高中化学有关镁铝的练习及几题综合题

高中化学 COOCO.因你而专业 !
套卷教案课件下载new 试题搜索答案
你好!请登陆注册
高中化学有关镁铝的练习及几题综合题
下载地址:(禁止使用迅雷下载本资源)                                        下载

1 2  3 
  • 难度: 使用次数:15 入库时间:2008-11-11

    7.由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物10克,与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升,则混和物中一定含有的金属是

    A.锌                        B.铁                        C.铝                        D.镁


     评论
  • 难度: 使用次数:81 入库时间:2008-11-11

    5.A、B两个烧杯中分别盛80 mL 3.0 mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液,再分别加入等质量的铝粉,在相同状况下产生气体的体积比为A:B = 2:5,则加入铝粉的质量为(     )

           A.2.7g        B.6.48g        C.5.4g        D.4.05g

     评论
  • 难度: 使用次数:132 入库时间:2008-11-11

    6.等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中,各加等质量的铝,生成氢气的体积比为5:6,则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是(     )

    A、甲、乙中都是铝过量                        B、甲中铝过量、乙中碱过量

    C、甲中酸过量、乙中铝过量                D、甲中酸过量、乙中碱过量

     评论
  • 难度: 使用次数:31 入库时间:2008-11-11

     硫酸工业生产应考虑综合经济效益问题。

    1)若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂,你认为厂址宜选在_______的郊区(填选项的标号)。

      A.有丰富黄铁矿资源的城市       B.风光秀丽的旅游城市

    C.消耗硫酸甚多的工业城市       D.人口稠密的文化、商业中心城市

    2)据测算,接触法制硫酸过程中,若反应热都未被利用,则每生产1t 98%硫酸需消耗3.6×105kJ能量。请通过计算判断,若反应:SO2 (g) + 1/2O2 (g)  SO3 (g) H-98.3kJ/mol放出的热量能在生产过程中得到充分利用,则每生产1t 98%硫酸只需外界提供(或可向外界输出)多少kJ能量?

    3CuFeS2是黄铁矿的另一成分,煅烧时,CuFeS2转化为CuOFe2O3SO2,该反应的化学方程式为_________________________________________

    4)由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe2O3CuOCuSO4(由CuOSO3在沸腾炉中化合而成),其中CuSO4的质量分数随沸腾炉温度不同而变化(见下表)。

    沸腾炉温度/

    600

    620

    640

    660

    矿渣中CuSO4的质量分数/%

    9.3

    9.2

    9.0

    8.4

    已知CuSO4在低于660℃时不会分解,请简要分析上表中CuSO4的质量分数随温度升高而降低的原因。


     评论
  • 难度: 使用次数:3 入库时间:2008-11-11

    、氰乙酸乙酯是精细化工的重要原料。此物质为有毒的液体,不溶于水,溶于碱溶液,与乙醇、乙醚等有机物混溶。

    合成该物质是以A为起始物,经下列变化得到:

              HClO                 Na2CO3       NaCN      HCl        A

    A      B      C       D       E       F      G       氰乙酸乙酯

    已知:RCH=CH2 + HClO        RCHClCH2OH 

          RCH2Cl + NaCN         RCH2CN + NaCl 

    1 a. ①的反应条件为                 

    b. 上述属于加成反应的是             ;属于取代反应的是                。(填序号)

    c. ④的反应方程式为                                                 

    2)⑤的操作过程为:将NaCN 溶于水加热至50~60℃,然后滴入E溶液,温度在3min~5min内自然升到70℃,控制升温速度,维持80~90℃至反应结束。

    a. E       F反应为           反应(填“吸热”或“放热”)。

    b.如何控制升温速度                            

    3 GA、硫酸混合共沸蒸馏,蒸去反应生成的水及过量的至内温达到110℃,降温到40℃,得到氰乙酸乙酯的粗产品。粗产品中加入               溶液,静置后,进行            操作,然后再进行常压蒸馏和减压蒸馏,即可得到成品氰乙酸乙酯。

    4)产品中氰乙酸乙酯的含量≥92%为合格产品。产品含量的测定方法:称取样品1.000g置于锥形瓶中,用滴定管准确加入50mL 0.5 mol/L氢氧化钾乙醇溶液,置于沸水浴中回流1.5h,用10mL新煮沸的蒸馏水冲洗冷凝管内壁,冷却后,加入21%酚酞乙醇指示剂,以0.5mol/L盐酸溶液滴定至粉红色消失,此时耗盐酸35.00mL

          a.能否用托盘天平称取样品     (填“能”或“不能”),理由是                

    b.该样品合格吗?(通过计算说明)

     

     评论

1 2  3