下列说法正确的是 （    ）

A．用乙醇或 CCl₄可提取碘水中的碘单质

B．NaCl和ＳiＣ晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同

C． ²⁴Ｍg ³²Ｓ晶体中电子总数与中子总数之比为１：１

D．H₂S和 SiF₄分子中各原子最外层都满足８电子结构

下列关于电解质溶液的叙述正确的是 （    ）

A．常温下，pH=7的 NH₄Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为

c (CI^-)>c(NH₄⁺ ) >c ( H⁺ )= (OH^-)

B．将 pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

C．中和 pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗 NaOH的物质的量相同

D．常温下，同浓度的 Na₂S与 NaHS溶液相比，Na₂S溶液为 pH大

我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中 的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4A1+3O₂+6H₂O == 4A1（OH）₃， 下列说法不正确的是 （    ）

A．正极反应式为：O2+2H2O+4e ==40H ^-

B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极

C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积

D．该电池通常只需更换铝板就可继续使用

已知反应：①101Kpa时，2C（s）+O₂（g）==2CO（g）；△H= －221 kJ/mol

②稀溶液中，H ⁺（aq）+OH ^-（aq）== H₂O（1）；△H= －57.3kJ/mol

下列结论正确的是 （    ）

A．碳的燃烧热大于 110.5 kJ/mol

B．①的反应热为 221 kJ/mol

C．稀硫酸与稀 NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ/mol

D．稀醋酸与稀 NaOH溶液反应生成 1mol水，放出 57.3kJ热量

晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤

如下：

① 高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅           300℃

②粗硅与干燥 HCl气体反应制得 SiHCl₃：Si +3HCl =====SiHCl₃+H₂

③SiHCl₃ 与过量 H₂ 在 1000~1100℃反应制得纯硅

已知 SiHCl₃，能与 H₂O强烈反应，在空气中易自燃。

请回答下列问题：

（1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为 __________________。

（2）粗硅与HCl反映完全后,经冷凝得到的SiHCl₃（沸点 33.0℃）中含有少量 SiCl₄（沸点

57.6℃）和 HCl（沸点-84.7℃），提纯 SiHCl₃ 采用的方法为。

（3）用 SiHCl₃ 与过量 H₂ 反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：

①装置 B中的试剂是 ______________。

装置 C中的烧瓶需要加热，其目的是 _____________________。

②反应一段时间后，装置 D中观察到的现象是 _________________，装置 D不能采用普通玻璃管的原因是__________________ ，装置D中发生反应的化学方程式为_______________ 。

③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以

及____________________ 。

④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是____________ 。

a． 碘水     b．氯水       c．NaOH溶液

b． d．KSCN溶液      e．Na₂SO₃ 溶液