一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 ( )
A.含有大量Al3+的溶液:Na+、NH4+、SO42-、Cl-
B.c(H+)=1×10-13mol・L-1的溶液:Na+、Ca2-、SO42-、CO32-
C.含有大量Fe3+的溶液:Na+、Mg2+、NO3-、SCN-
D.含有大量NO3-的溶液:H+、Fe2+、SO42-、Cl-
A
在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体,当这两个容器内温度和气体密度相等时,下列说法正确的是 ( )
A.两种气体的压强相等 B.O2比O3的质量小
C.两种气体的分子数目相等 D.两种气体的氧原子数目相等
D
25℃时,水的电离达到平衡:H2OH+ + OH-;△H>0,下列叙述正确的是( )
A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,KW不变
C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低
D.将水加热,KW增大,pH不变
B
下列物质性质的变化规律,与共价键的键能大小有关的是( )
A.F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高
B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
C.铝的硬度、熔点、沸点都高于晶体镁
D.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
B
在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。
图中:①为氯气发生装置;②的试管里盛有15mL30%KOH溶液,并置于水浴中;③的试管里盛有15mL8%NaOH溶液,并置于冰水浴中;④的试管里加有紫色石蕊试液;⑤为尾气吸收装置。
请填写下列空白:
(1)制取氯气时,在烧瓶里加入一定量的二氧化锰,通过 (填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体,可在①与②之间安装盛有 (填写下列编号字母)的净化装置。
A.碱石灰 B.饱和食盐水 C.浓硫酸 D.饱和碳酸氢钠溶液
(2)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件,二者的差异是 。
反应完毕生经冷却后,②的试管中有大量晶体析出。下图中符合该晶体溶解曲线的是_______(填写编号字母);从②的试管中分离出该晶体的方法是 (填写实验操作名称)
(3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是 。
(4)实验中可观察到④的试管里的溶液的颜色发生了如下变化,请填写下表中的空白:
实验现象 | 原因 |
溶液最初从紫色逐渐变为 色 | 氯气与水反应生成的H+使石蕊变色 |
随后溶液逐渐变为无色 |
|
然后溶液从无色逐渐变为 色 |
|
(1)分液漏斗;B
(2)碱溶液(或反应物)的浓度不同,反应温度不同;M;过滤。
(3)Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
(4)
红 | |
氯气与水反应生成HClO将石蕊氧化为无色物质 | |
黄绿 | 继续通入的氯气溶于水使溶液呈黄绿色 |
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