25℃时,水中存在电离平衡:H2O H++OH- ΔH>0。下列叙述正确的是( )
A.将水加热,Kw增大,pH不变
B.向水中加入少量NaHSO4固体,c(H+)增大,Kw不变
C.向水中加入少量NaOH固体,平衡逆向移动,c(OH-)降低
D.向水中加入少量NH4Cl固体,平衡正向移动,c(OH-)增大
B
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列判断正确的是 ( )
A.含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2混合加热,产生NA个Cl2
B.标准状况下,22.4L己烷中共价键数为19NA
C.0.1mol Fe与0.1mol Cl2充分反应,转移的电子数为0.3 NA
D.氧气和臭氧组成的4.8g混合气体中含有0.3 NA个氧原子
D
下列解释实际应用的原理表达式中,不正确的是 ( )
A.用排饱和食盐水法收集Cl2:Cl2 + H2O H+ + Cl-+ HClO
B.用热的纯碱溶液清洗油污:CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-
C.用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4:CaSO4 + CO32-= CaCO3 + SO42-
D.用TiCl4制备TiO2:TiCl4 +(x+2)H2O(过量) TiO2·x H2O↓+ 4HCl
B
NA代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是 ( )
A.标准状况下,11.2L氯仿中含有C-Cl键的数目为1.5NA
B.常温下,42 g丁烯和环丙烷的混合气体中含有的σ键数目为3NA
C.常温下,1mol SiC中含有Si-C键的数目为4 NA
D.常温常压下,17g甲基(—14CH3)所含的中子数为9NA
C
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