2011宁夏人教版高中化学月考试卷22150
高中
整体难度：偏难
2011-01-19
题号
一
二
三
四
五
评分
一、选择题 (共7题)
添加该题型下试题
1.
下列叙述不正确的是 （ ）
A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 B．胆矾的成分是CuSO4·5H2O
C．医疗上用的“钡餐”成分是BaSO4 D．光导纤维主要成分是Si
难度：
知识点：化学与STS
使用次数：186
【答案】
【答案】D
【解析】光导纤维主要成分是SiO2而不是单质Si。
【考点】物质的组成、性质和分类——重要无机物的组成和用途
2.
用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中，正确的是 （ ）
A．1.8g重水（D2O）中含有的质子数为1.0 NA
B．500℃、30MPa下：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）；△H=-38.6kJ·mol-1；将1.5NA的H2和过量N2在此条件下充分反应，放出热量19.3kJ
C．标准状况下，11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5NA
D．60 g石英晶体中含有的Si－O键数目为2NA
难度：
知识点：物质的组成 分类和性质
使用次数：172
【答案】
【答案】C
【解析】重水的摩尔质量为20 g·mol－1，一个重水分子中含有10个质子，故1.8g重水中含有的质子数为1.8×10×NA /20=0.9NA，故A错。可逆反应中的反应热表示该反应完全进行到底时的热效应，由于1.5mol的H2在合成氨反应中不可能完全完全转化，因此放出的热量必小于19.3kJ，故B错。由于SiO2是呈空间网状的正四面体结构，60 g石英相当于1molSiO2，含有的Si－O键数目应为4NA，故D错。
【考点】化学用语及常用计量——阿氏常数
3.
J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右下表。已知：J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是 （ ）
A．J和氢组成的化合物分子中只含有极性共价键
B．工业上用电解熔融的M的氧化物方法来制备M
C．R、T两元素的气态氢化物中，T的气态氢化物更稳定
D．J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO4
难度：
知识点：物质结构 元素周期律
使用次数：139
【答案】
【答案】A
【解析】已知四种元素均是短周期元素，故J必为第二周期元素，由于J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，故J为第二周期第IVA元素碳，由此可知R为S，考虑到J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，故T必为Cl。由M是地壳中含量最多的金属元素，故M为Al。对于选项A，考试到碳和氢可组成种类繁多的烃类，如C2H4、C2H6等，它们的分子中既存在极性键又存在非极性键，故A错。
【考点】物质结构 元素周期律——“位——构——性”的综合考查
4.
下列化学原理表述正确的是 （ ）
A．氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，H+浓度增大
B．Na2CO3溶液中满足：c(Na+)=2c(CO32-)+2 c(HCO3-)+ 2c(H2CO3)
C．NaHCO3溶液不显中性的原因：HCO3-+H2OCO32-+H3O+
D．同体积同pH的盐酸和醋酸，与足量的锌反应，盐酸的反应速率快，生成H2的物质的量多
难度：
知识点：电离平衡 水解平衡
使用次数：172
【答案】
【答案】B
【解析】氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，但c(H+)会变小，A错。选项B是Na2CO3溶液中的物料守恒式，正确。根据所学知识可知NaHCO3溶液显碱性，说明NaHCO3的水解程度大于电离程度，因此不显中性的原因应用水解方程式表示，而不应用电离方程式表示，C错。由于醋酸是弱酸，故同体积同pH的盐酸和醋酸，醋酸所能提供的n(H+)的多，在反应过程中醋酸的反应速率快，生成H2的物质的量也多，D错。
【考点】电解质溶液——弱电解质的电离与水解
5.
常温下，向10mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1醋酸溶液，所得滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是 （ ）
A．pH=7时，所加醋酸溶液的体积为10mL
B．pH<7时，溶液中：c(CH3COO-)>c(Na+)
C．7<pH<13时，溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D．继续滴加0.1 mol·L－1醋酸溶液，溶液pH可以变为1
难度：
知识点：电离平衡 水解平衡
使用次数：147
【答案】
【答案】B
【解析】当NaOH溶液和醋酸恰好完全反应时，生成醋酸钠水解而使溶液显碱性，故A错。当pH<7时有c(H+)＞c(OH-)，根据电荷守恒可得c(CH3COO-)>c(Na+)，故B正确。当7<pH<13时，溶液也有c(Na+)> c(OH-)> c(CH3COO-)>c(H+)这一种情况，C错。对于选项D可作一极端设想，若溶液就是0.1 mol·L－1醋酸，由于醋酸是弱酸，溶液的pH也大于1，故D也错。
【考点】电解质溶液——离子浓度的大小比较
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试题总数：
13
总体难度：
偏难
难度统计
难度系数
数量
占比
基础
1
7.69%
中等
10
76.92%
偏难
2
15.38%
题型统计
大题类型
数量
占比
选择题
7
53.84%
推断题
2
15.38%
实验,探究题
2
15.38%
填空题
2
15.38%
知识点统计
知识点
数量
占比
化学与STS
2
15.38%
物质的组成 分类和性质
1
7.69%
物质结构 元素周期律
3
23.07%
电离平衡 水解平衡
2
15.38%
化学反应速率 化学平衡
2
15.38%
化学反应及及其能量变化
1
7.69%
化学实验基础知识和技能
1
7.69%
有机物的合成与推断
1
7.69%
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