A

【详解】

A ．现象说明 Fe ³⁺ 将 Cu 氧化成 Cu ²⁺ ，自身被还原为 Fe ²⁺ ，则氧化性 Fe ³⁺ ＞ Cu ²⁺ ， A 正确；

B ．溶液变为血红色，说明产生了 Fe ³⁺ ，应是酸性环境中空气中氧气将 Fe ²⁺ 氧化， B 错误；

C ．碳酸钠和少量盐酸生成碳酸氢钠，此时也无气体产生， C 错误；

D ．久置空气中的铝片表面有氧化铝膜，开始无气体生成时是氧化铝与 NaOH 溶液反应， D 错误；

综上所述答案为 A 。

BD

【详解】

A ．将打磨过的铝片投入氢氧化钠溶液中生成偏铝酸钠和氢气，有气泡产生，故 A 错误；

B ．氯水中含有盐酸、次氯酸，将氯水滴入紫色石蕊试液中，石蕊试液先变红后褪色，故 B 正确，

C ．将红热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，剧烈燃烧，产生大量棕黄色的烟，生成氯化铜，故 C 错误；

D ． CCl ₄ 的密度大于水，与溴不反应，溴在 CCl ₄ 中的溶解度较大，将溴水和四氯化碳混合并振荡，静置后，分层，上层接近无色，下层呈橙红色，故 D 正确；

选 BD 。

AD

【详解】

A ．小苏打治疗胃酸过多，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水： HCO +H ⁺ =H ₂ O+CO ₂ ↑ ， A 正确；

B ．铝粉投入氢氧化钠溶液中生成偏铝酸钠和氢气： 2Al+2OH ^- +2H ₂ O =2AlO +3H ₂ ↑ ， B 错误；

C ．使用漂白粉时为了增强漂白能力向漂白粉溶液中加入少量白醋，白醋为弱酸， ClO ^- +CH ₃ COOH=HClO+CH ₃ COO ^- ， C 错误；

D ．过量硫酸氢铵与氢氧化钡反应，硫酸氢氨过量，则溶液中的氢离子消耗完氢氧化钡中的氢氧根离子： Ba ²⁺ +2OH ^- +SO +2H ⁺ =BaSO ₄ ↓+2H ₂ O ， D 正确；

答案为 AD 。

AD

【详解】

A ．活性铁粉具有还原性，可防止食品被氧化，可用作食品抗氧化剂，故 A 正确；

B ． SO ₂ 有毒，对人体有伤害，不能用于食品加工，故 B 错误；

C ． NH ₄ HCO ₃ 做氮肥是利用碳酸氢铵溶解后的铵根离子被植物吸收做氮肥，不是利用其分解的性质，故 C 错误；

D ．硬铝属于铝合金，制造飞机和宇宙飞船的料是因为有密度较小、强度较大、耐腐蚀性较强等特点，故 D 正确。

故选 AD 。

铝 第三周期 第 Ⅲ A 族 表面生出白色毛状物 4Al+3O ₂ =2Al ₂ O ₃ Al ₂ O ₃ +6HCl=2AlCl ₃ +3H ₂ O Al ₂ O ₃ +2NaOH=2NaAlO ₂ +H ₂ O

【详解】

地壳中含量最多的金属元素为 Al ，为 13 号元素，位于第三周期，第 ⅢA 族；铝性质较为活泼，在空气中容易被氧气氧化，发生反应 4Al+3O ₂ =2Al ₂ O ₃ ，所以可以观察到的现象为表面生出白色毛状物；氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式为 Al ₂ O ₃ +6HCl=2AlCl ₃ +3H ₂ O ，氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，化学方程式为 Al ₂ O ₃ +2NaOH=2NaAlO ₂ +H ₂ O 。