下列关系中正确的是( )
A.原子半径:K>Mg>Na B.热稳定性:HCl>PH3>H2S
C.氧化性:Cu2+>Ca2+>Al3+ D.酸性:HNO3>H3PO4>H3AsO4
D
下列实验操作中,错误的是( )
A.配 5%配食盐溶液时,将称量的食盐放入烧杯中,加计量的水搅溶解即可
B.硫酸铜晶体结晶水含量测定时,需边加热边搅拦,防止晶体飞溅
C.配制0.1mol/L的H2SO4溶液时,将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释
D.中和热测定实验中,应用环型玻璃搅拌棒轻轻搅动混合液
C
工业制硫酸铜不是直接用铜和浓H2SO4反应,而是将粗铜(含少量银)浸入稀H2SO4中,并不断从容器下部通入细小的空气泡。有关制备方法的叙述中,正确的是( )
①该方法运用了原电池工作原理 ②该方法运用了电解池工作原理 ③该方法不产生污染环境的SO2 ④该方法提高了硫酸的利用率 ⑤该方法提高了铜的利用率
A.①③⑤ B.①③④ C.②③④ D.①③④⑤
B
下列说法正确的是( )
A.标准状况下,22.4LCl2参加反应所得的电子数不一定是2NA(NA为阿伏加德罗常数)
B.第IA族和第VIA族元素间不可能形成原子个数比为1:1的离子化合物
C.非金属单质在固态时都属于分子晶体
D.水分子中,每个氧原子周围有4个氢原子,并分别与之形成氢键
A
表示下列变化的式子正确的是( )
A.NaHCO3水解的离子方程式:HCO+H2O H3O++CO
B.石灰石溶于醋酸的离子方程式:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C.钢铁电化学腐蚀的负极反应:4OH--4e-=2H2O+O2↑
D.1 L 0.5mol/L H2SO4溶液与1 L 1.0mol/L NaOH溶液反应,放出57.3kJ的热量:
1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol
D
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