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  下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是

  A.  NaHSO3粉末加入HNO3溶液中      B.  H2S气体通入氯水中

                   

  C.  NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中    D.  CO2气体通入澄清石灰水中

                     

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  .D

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  高中阶段常用化学反应方程式

  1. 钠在空气中燃烧（黄色的火焰）
  2. 钠与水反应（浮、熔、游、响、红）
  3. 过氧化钠与水的反应
  4. 过氧化钠与二氧化碳的反应
  5. 苏打（纯碱）与盐酸反应
  6. 小苏打受热分解
  7. ＊固体氢氧化钠、碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热
  8. 金属锂在空气中燃烧
  9. 铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）
  10. 铁在氯气中剧烈燃烧
  11. 氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰，瓶口白雾）
  12. 氯气溶于水及新制氯水的成分：
  13. 次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒、漂白剂）
  14. 工业制漂白粉原理
  15. 氯气实验室制法（主仪器：分液漏斗、圆底烧瓶等）
  16. 新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中
  17. 用电子式表示溴化镁、氯化氢分子的形成
  18. 铁与硫加热反应
  19. 硫化氢充分燃烧
  20. 硫化氢不完全燃烧
  21. 硫化亚铁与稀盐酸反应
  22. 二氧化硫制三氧化硫（无色固体，熔点16.8℃，44.8℃）
  23. 浓硫酸与铜反应
  24. 浓硫酸与非金属碳的反应
  25. 工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）
  26. 二氧化硅与氢氧化钠反应
  27. 氮气和氢气反应
  28. 氮气与氧气放电条件下反应
  29. 二氧化氮溶于水
  30. NO2、O2混合气通入水中无剩余气体
  31. 一定量的NO、O2混合通入水中无剩余气体
  32. 五氧化二磷与热水反应
  33. 磷在氯气中充分燃烧
  34. 氨的催化氧化
  35. 碳酸氢铵受热分解
  36. 用浓盐酸检验氨气（白烟生成）
  37. 硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热
  38. 硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热）
  39. 铝箔在氧气中剧烈燃烧
  40. 铝片与稀盐酸反应
  41. 铝与氢氧化钠溶液反应
  42. 铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应）
  43. 镁在二氧化碳中燃
  44. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液
  45. 硫酸铝溶液中滴过量氨水
  46. 氢氧化铝溶液中加盐酸
  47. *高温下铁与水反应
  48. 铁与盐酸反应
  49. 氧化铁溶于盐酸中
  50. 化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）
  51. 氢氧化亚铁在空气中氧化
  52. 氯化亚铁溶液中通入氯气
  53. 氯化铁溶液中加入铁粉
  54. 甲烷与氯气取代生成四氯化碳
  55. 乙烯实验室制法（浓硫酸作催化剂，脱水剂）
  56. 乙烯通入溴水中
  57. 制取聚乙烯、聚丙烯
  58. 乙制取
  59. 由乙炔制聚乙烯
  60. 与液溴反应（需铁作催化剂）
  61. 苯的硝化反应
  62. 与氢气加成生成环己烷
  63. 甲苯发生硝化反应
  64. 乙烷水解
  65. 乙烷消去反应
  66. 醇与钠反应
  67. 乙醇催化氧化 
  68. 苯酚与氢氧化钠溶液反应
  69. 苯酚钠溶液中通入二氧化碳
  70. 苯酚的定性检验定量测定方法：
  71. 醛制1-丙醇
  72. 醛制乙酸
  73. 乙醛的银镜反应
  74. 醛与新制氢氧化铜悬浊液
  75. *乙酸与氢氧化铜悬浊液
  76. 酸乙酯制取（用饱和碳酸钠溶液收集）
  77. 葡萄糖结构简式
  78. 蔗水解方程式
  79. 淀粉水解
  80. 硬脂酸甘油酯皂化反应

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  一定条件下，将含有等体积H2、CO、CO2的混合气体，分别通过装有足量还原铁粉、四氧化三铁和过氧化钠的3个反应管。假设气体通过每个反应管都能充分反应，且3个反应管以任意顺序排列。问：

  （1）混合气体是否有可能被完全吸收？________（填“可能”或“不可能”）。

  （2）尾气中是否可能有单一气体？_________。若有可能，该气体是______。

  （3）原混合气体中哪一种成分不可能在尾气中出现？________。

   评论  

  （1）可能  （2）可能；O2   （3）CO

• 难度： 使用次数：10 入库时间：2008-11-09

  （1）试管b中最终_______（填“有”或“无”）沉淀，原因是_______。

  （2）试管c中的现象是_________________________。

  （3）集气瓶e中最后收集到将红热的2.4g木炭投入盛有足量12mol/L的浓硝酸试管a中，立即塞好塞子，按下图装置进行实验（事先已检查过装置的气密性）。

  的气体名称为_________。理论上该气体的总体积为______L（标准状况），实际上比理论值______（填“大”或“小”）。

   评论  

  （1）无沉淀，通过计算可知反应生成的NO2、CO2混合气体通过石灰水时NO2与水反应生成的HNO3过量，试管b中最终无沉淀，得Ca(OH)2、HNO3的混合溶液。

  （2）先有白色沉淀后沉淀消失。

  （3）NO、6.0L、小。

• 难度： 使用次数：8 入库时间：2008-11-09

   下图是实验室制取Cl2并以Cl2为原料进行特定反应的实验：

  

  （1）A为氯气发生装置，写出反应的化学方程式_____________________________________。；

  （2）实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯。Cl2通过C瓶后进入D，D装置内盛有碳粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl（气），试写出D装置中反应的化学方程式___________________________________；装置C的作用是______________________。

  （3）E处石蕊试液的现象是_______________________________________________。其原因是______________________________________________________________________。

  （4）若将E处溶液改为石灰水，反应过程的现象是___________________

  A.有白色沉淀生成     B.没有白色沉淀生成 

  C.先生成白色沉淀，然后沉淀消失

  （5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是_______________________，B的作用是______________________________。

   评论  

  (1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

  (2)2Cl2+C+2H2O4HCl+CO2     提供D处所需的水蒸气

  (3)先变红，后变无色     未反应完的氯气与水作用产生HClO，HClO的漂白作用使红色消失

  (4)B     (5)瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升   贮存少量Cl2，避免Cl2对环境的污染

• 难度： 使用次数：20 入库时间：2008-11-09

     为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生SO2和CO2气体，设计了如下图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。

  

  请回答下列问题：

  (1)实验前欲检查装置A的气密性，可以采取的操作是        ；

  (2)此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，由此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是         (用操作编号填写)；

  ①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充人一定量气体时，停止加热；

  ②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b；

  ③打开止水夹a和c，关闭止水夹b

  (3)实验时，装置C中的现象为        ；

  (4)当D中产生(多选不得分)__________现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑的是CO2，而不是SO2；

  A．进气口一端脱脂棉蓝色变浅，出气口一端脱脂棉蓝色不变

  B．脱脂棉上蓝色均变浅

  C．脱脂棉上蓝色褪去

      则装置D的作用为____________________________。

   评论  

  （1）关闭分液漏斗的活塞，打开止水夹a和b，关闭止水夹c，用手捂热（或微热）圆底烧瓶A，若C中有气泡冒出，移开手掌（或热源）后，C处导管内有水上升，则证明A装置的气密性良好（答案合理均给分）

  （2）③①②

  （3）品红溶液褪色

  （4）A     除去SO2并检验SO2已被除净

• 难度： 使用次数：18 入库时间：2008-11-09

    某学生要用浓硝酸法（测定反应生成气体的量）测定某铜银合金中铜的质量分数。资料表明：①反应中除生成NO2气体外，还会有少量NO生成； ②常温下NO2与N2O4混合存在，在低于0℃时几乎只有无色的N2O4液体（或晶体）存在。为完成测定并验证确有NO生成，该学生设计的实验装置如下图，试回答：

  
  

  （1）实验前要先打开A装置的活塞K1，通入一段时间氮气后再关闭K1其目的和原因         是                                                                 。

  （2）装置B的作用是                                                。

  （3）实验时A中反应停止后，打开D装置导管的活塞K2并通入氧气，若反应确有NO产生，D中的现象是                                            ；实验时发现通入氧气温度的高低对实验有较大的影响，为便于观察应通入（填“冷”或“热”）               的氧气，其原因是（用所学过的理论知识解释）                                               。

  （4）为减小测量误差，在A中反应完成和D中出现现象后，还应进行的操作是                                                                           。

  （5）若设反应中硝酸无挥发也无分解，且溶液的体积变化忽略不计，实验已测得以下数据：铜银合金的质量、浓硝酸的物质的量浓度及体积（过量）、E装置反应生成物中氮元素的质量；为确定合金中铜的质量分数，还需测定的数据是                                      。                                            

  （6）若实验只测定Cu的质量分数，不检验NO的产生，则在铜银合金与浓硝酸反应后，只需简单实验操作（不使用B~E连续装置）就可达目的，简述实验过程                                                                             

   评论  

  （1）排尽整个装置中的空气；防止生成的NO 被氧化，而在D中观察不到现象。

     （2）吸收所流中的水蒸气。 

     （3） 无色气体变为红棕色   热    由题意可知2NO2N2O4是放热反应，升高温度可使平衡向吸热方向（逆向）移动，无色的N2O4减少，红棕色NO2增多，便于观察。（或降温可使平衡正向移动，无色N2O4增多，NO2减少，不易观察到红棕色)

     （4）打开K1、K2持续通入一段时间的N2和O2  

     （5）装置C中烧瓶在实验前后增加的质量

     （6）向反应后的混合溶液中加入过量的NaCl溶液，过滤、洗涤、干燥沉淀，称量生成的AgCl沉淀质量，然后进行计算。

• 难度： 使用次数：21 入库时间：2008-11-09

     白色粉末A由Na2S、Na2SO3、Na2S2O3、Na2SO4、NaCl等物质中的三种混合而成。取一定量A样品投入100mL 2.2mol·L－1盐酸中，充分反应后过滤，最终得到100mL H＋浓度为1mol·L－1的溶液。若将此溶液蒸干，只得到8.19g纯净物B。已知反应2H2S+SO2=3S+2H2O在常温下即可发生。

  （1）B的化学式为         。

  （2）A中是否含有NaCl？         （填有或没有）

  （3）若反应中还生成VL（已折算成标准状况下，且该气体不会使品红溶液褪色），则取出的A样品中含有Na2S      mol（用含V的代数式表示）。

  （4）A中各组成的物质的量比不同时，所产生的沉淀物的量亦不同。上述A样品与盐酸反应可生成的况淀物的质量最大值为       g。

   评论  

  （1）NaCl   （2）有    （3）(V+2.688)/67.2   （4）2.556 

• 难度： 使用次数：0 入库时间：2008-11-09

  无机化学反应式

  1、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑          ★  2K+2H2O=2KOH+H2↑

  2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑       3、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

  4、氢氧化钠和碳酸氢钠在溶液中反应的离子方程式为：

     OH- +HCO3- =CO32- +H2O

  氯气溶于水（新制氯水中含Cl2.HClO.H2O .H+ .Cl - .ClO - .OH-）：

  5、Cl2+H2O=HCl+HClO                 ★  Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

  次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）：

  6、2HClO2HCl+O2↑

  7、Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO

  8、MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

  9、2F2+2H2O=4HF+O2     Cl2+H2O=HCl+HClO    Br2+H2O=HBr+HBrO

  10、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑    Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O        

  Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

  11、H2O2的分解：  2H2O22H2O+O2↑   *H2S与SO2的反应： 2H2S+SO2=3S+2H2O

  12、2SO2+O22SO3      

  13、Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O

  14、C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O   

  15、SiO2+2CSi+2CO↑

  16、           

  17、N2+O2 2NO         2NO+O2=2NO2         3NO2+H2O=2HNO3+NO         

  18、4NH3 +5O24NO+6H2O

  19、用浓盐酸检验氨气（白烟生成）： NH3+HCl=NH4Cl

  20、(NH4)2SO4+2NaOH Na2SO4+2NH3↑+2H2O

  21、NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O

  22、4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O

  23、Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

      3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 

  C+4HNO3(浓)=CO2↑+4NO2↑+2H2O

  24、FeCl3+3KSCN3KCl+Fe(SCN)3

  25、盐类水解：  CH3COO- +H2OCH3COOH+OH-    CO32- +H2OHCO3-+OH-

  HCO3- +H2OH2CO3+OH-  NH4+ +H2ONH3‧H2O+H+   

  Fe3+ +3H2OFe(OH)3+3H+

  27、铝热反应:  2Al+Fe2O32Fe+Al2O3   

  4Al+3MnO23Mn+2Al2O3

  28、2Mg+CO2C+2MgO       

  29、Al2(SO4)3+6NH3·¤H2O=2Al(OH)3↓ý+2(NH4)2SO4

  30、NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓ý +NaCl ;  NaAlO2+CO2+H2O=Al(OH)3↓ý +NaHCO3

  31、高温下铁与水反应 ：3Fe+4H2O（g)Fe3O4+4H2

  32、FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓ý+3NaCl

  33、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

  34、2FeCl2+Cl2=2FeCl3        2FeCl3+Fe=3FeCl2

  35、氯化铁溶液中加入铜粉：  2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

  36、金属的冶炼：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2        

  CuO+CCu+CO↑

  

  37、铜锌原电池：正极：2H++2e- =H2↑        

  负极：Zn-2e- =Zn2+

  38、钢铁的吸氧腐蚀：正极：O2+4e- +2H2O=4OH-    

  负极：Fe-2e- =Fe2+

  39、Fe(OH)3胶体的制取：FeCl3 +3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl

  40、电解CuCl2溶液：阳极：2Cl- -2e- =Cl2↑     

  阴极：Cu2++2e- =Cu

             总反应：CuCl2Cu+Cl2↑

  41、铜的电解精炼：阳极：Cu-2e- =Cu2+          

  阴极：Cu2++2e- =Cu

  42、电镀铜：阳极：Cu-2e- =Cu2+          

  阴极：Cu2++2e- =Cu

  43、电解饱和食盐水：阳极：2Cl- +2e-=Cl2↑          

  阴极：2H+ +2e- =H2↑

            总反应：2NaOH+2H2O H2↑+2NaOH+Cl2↑

  44、黄铁矿的燃烧： 4FeS2 +11O22Fe2O3+8SO2

  45、氨水吸收少量SO2： SO2+2NH3 +H2O=(NH4)2SO3    

  46、C+H2O(g)CO+H2

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• 难度： 使用次数：0 入库时间：2008-11-09

  二、有机化学反应式：

  5、                        

  6、CH2 =CH2 + Br2CH2BrCH2Br

  7、CH2 =CH2 + H2O CH3CH2OH                    

  8、

   

  9、                   

  11、CH ≡ CH + Br2CHBr=CHBr                        

  CHBr = CHBr+ Br2CHBr2CHBr2

  12、

                       

      

  14、

                         

  15、

  

  16、

                          

  17、

  

  18、                       

  19、

  

  20、2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+ H2↑ü                            

  21、

  

  23、                      

  25、

  26、

                              

  27、

  28、                      

  29、CH3CHO +2Ag(NH3)2OH H2O+2Ag↓ý+3NH3+CH3COONH4

  30、乙醛与新制氢氧化铜悬浊液反应：Cu2+  +2OH-  = Cu(OH)2↓ý

  

  31、2CH3COOH+Na2CO3 2CH3COONa+CO2↑ +H2O                    

  32、

  33、CH3COOCH2CH3+H2OCH3COOH +CH3CH2OH                

  35、

  一、有机物的官能团：

  1. 碳碳双键：    2、碳碳叁键： 

  3、卤（氟、氯、溴、碘）原子：-X  4、（醇、酚）羟基：-OH   

  5、醛基：-CHO      6、羧基：-COOH

  二、有机反应类型：

  取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。

  加成反应：有机物分子里不饱和的碳原子跟其他原子或原子团直接结合的反应。

  加成聚合（加聚）反应：不饱和的单体聚合成高分子的反应。

  消去反应：从一个分子脱去一个小分子(如水.卤化氢),因而生成不饱和化合物的反应。                                                                           氧化反应：有机物得氧或去氢的反应。    还原反应：有机物加氢或去氧的反应。

  酯化反应：醇和酸起作用生成酯和水的反应。

  水解反应：化合物和水反应生成两种或多种物质的反应(有卤代烃、酯、糖等)

  同分异构体：几种化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构式。                                                              1、碳架异构2、官能团位置异构3、官能团种类异构（即物质种类改变了）：醇/酚、羧酸/酯、烯醇/醛                                                                                                                                                        三、有机物燃烧通式烃：CxHy＋(x＋)O2 → xCO2＋H2O                                                     烃的含氧衍生物： CxHyOz＋(x＋－)O2 → xCO2＋H2O

  四、有机合成路线：

  

  
  

  补充：

  1、

  、各类有机物的通式、及主要化学性质                                                                          烷烃CnH2n+2    仅含C—C键   与卤素等发生取代反应、热分解                                   烯烃CnH2n    含C==C键   与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应                               炔烃CnH2n-2  含C≡C键  与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应                                苯（芳香烃）CnH2n-6           与卤素等发生取代反应、与氢气等发生加成反应                                                  （甲苯、乙苯等苯的同系物可以与高锰酸钾发生氧化反应）                                                                                                 卤代烃：CnH2n+1X       醇：CnH2n+1OH或CnH2n+2O            苯酚：遇到FeCl3溶液显紫色                                                                                        醛：CnH2nO            羧酸：CnH2nO2               酯：CnH2nO2                                                                蛋白质：浓的无机盐（NH4）2SO4.Na2SO4使其盐析；加热.紫外线.X射线.强酸.强碱.重金属(Pb2+.Cu2+.Hg2+)及

  有机物(甲醛.酒精.苯甲酸)使蛋白质变性；浓硝酸使蛋白质颜色变黄;蛋白质灼烧时,会有焦味.     

  五、有机物燃烧通式烃：CxHy＋(x＋)O2 → xCO2＋H2O                                                     烃的含氧衍生物： CxHyOz＋(x＋－)O2 → xCO2＋H2O

  六、有机合成路线：

  

  补充：

  1、

                             

  2、

  

  3、

                                

  4、

  

  5、

                 

  6、

  

  7、

                             

  8、

  

  9、

                         10、

  

  11、

                               

  12、

  

  13、

                       

  14、

  

  15、

                      

  16、

  

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• 难度： 使用次数：0 入库时间：2008-11-09

  化学方程式练习

  
  

  一、用化学方程式表示下列各种物质的实验室制法

  1、O2(三种方法)：                       

                                         

                                         

  2、H2：                                

  3、Cl2：                               

  4、NH3：                               

  5、CO2：                              

  6、NO：                                

  二、用方程式表示工业生产过程（参考选修Ⅱ，带*的写离子方程式，注意反应条件）

  1、氯碱工业（电解饱和食盐水）

    *阳极：                              

    *阴极：                              

    *总反应：                            

  2、接触法制硫酸（硫铁矿为原料）

    ①沸腾炉：                            ；其中氧化产物为：              

    ②接触室：                           ；

          V2O5的作用是            ，反应温度控制在400~500℃的原因是       

                                          

                                      

    ③吸收塔：                            

          用98%H2SO4吸收SO3而不用水直接吸收的原因是                   

                                    。

    ④尾气处理：                          

  3、海水提溴：

     *①氯化：                             

     ②吹出

     ③吸收：                            

     ④转化：                            

  4、合成氨：

     ①由水和碳合成H2                    

                                         

     ②合成塔：                          

  5、氨氧化制硝酸

     ①氧化炉：                          

     ②吸收塔：                          

     ③制取化肥硝酸铵:                    

  6、冶炼铝（冰晶石作熔剂）

     ①碱溶：                             

     ②沉淀：                             

     ③脱水：                             

     ④电解：*阳极：                      

             *阴极：                      

       总反应：                          

  7、铝热法制铁

                                         

  8、由三氧化钨制钨

                                           

  9、工业制漂白粉

                                         

  10、制玻璃

                                         

                                         

  11、工业生产石灰浆

                                         

                                        

  12、联合制碱法：

                                         

                                         

  13、高纯硅的生产

                                        

                                        

                                       。

  14、炼铁炼钢

    ①还原剂的生成：

                      ；                 

    ②铁的还原（将铁的氧化物，如Fe2O3还原）：

                                        

    ③将生铁脱硫去磷降低含碳量即得钢。

  
  

  三、完成下列反应的化学方程式（注意写反应条件）。

  1、Fe + H2O(g)=                        

  2、C+ H2O(g) =                          

  3、CO+ H2O(g) =                                             

  4、F2+ H2O=                            

  5、NH3+H2O                            

  6、NO2+ H2O=                           

  7、SO2+ H2O                                               

  8、Cl2 + H2O=                           

  9、K + H2O=                            

  10、Na2O2+ H2O=                         

  11、CaC2+ H2O=                         

  12、Mg3N2+ H2O =                       

  13、Al + NaOH+ H2O=                    

  14、CaCO3+ H2O+ CO2=                  

  15、Fe(OH)2+ H2O+ O2=                  

  16、FeCl3+ H2O                                           

  17、NH4Cl+H2O                        

  18、Na2CO3+H2O                                        

  19、CuSO4+H2O电解                    

  20、Na2S2O3 + HCl =                    

  21、SiO2 + HF=                    

  22、SiO2 + NaOH=                    

  23、Na2SiO3+ HCl=                    

  
  

  四、写出下列物质分别与NaOH溶液反应的化学方程式。

  1、Si

  2、Cl2                                                      

  3、SiO2                               

  4、SO2 (足量)                          

  5、CO2(小量)                          

  6、H3PO4                            

  7、H2SO4                             

  8、CH3Br                                              

  9、Al                                

  10、Al2O3                             

  11、AlCl3                            

  12、Al(OH)3                          

  13、CuSO4                           

  14、NaHCO3                           

  15、Ca(HCO3)2(足量)                        

  16、(NH4)2SO4                          

  
  

  五、写出下列物质受热或光照的化学方程式。

  1、NaHCO3