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难度：
使用次数：11
入库时间：2008-11-117.由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混和物中一定含有的金属是
A.锌 B.铁 C.铝 D.镁
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使用次数：40
入库时间：2008-11-115.A、B两个烧杯中分别盛80 mL 3.0 mol·L－1的盐酸和氢氧化钠溶液，再分别加入等质量的铝粉，在相同状况下产生气体的体积比为A：B = 2：5，则加入铝粉的质量为( )
A．2.7g B．6.48g C．5.4g D．4.05g
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使用次数：48
入库时间：2008-11-116.等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5:6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是( )
A、甲、乙中都是铝过量 B、甲中铝过量、乙中碱过量
C、甲中酸过量、乙中铝过量 D、甲中酸过量、乙中碱过量
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使用次数：9
入库时间：2008-11-11硫酸工业生产应考虑综合经济效益问题。
（1）若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在_______的郊区（填选项的标号）。
A．有丰富黄铁矿资源的城市 B．风光秀丽的旅游城市
C．消耗硫酸甚多的工业城市 D．人口稠密的文化、商业中心城市
（2）据测算，接触法制硫酸过程中，若反应热都未被利用，则每生产1t 98%硫酸需消耗3.6×105kJ能量。请通过计算判断，若反应：SO2 (g) + 1/2O2 (g)
SO3 (g) ；△H= -98.3kJ/mol放出的热量能在生产过程中得到充分利用，则每生产1t 98%硫酸只需外界提供（或可向外界输出）多少kJ能量？（3）CuFeS2是黄铁矿的另一成分，煅烧时，CuFeS2转化为CuO、Fe2O3和SO2，该反应的化学方程式为_________________________________________。
（4）由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO和SO3在沸腾炉中化合而成），其中CuSO4的质量分数随沸腾炉温度不同而变化（见下表）。
沸腾炉温度/℃
600
620
640
660
矿渣中CuSO4的质量分数/%
9.3
9.2
9.0
8.4
已知CuSO4在低于660℃时不会分解，请简要分析上表中CuSO4的质量分数随温度升高而降低的原因。
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入库时间：2008-11-11、氰乙酸乙酯是精细化工的重要原料。此物质为有毒的液体，不溶于水，溶于碱溶液，与乙醇、乙醚等有机物混溶。
合成该物质是以A为起始物，经下列变化得到：
HClO Na2CO3 NaCN HCl A
A ① B ② C ③ D ④ E ⑤ F ⑥ G ⑦ 氰乙酸乙酯
已知：RCH=CH2 + HClO RCHClCH2OH ，
RCH2Cl + NaCN RCH2CN + NaCl 。
（1） a. ①的反应条件为 ；
b. 上述属于加成反应的是 ；属于取代反应的是 。（填序号）
c. ④的反应方程式为 。
（2）⑤的操作过程为：将NaCN 溶于水加热至50℃~60℃，然后滴入E溶液，温度在3min~5min内自然升到70℃，控制升温速度，维持80℃~90℃至反应结束。
a. E F反应为 反应（填“吸热”或“放热”）。
b.如何控制升温速度 。
（3） G与A、硫酸混合共沸蒸馏，蒸去反应生成的水及过量的A 至内温达到110℃，降温到40℃，得到氰乙酸乙酯的粗产品。粗产品中加入 溶液，静置后，进行 操作，然后再进行常压蒸馏和减压蒸馏，即可得到成品氰乙酸乙酯。
（4）产品中氰乙酸乙酯的含量≥92%为合格产品。产品含量的测定方法：称取样品1.000g置于锥形瓶中，用滴定管准确加入50mL 0.5 mol/L氢氧化钾乙醇溶液，置于沸水浴中回流1.5h，用10mL新煮沸的蒸馏水冲洗冷凝管内壁，冷却后，加入2滴1%酚酞乙醇指示剂，以0.5mol/L盐酸溶液滴定至粉红色消失，此时耗盐酸35.00mL。
a.能否用托盘天平称取样品 （填“能”或“不能”），理由是 。
b.该样品合格吗？（通过计算说明）