一定能在下列溶液中大量共存的离子组是    （    ）

A．含有大量Al³⁺的溶液：Na⁺、NH₄⁺、SO₄^2－、Cl^－

B．c(H⁺)=1×10^－13mol・L^－1的溶液：Na⁺、Ca^2－、SO₄^2－、CO₃^2－

C．含有大量Fe³⁺的溶液：Na⁺、Mg²⁺、NO₃^－、SCN^－

D．含有大量NO₃^－的溶液：H⁺、Fe²⁺、SO₄^2－、Cl^－

在体积相同的两个密闭容器中分别充满O₂、O₃气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是       （    ）

A．两种气体的压强相等                                 B．O₂比O₃的质量小

C．两种气体的分子数目相等                          D．两种气体的氧原子数目相等

25℃时，水的电离达到平衡：H₂OH⁺ + OH^－；△H>0，下列叙述正确的是（    ）

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH^－)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H⁺)增大，K_W不变

C．向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡逆向移动，c(H⁺)降低

D．将水加热，K_W增大，pH不变

下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是（    ）

A．F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔点、沸点逐渐升高

B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

C．铝的硬度、熔点、沸点都高于晶体镁

D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。

图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL30%KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里盛有15mL8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。

请填写下列空白：

   （1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过          （填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有         （填写下列编号字母）的净化装置。

    A．碱石灰               B．饱和食盐水         C．浓硫酸               D．饱和碳酸氢钠溶液

   （2）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是                            。

反应完毕生经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。下图中符合该晶体溶解曲线的是_______（填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是        （填写实验操作名称）

   （3）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是                              。

   （4）实验中可观察到④的试管里的溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：