某化学兴趣小组在家中进行化学实验,按照图甲连接好线路发现灯泡不亮,按照图乙连
接好线路发现灯泡亮,由此得出的结论正确的是 ( )
A.NaCl是非电解质
B.NaCl溶液是电解质
C.NaCl是弱电解质
D.NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
解析:A项,NaCl是电解质;B项,NaCl溶液是混合物;C项,NaCl是强电解质。
答案:D
在下述条件下,一定能大量共存的离子组是 ( )
A.无色透明的水溶液中:K+、Ba2+、I-、MnO
B.含有大量NO的水溶液中:NH、Fe2+、SO、H+
C.c(HCO)=0.1 mol·L-1的溶液中:Na+、K+、CO、Br-
D.强碱性溶液中:ClO-、S2-、HSO、Na+
解析:A.MnO为紫红色。B.H+存在下NO有强氧化性,能把Fe2+氧化。D.碱性溶液
中, HSO不能存在,ClO-与S2-、HSO不共存。
在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是 ( )
A.强碱性溶液中:K+、Al3+、Cl-、SO
B.含有0.1 mol·L-1Fe3+的溶液中:K+、Mg2+、I-、NO
C.含有0.1 mol·L-1Ca2+的溶液中:Na+、K+、CO、Cl-
D.室温下,pH=1的溶液中:Na+、Fe3+、NO、SO
解析:A项,强碱性溶液即有大量OH-的溶液,Al3+不能大量共存;B项,Fe3+与I-不
能大量共存;C项,Ca2+与CO因形成沉淀而不能大量共存;D项正确。
答案:D
下列离子组在一定条件下能共存,当加入相应试剂后会发生化学变化,
且所给离子方程式正确的是 ( )
选项 | 离子组 | 加入试剂 | 加入试剂后发生反应的离子方程式 |
A | Fe2+、NO、K+ | 稀硫酸 | 3Fe 2++NO+4H+===3Fe3++NO↑+2H2O |
B | Fe3+、I-、ClO- | 氢氧化钠溶液 | Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓ |
C | Ba2+、HCO、Cl- | 氢氧化钠溶液 | HCO+OH-===CO+H2O |
D | Al3+、Cl-、NO | 过量氢氧化钠溶液 | Al3++3OH-===Al(OH)3↓ |
解析:选项A、C、D中各离子能够大量共存,B项中的离子不能共存。而C、D项中的
离子方程式书写错误。
答案:A
下列离子方程式正确的是 ( )
A.硫酸与氢氧化钡溶液反应:Ba2++SO===BaSO4↓
B.铝和氢氧化钠溶液反应:
Al+OH-+H2O===AlO+H2↑
C.向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体:
ClO-+SO2+H2O===HClO+HSO
D.向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液:
Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+
解析:硫酸与氢氧化钡反应:Ba2++2OH-+2H++SO===BaSO4↓+2H2O;铝和氢氧
化钠溶液反应:2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2↑;向次氯酸钠溶液中通入足量SO2
气体,发生氧化还原反应;故选D。
答案:D
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