下列有关化学用语正确的是( )
A. 某元素基态原子的电子排布图
B. NH4Cl电子式为[:H]+Cl-
C. Ca2+基态电子排布式为1s22s22p63s23p6
D. α羟基丙酸(乳酸)的比例模型为
【答案】C
【解析】
【详解】A.原子的电子排布图中,该元素2p的未成对电子自旋方向应该相同,正确的电子排布图为,故A错误;
B.氯化铵为离子化合物,铵根离子为复杂阴离子,铵根离子和氯离子都需要标出电荷及最外层电子,氯化铵正确的电子式为:,故B错误;
C.钙离子的核外电子总数为18,根据构造原理,Ca2+离子基态电子排布式为:1s22s22p63s23p6,故C正确;
D.α-羟基丙酸的结构简式为:,羟基应该位于中间C原子上,为β-羟基丙酸,故D错误;
故选C。
【点睛】本题的易错点为B,要注意阴离子和复杂的阳离子的电子式都需要标出电荷及最外层电子。
在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时,与化学键的强弱无关的变化规律是( )
A. H2O、H2S、H2Se、H2Te的热稳定性依次减弱
B. 熔点:Al>Mg>Na>K
C. NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
D. CF4、CCl4、CBr4、CI4的熔、沸点逐渐升高
【答案】D
【解析】
【详解】A.非金属性O>S>Se>Te,元素的非金属性越强,形成的氢化物共价键的键能越大,对应的氢化物越稳定,故A不选;
B.Al、Mg、Na、K的半径增大,所以金属键减弱,所以熔点:Al>Mg>Na>K,故B不选;
C.NaF、NaCl、NaBr、NaI都为离子晶体,离子半径越小,晶格能越大,熔点越高,故C不选;
D.CF4、CCl4、CBr4、Cl4属于分子晶体,影响熔沸点高低的因素是分子间作用力的大小,与化学键能无关,故D选;
故选D。
下列分子或离子中,含有孤对电子的是( )
A. H2O B. CH4 C. SiH4 D. NH4+
【答案】A
【解析】
详解】A. O原子有6个价电子,故H2O分子中有2个孤电子对;
B. C原子有4个价电子,故CH4分子中无孤对电子;
C. Si原子有4个价电子,故SiH4分子中无孤对电子;
D. N原子有5个价电子,故NH4+分子中无孤对电子。
故选A。
以下对核外电子运动状况的描述正确的是
A. 同一原子中,2p,3p,4p能级的轨道依次增多
B. 当碳原子的核外电子排布由转变为时,这一过程中释放能量
C. 3p2表示3p能级有两个轨道
D. 在同一能级上运动的电子,其运动状态可能相同
【答案】B
【解析】
【详解】A.同一原子中,2p,3p,4p能级的轨道数相同,A错误;
B.当碳原子的核外电子排布由时能量较高,而能量较低,由转变为这一过程释放能量,B正确;
C.3p2表示3p能级有两个电子,C错误;
D.在同一能级上运动的电子,其运动状态不相同,D错误。
故选B。
下列推论正确的是
A. SiH4的沸点高于CH4,可推测PH3的沸点高于NH3
B. NH4+ 为正四面体结构,可推测 PH4+ 也为正四面体结构
C. CO2晶体是分子晶体,可推测SiO2晶体也是分子晶体
D. C2H6是碳链为直线型的非极性分子,可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子
【答案】B
【解析】
【详解】A.SiH4、CH4都是由分子构成物质,相对分子质量越大,物质的分子间作用力就越强,因此物质的沸点就高,而NH3的分子之间除了存在分子间作用力外,还存在氢键,增加了分子之间的相互吸引力,因此沸点比PH3的沸点高,A错误。
B.N、P是同一主族的元素,其形成的这两种离子是等电子体,故其结构相似,NH为正四面体结构,可推测PH也为正四面体结构,B正确。
C.CO2是由分子构成的分子晶体,但是SiO2却是原子间通过共价键结合形成的空间网状结构的原子晶体,C错误。
D.C2H6是碳链为直线形的非极性分子,由于C—C是可以旋转的,相邻C—C之间的键角不是180°,因此C3H8碳链不是直线型分子,D错误。
故选B。
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