D

【分析】由图可知，原电池工作时， Al 发生氧化反应，则 Al 为负极， PbO ₂ 为正极，负极生成 Al[OH] ，则 M 区域电解质为 KOH ， R 区域电解质为 K ₂ SO ₄ ， N 区为硫酸， a>b ， N 区硫酸浓度下降，硫酸根离子向 R 区迁移，则 x 是阳离子交换膜， y 是阴离子交换膜。

【详解】 A ．由分析知 a>b ， N 区硫酸浓度下降，硫酸根离子向 R 区迁移，则 x 是阳离子交换膜， y 是阴离子交换膜， A 正确；

B ． PbO ₂ 为正极，正极的电极反应式为 PbO ₂ +2e ^- +SO +4H ⁺ =PbSO ₄ +2H ₂ O ，则每消耗 0.2molPbO ₂ 电路中转移 0.4mol 电子， B 正确；

C ．放电时， Al 电极是负极， Al 发生氧化反应生成 Al[OH] ，电极反应式为： Al-3e ⁻ +4OH ⁻ =[Al(OH) ₄ ] ⁻ ， C 正确；

D ． R 区域的电解质为 ，硫酸根离子通过阴离子交换膜 y 进入 R 区域，电池工作一段时间后 浓度增大， D 错误；

故选 D 。

D

【分析】由图可知，两个装置都是电解装置，在电解装置中，和电源正极相连的是阳极，发生氧化反应，和电源负极相连的是阴极，发生还原反应。

【详解】 A ．电镀时，镀层金属作阳极，镀件作阴极，装置甲是可以在铁钉上镀铜的装置，故 A 正确；

B ．装置甲电解过程中，阳极反应为 Cu-2e ^- =Cu ²⁺ ，阴极： Cu ²⁺ +2e ^- =Cu ，电解质溶液的浓度保持不变，故 B 正确；

C ．装置乙中 Y 为阳极， X 为阴极，电解精炼铜装置中，粗铜作阳极，纯铜作阴极，则 X 电极为精铜，故 C 正确；

D ．粗铜中存在其他金属，如铁、镍等，活泼金属会先失去电子，所以当电路转移 2N _A 的电子时， Y 电极质量减少质量不是 64g ，故 D 错误；

故选 D 。

A

【详解】 A ．图中构成原电池，通过实验现象铁电极溶解，铜表面有红色物质极出，可知铁为负极、铜为正极， 即活动性铁大于铜， A 正确；

B ．为制备较多的次氯酸钠，必须玻璃管的下方产生氯气，故下端的电极应该与电源的正极相连， B 错误；

C ．铁钥匙表面镀铜，则铁钥匙与电源负极相连，铜与正极相连， C 错误；

D ． 浓硫酸有吸水性，铁丝表面干燥，铁短时间内无法生锈，不能验证铁的吸氧腐蚀， D 错误；

故选 A 。

C

【详解】 A ．发生电化学腐蚀时，金属应不纯，则纯银器主要发生化学腐蚀， A 错误；

B ．铁比锡活泼，当镀锡铁制品的镀层破损时，铁作负极被腐蚀，所以铁易被腐蚀， B 错误；

C ．海轮外壳连接锌块，锌、铁、海水构成原电池，锌为负极，钢铁外壳为正极，保护外壳不受腐蚀，为牺牲阳极的阴极保护法， C 正确；

D ．为防止输油管道的金属被氧化腐蚀，金属应连接电源的负极，作阴极，若连接正极作阳极，则会加剧腐蚀， D 错误；

故合理选项是 C 。

B

【详解】若原电池的负极为材料为锌片，则正极一定是金属性弱于锌的金属或石墨，镁的金属性强于锌，则正极材料不能为镁，故选 B 。