人教版高中化学专题练习135885
高中
整体难度：中等
2019-12-05
题号
一
二
三
四
五
评分
一、填空题 (共3题)
添加该题型下试题
1.
下列叙述正确的是( )
A.漂白粉、水玻璃、冰醋酸、聚乙烯都是混合物
B.金属氧化物一定是碱性氧化物
C.胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子直径介于1~100 nm之间
D.淀粉、油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物
难度：
知识点：电离平衡单元测试
使用次数：112
【答案】
C
2.
二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓硝酸或浓硫酸反应生成SeO2以回收Se。
完成下列填空:
(1)Se与浓硝酸反应的还原产物为NO和NO2,且NO和NO2的物质的量之比为1∶1,写出Se与浓硝酸反应的化学方程式: 。
(2)已知:Se+2H2SO4(浓)
2SO2↑+SeO2+2H2O
2SO2+SeO2+2H2OSe+2S
+4H+
SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是 。
(3)回收得到的SeO2的含量,可以通过下面的方法测定:
①SeO2+KI+HNO3
Se+I2+KNO3+H2O
②I2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI
配平方程式①,标出电子转移的方向和数目: 。
(4)实验中,准确称量SeO2样品0.150 0 g,消耗了0.200 0 mol·L-1的Na2S2O3溶液25.00 mL,所测定的样品中SeO2的质量分数为 。
难度：
知识点：化学反应及其能量变化单元测试
使用次数：137
【答案】
答案 (1)Se+2HNO3(浓)
H2O+SeO2+NO↑+NO2↑
(2)H2SO4(浓)>SeO2>SO2
(3)
(4)92.50%(或0.925 0)
3.
工业上可用以下方案使饮用水中N
含量达标。
请回答下列问题:
(1)调节pH不宜过大或过小,否则会造成 的利用率降低;试剂X可选用 (填序号)。
A.NaOH B.Ca(OH)2 C.NH3·H2O D.CuO E.CO2
(2)流程中操作①的名称为 ,若在实验室中进行此操作,所需要的玻璃仪器是 。
(3)写出溶液中铝粉和N反应的离子方程式: 。
(4)还可用以下化学反应使饮用水中N的含量达标,产物之一是空气的主要成分。完成下列离子方程式:
H2+ N+ 
+ H2O
难度：
知识点：离子反应
使用次数：191
【答案】
答案 (1)铝 B
(2)过滤 烧杯、漏斗、玻璃棒
(3)10Al+6N
+18H2O10Al(OH)3+3N2↑+6OH-
(4)5H2+2N+2H+
N2+6H2O
二、选择题 (共9题)
添加该题型下试题
1.
下列我国古代的技术应用中,其工作原理不涉及化学反应的是( )
| A.火药使用 | B.粮食酿酒 | C.转轮排字 | D.铁的冶炼 |
|
|
|
|
|
难度：
知识点：电离平衡单元测试
使用次数：137
【答案】
C
2.
向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol Fe粉,充分搅拌后Fe粉溶解,溶液中不存在Fe3+,同时析出0.1 mol Ag。下列结论错误的是( )
A.氧化性:Zn2+>Cu2+>Fe3+>Ag+
B.Fe3+的氧化性强于Cu2+
C.溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为1∶2
D.1 mol Fe可还原2 mol Fe3+
难度：
知识点：氧化还原反应
使用次数：195
【答案】
A
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试题总数：
14
总体难度：
中等
难度统计
难度系数
数量
占比
中等
10
71.42%
容易
3
21.42%
未分类
1
7.14%
题型统计
大题类型
数量
占比
填空题
3
21.42%
选择题
9
64.28%
未分类
1
7.14%
综合题
1
7.14%
知识点统计
知识点
数量
占比
电离平衡单元测试
3
21.42%
氧化还原反应
5
35.71%
离子反应
4
28.57%
未分类
1
7.14%
化学反应及其能量变化单元测试
1
7.14%
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