研究人员最近发明了一种“水”电池,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电,在海水中电池总反应可表示为:5MnO2+2Ag+2NaCl===Na2Mn5O10+2AgCl。下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是( )
A.正极反应式:Ag+Cl--e-===AgCl
B.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子
C.Na+不断向“水”电池的负极移动
D.AgCl是还原产物
B
室温下,VaL pH=a的强酸与VbL pH=b的强碱溶液混合,混合后溶液pH=3。(混合前后体积变化忽略不计) 已知a+b=13,Vb=4.5Va,则a值为
A 1 B 2 C 3 D 4
B
在一密闭容器中,N2、H2合成氨的反应已达到平衡。此时再往容器中通入一定量N2气体,保持温度和容器体积不变,当反应再次达到平衡时,与第一次平衡状态相比
A NH3的百分含量增大 B NH3的浓度增大
C H2的转化率不变 D N2的转化率提高
B
氢气与碘蒸气按1︰1体积比混和,使其在一定条件下反应,达到平衡时,碘化氢气体体积占反混合气体体积的50%,则反应混合气体中氢气所占的体积百分比是
A 50% B 33.3% C 25% D 20%
C
在2A+B3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是
A vA=0.5mol/(L·s) B vB=0.5mol/(L·s)
C vC=0.8mol/(L·s) D vD=1mol/(L·s)
B
本卷还有24题,登录并加入会员即可免费使用哦~
该作品由: 用户魏宫分享上传
可圈可点是一个信息分享及获取的平台。不确保部分用户上传资料的来源及知识产权归属。如您发现相关资料侵犯您的合法权益,请联系 可圈可点 ,我们核实后将及时进行处理。