A

【分析】

根据元素周期律的定义：元素的某些性质随着原子序数的递增呈现周期性的变化，而递变的性质有元素的金属性和非金属性，最高价氧化物水化物的酸性和碱性等 , 据此判断 选项。

【详解】

A ．由于水分子之间存在氢键，而硫化氢分子没有氢键，沸点大小为 H ₂ O>H ₂ S ，但这种解释不是周期律，故 A 符合题意；

B ．根据金属性越强，元素最高价氧化物对应水化物碱性越强，钾和钠位于同一主族，从上到下金属性增强，故碱性： KOH>NaOH ，符合元素周期律，故 B 不符合题意；

C ．根据非金属性越强，元素最高价氧化物对应水化物酸性越强， Cl 和 S 位于同一周期，从左到右非金属增强，故非金属性 Cl>S ，酸性： HClO ₄ >H ₂ SO ₄ ，故 C 不符合题意；

D ．元素的金属性，同周期中从左到右逐渐减弱， D 符合元素周期律，故 D 不符合题意；

故选答案 A 。

【点睛】

注意物质沸点的比较根据物质所属晶体类型进行判断，而元素周期律中晶体的类型没有递变规律。

C

【详解】

A ．同主族元素，从上到下，原子半径 ( 离子半径 ) 逐渐增大，则 Na 、 K 、 Rb 原子半径逐渐增大， A 不符题意；

B ．同主族元素，从上到下，原子半径 ( 离子半径 ) 逐渐增大，则 F 、 Cl 、 Br 原子半径逐渐增大， B 不符题意；

C ． Zn ²⁺ 电子层数最多，半径最大， Mg ²⁺ 、 Al ³⁺ 电子层数相同但 Al 的核电荷数大，所以 Al ³⁺ 的半径小与 Mg ²⁺ ， C 符合题意；

D ．同主族元素，从上到下，原子半径 ( 离子半径 ) 逐渐增大，则 Cl ^- 、 Br ^- 、 I ^- 半径逐渐增大， D 不符题意；

答案选 C 。

D

【分析】

X 、 Y 、 Z 三种元素，它们的原子序数都小于 20 ，对应离子 X ⁺ 、 Y ^2- 、 Z ^- 具有相同的电子层结构。 X 失去 1 个电子被氧化成 X ⁺ ； Y 得到 2 个电子被还原成 Y ^2- ；为 Z 得到 1 个电子被还原成 Z ^- ，所以 X 、 Y 、 Z 三种元素的原子序数大小为 X ＞ Z ＞ Y 。 Y 、 Z 同周期，且 Z 的非金属性强于 Y ， X 为金属。据此分析可得。

【详解】

A．由分析可知，原子序数X＞Z＞Y，故A错；

B．由分析可知，Z的非金属性强于Y，则还原性：Z ^- ＜ Y ^2- ，故 B错；

C．Z为原子序数小于20的元素，其的最低负价为-1价，X ⁺ 、 Y ^2- 、 Z ^- 具有相同的电子层结构，则 Z可能为F或者Cl，当Z为F时无正价，故C错；

D．若X为Na、Y为O时，则X与Y可形成X ₂ Y ₂ 即 Na ₂ O ₂ 化合物，故选 D；

答案选 D。

B

【分析】

短周期主族元素 X 、 Y 、 Z 、 W 的原子序数依次增大， Y 的单质是空气中含量最多的气体，则 Y 为 N 元素； Z 原子的最外层电子数是其内层电子数的 3 倍，则内层电子数为 2 ，最外层电子数为 6 ， Z 为 O 元素； W 是短周期中金属性最强的元素，则 W 是 Na 元素；它们原子的最外层电子数之和为 16 ， X 最外层电子数 =16-5-6-1=4 ，则 X 为 C 元素，据此分析解答。

【详解】

根据上述分析， X 为 C 元素， Y 为 N 元素， Z 为 O 元素， W 为 Na 元素。

A ． X 为 C 元素， X 最高价氧化物对应的水化物 H ₂ CO ₃ 为弱酸，选项 A 错误；

B ．一般而言，电子层数越多，原子半径越大；同一周期，原子半径随着原子序数增大而减小，因此原子半径： r _(W) ＞ r _(X) ＞ r _(Y) ＞ r _(Z) ，选项 B 正确；

C ．同一周期，元素的非金属性随着原子序数增大而增强，非金属性 X 、 Y 、 Z 依次增强，则 X 、 Y 、 Z 的气态氢化物稳定性依次增强，选项 C 错误；

D ．由 Z 和 W 组成的化合物有 Na ₂ O 、 Na ₂ O ₂ ，选项 D 错误；

答案选 B 。

C

【分析】

X 、 Y 、 Z 、 W 均为短周期元素，若 Z 原子最外层电子数是次外层电子数的 ，则 Z 为 S ， Y 为 O ， X 为 P ， W 为 Cl 。

【详解】

由以上分析可知 X 是 P 元素， Y 是 O 元素， Z 是 S 元素， W 是 Cl 元素，

A ． P 形成的单质有白磷、红磷， O 形成的单质有氧气、臭氧，故 A 错误；

B ． P ₂ O ₅ 可以作干燥剂，但是酸性氧化物，与氨气反应，不能干燥氨气，故 B 错误；

C ． Z 为硫，氧化物有二氧化硫、三氧化硫，二氧化硫是形成酸雨的主要物质，故 C 正确；

D ． W 是 Cl ，可以形成次氯酸、高氯酸等含氧酸，故 D 错误。

故选 C 。