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入库时间：2008-11-14下列有关化学与生活的说法中不正确的是
A．食用盐遇淀粉溶液显蓝色
B．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多
C．长期饮用纯净水可引起一些微量元素缺乏症
D．废旧电池的回收利用可防止某些重金属等污染
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入库时间：2008-11-14下列物质与反应的分类正确的是
A．纯碱、醋酸钠分别属于碱和盐
B．钢和目前流通的硬币都属于金属单质
C．氯水和氨水都属于弱电解质
D．铝与强酸、强碱的反应都属于氧化还原反应
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入库时间：2008-11-14下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是
A．HClO的结构式：H－O－Cl B．H2O2的电子式：H＋[∶
∶
∶] 2－H＋C．CO2的比例模型：
D．14C的原子结构示意图：
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入库时间：2008-11-14下列有关金属及其化合物的说法中正确的是
A．钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O
B．常温下铝制容器可储运浓硫酸或浓硝酸
C．铁在高温下与水蒸气反应生成Fe2O3和H2
D．FeCl2溶液中滴加KSCN溶液时变红色
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入库时间：2008-11-14下列实验操作能够达到目的的是
A．用金属钠除去乙醇中混有的少量水
B．用足量铁粉和氯气直接反应制FeCl2固体
C．用激光笔鉴别Fe(OH)3胶体和Fe(SCN)3溶液
D．用铂丝蘸取某溶液于无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，证明其中不含K＋
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入库时间：2008-11-14下列现象或反应的原理解释正确的是
现象或反应
原理解释
A．
铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落
铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用
B．
合成氨反应需在高温条件下进行
该反应为吸热反应
C．
镀层破损后，镀锡铁比镀锌铁易腐蚀
锡比锌活泼
D．
2CO＝C＋O2在任何条件下均不能自发进行
该反应△H＞0，△S＜0
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入库时间：2008-11-14下列各组离子在溶液中一定能大量共存而且呈无色的是
A．Na＋、Fe3＋、SO42－、NO3－ B．OH－、Ba2＋、HCO3－、Cl－
C．H＋、Mg2＋、Cl－、NO3－ D．K＋、H＋、ClO－、S2－
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入库时间：2008-11-14工业上以铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反应为：
⑴4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2
8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2⑵2Na2CrO4＋H2SO4
Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O下列说法正确的是
A．反应⑴和⑵均为氧化还原反应
B．反应⑴的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3
C．高温下，O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4
D．生成1mol的Na2Cr2O7时共转移7mol电子
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入库时间：2008-11-14）工业上用“三氯氢硅还原法”提纯粗硅的工艺流程如下图所示：
⑴三氯氢硅的制备原理：Si(s)＋3HCl(g)
SiHCl3(g)＋H2(g) △H＝－210 kJ/mol工业上为了加快SiHCl3生成速率而又不降低硅的转化率，可以采用的方法是 ▲ 。
⑵除上述反应外，还伴随着副反应：Si(s)＋4HCl(g)
SiCl4(g)＋2H2(g) △H＝－241 kJ/mol。已知：SiHCl3、SiCl4常温下均为液体。①工业上分离SiHCl3、SiCl4的操作方法为 ▲ 。
②反应SiHCl3(g)＋HCl(g)
SiCl4(g)＋H2(g)的△H＝ ▲ kJ/mol。⑶该生产工艺中可以循环使用的物质是 ▲ 。
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入库时间：2008-11-14江苏有着丰富的海水资源，海水中主要含有Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO42－、Br－、CO32－、HCO3－等离子。合理利用资源和保护环境是我省可持续发展的重要保证。
⑴海水经过处理后可以得到无水氯化镁，无水氯化镁是工业制取镁的原料。试写出由无水氯化镁制取金属镁的化学反应方程式 ▲ 。
⑵某化工厂生产过程中会产生含有Cu2＋和Pb2＋的污水。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，根据下列数据，你认为投入 ▲ （选填“Na2S”或“NaOH”）效果更好。
难溶电解质
Cu(OH)2
CuS
Pb(OH)2
PbS
Ksp
4.8×10－20
6.3×10－36
1.2×10－15
1.0×10－28
⑶火力发电在江苏的能源利用中占较大比重，但是排放出的SO2会造成一系列环境和生态问题。利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示：
①天然海水的pH≈8，试用离子方程式解释天然海水呈弱碱性的原因 ▲ （任写一个）。
②某研究小组为探究提高含硫烟气中SO2的吸收效率的措施，进行了天然海水吸收含硫烟气的模拟实验，实验结果如右图所示。
请你根据图示实验结果，就如何提高一定浓度含硫烟气中SO2的吸收效率，提出一条合理化建议： ▲ 。
③天然海水吸收了含硫烟气后会溶有H2SO3、HSO3－等分子或离子，使用氧气将其氧化的化学原理是 ▲ （任写一个化学方程式或离子方程式）。氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是 ▲ 。
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入库时间：2008-11-14已知下图中A为单质，D为气体，E和H均为白色沉淀，其中H不溶于稀硝酸，反应中的水和部分产物已略去。
根据框图回答问题：
⑴D的化学式为 ▲ 。
⑵写出“A→B”发生反应的化学方程式 ▲ 。
⑶若在C的溶液中逐滴滴加G溶液，生成的沉淀先增多，后减少，分别写出上述过程中发生反应的离子方程式 ▲ 、 ▲ 。
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入库时间：2008-11-14一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe(s)＋CO2(g)
FeO(s)＋CO(g)，已知该反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图甲所示：
图甲 图乙
⑴该反应的平衡常数表达式K＝ ▲ 。
⑵一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图乙所示。
8分钟内，CO的平均反应速率v(CO)＝ ▲ mol/(L·min)。
⑶下列措施中能使平衡时c(CO)／c(CO2)增大的是 ▲ （填序号）。
A．升高温度 B．增大压强
C．充入一定量CO D．再加入一些铁粉
⑷铁的重要化合物高铁酸钠是一种新型饮用水消毒剂，具有氧化能力强、安全性好等优点。
①高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为Fe＋2NaOH＋2H2O
Na2FeO4＋3H2↑，则电解时阳极的电极反应式是 ▲ 。②高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化纳和水，该反应的离子方程式为 ▲ 。
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入库时间：2008-11-14铜及其合金是人类最早使用的金属材料。
⑴铜原子的核外电子排布式是 ▲ 。
⑵铜的熔点比钙高，其原因是 ▲ ；右图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和Cu的原子个数比为 ▲ 。
⑶Cu2＋能与NH3、H2O、Cl－等形成配位数为4的配合物。
①［Cu(NH3)4］2＋中存在的化学键类型有 ▲ （填序号）。
A．配位键 B．金属键 C．极性共价键 D．非极性共价键 E．离子键
②［Cu(NH3)4］2＋具有对称的空间构型，［Cu(NH3)4］2＋中的两个NH3被两个Cl－取代，能得到两种不同结构的产物，则［Cu(NH3)4］2＋的空间构型为 ▲ 。
③某种含Cu2＋的化合物可催化丙烯醇制备丙醛的反应：HOCH2CH＝CH2→CH3CH2CHO。在丙烯醇分子中发生某种方式杂化的碳原子数，是丙醛分子中发生同样方式杂化的碳原子数的2倍，则这类碳原子的杂化方式为 ▲ 。
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入库时间：2008-11-14．某课外活动小组用铜屑制取五水合硫酸铜晶体。已知硫酸铜和硝酸铜的溶解度数据如下表：
T/℃
0
20
40
60
80
100
硫酸铜/g
14.8
20.5
28.5
39.6
53.6
73.0
硝酸铜/g
83.5
125.0
163.0
182.0
208.0
247.0
⑴课外活动小组设计的实验步骤如下：
①用灼烧法除去铜屑表面的有机物和油污。灼烧时需要使用到的仪器有 ▲ 。
A．烧杯 B．酒精灯 C．泥三角 D．蒸发皿 E．坩埚 F．漏斗
②将灼烧后的固体置于烧杯中，向其中加入一定量的硫酸，将烧杯放置在通风橱中加热，并向其中分批加入适量浓硝酸，直至反应结束，滤去少量不溶物。发生反应的化学方程式为： ▲ 。
③将所得滤液用水浴加热蒸发浓缩，待看到 ▲ 时，停止加热，冷却过滤得硫酸铜晶体。本操作采用水浴加热的原因 ▲ 。
④除去硫酸铜晶体中含有的少量硝酸铜。可以用 ▲ 法提纯硫酸铜晶体。
⑵该活动小组设计的制备硫酸铜晶体的实验方案，主要存在问题是消耗的酸多、产生的气体污染空气。请你重新设计一种经济、环保的实验方案： ▲ 。
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入库时间：2008-11-14难度：
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入库时间：2008-11-14FeCl3可用作印刷电路铜板腐蚀剂。为回收废腐蚀液中的铜，必须对废腐蚀液的组成进行分析。某同学取废腐蚀液200mL，分成甲、乙两等份。向甲溶液中滴加AgNO3溶液至不再有沉淀产生，得到沉淀129.15g；向乙溶液中加入10g足量铁粉，充分反应，剩余固体质量4.8g。计算中忽略溶液体积的变化。
⑴写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目 ▲ 。
⑵废腐蚀液中含有的Cl—离子的物质的量浓度是 ▲ 。
⑶计算废腐蚀液中铜离子的物质的量浓度（写出计算过程）。
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入库时间：2008-11-14A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知A的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子。下列说法正确的是
A．原子半径：C＞A
B．离子半径：D＞B
C．非金属性：A＞B
D．最高价氧化物对应水化物的碱性：C＞D
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入库时间：2008-11-14用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．常温下，2.24LN2和O2的混合气体所含原子数为0.2NA
B．常温下，pH＝2的醋酸溶液中所含有的H＋数为0.01NA
C．标准状况下，30g NO和16g O2混合所生成的气体分子数为NA
D．标准状况下，6.72L CO2中所含的共用电子对数为1.2NA
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入库时间：2008-11-14下列离子方程式书写正确的是
A．金属钠投入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋＝2Na＋＋Cu
B．硫酸铝溶液中加入足量氨水：Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O
C．FeSO4溶液与稀硝酸反应： 3Fe2＋＋NO3－＋4H＋＝3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
D．硫酸溶液中滴加足量氢氧化钡溶液：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝H2O＋BaSO4↓
