秒时体系内的压强为开始时的1―7倍
C.平衡时,N2O4的转化率为10%
D.在60秒后,混合气体的平均相对分子质量不会再发生变化
D
电解CuSO4溶液时,若要求做到如下三点:①阳极质量减少;②阴极质量增加;③电解液中[Cu2+]不变,则可选用电极是( )
A.纯铜作阳极,含Zn、Ag的铜合金作阴极
B.含Zn、Ag的铜合金作阳极,纯铜作阴极
C.用纯铁作阳极,用纯铜作阴极
D.用石墨作阳极,用惰性电极(Pt)作阴极
A
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