学科首页 试卷详情
人教版高中化学专题练习135805
人教版高中化学专题练习135805
高中
整体难度:中等
2019-11-28
题号
评分
一、选择题 (共10题)
添加该题型下试题
1.

已建立化学平衡的某可逆反应,当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时,下列有关叙述正确的是(  )

                

生成物的质量分数一定增加

生成物的产量一定增大

反应物的转化率一定增大

反应物的浓度一定降低

正反应速率一定大于逆反应速率

平衡常数一定增大

A.①②            B.③⑤         C.②⑤         D.④⑥

难度:
知识点:化学平衡
使用次数:126
复制
收藏
详情
加入组卷
【答案】

.C 若加入反应物,平衡向正反应方向移动,生成物的质量分数不一定增加,错误;化学平衡向正反应方向移动时,生成物的产量一定增大,正确;若加入反应物,平衡向正反应方向移动时,反应物的转化率不一定增大,如对于恒温恒容条件下的反应A(g)+B(g)C(g),加入A,B的转化率增大,A的转化率减小,错误;增大压强,平衡向正反应方向移动至新的平衡,反应物的浓度比原平衡时增大,错误;平衡向正反应方向移动时,正反应速率一定大于逆反应速率,正确;温度不变,平衡常数不变,错误。故选C

2.

灰锡结构松散,不能用于制造器皿,而白锡结构坚固,可以制造器皿。现把白锡制成的器皿放在0 100 kPa的室内存放,它会不会变成灰锡而不能再继续使用(已知在0 100 kPa条件下白锡转化为灰锡反应的焓变和熵变分别为ΔH=-2.180 9 kJ·mol-1S=-6.6 J·mol-1·K-1,ΔH-TΔS<0时反应能自发进行)(  )

A.会变            B.不会变

C.不能确定        D.升高温度才会变

难度:
知识点:影响化学平衡的条件
使用次数:179
复制
收藏
详情
加入组卷
【答案】

A 反应自发进行需要满足ΔH-TΔS<0,0 273 KΔH=-2.180 9 kJ·mol-1ΔS=-6.6 J·mol-1·K-1代入公式H-TΔS=-2.180 9×103 J·mol-1+273×6.6 J·mol-1·K-1=-379.1 J·mol-1<0,所以反应在0 能自发进行,即在0 100 kPa的室内存放,白锡会变成灰锡而不能再继续使用,A项正确。

3.

某温度下,向容积为2 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A1.0 mol B,反应A(g)+B(g)C(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表,下列说法正确的是(  )

t/s

0

5

15

25

35

n(A)/mol

1.0

0.83

0.81

0.80

0.80

A.反应在前5 s的平均速率v(A)=0.17 mol·L-1·s-1

B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(A)=0.41 mol·L-1,则反应的ΔH>0

C.相同温度下,起始时向容器中充入2.0 mol C,达到平衡时C的转化率小于80%

D.相同温度下,起始时向容器中充入0.20 mol A0.20 mol B1.0 mol C,反应达到平衡前v ()>v()

难度:
知识点:化学平衡
使用次数:126
复制
收藏
详情
加入组卷
【答案】

C A的物质的量达到0.80 mol时反应达到平衡状态,

      A(g)+ B(g)C(g)

n(起始)/mol   1.0   1.0  0

n(变化)/mol   0.20   0.20  0.20

n(平衡)/mol   0.80   0.80  0.20

各组分换算为对应的浓度,K==0.625。反应在前5 s的平均速率v(A)==0.017 mol·L-1·s-1,A项错误;保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(A)=0.41 mol·L-1,A物质的量为0.41 mol·L-1×2 L=0.82 mol>0.80 mol,说明升温平衡逆向移动,正反应是放热反应,即反应的ΔH<0,B项错误;相同温度下,起始时向容器中充入2.0 mol C,与原平衡相比,相当于加压,平衡会向气体体积减小的方向移动,则达到平衡时,C的物质的量大于0.4 mol,参加反应的C的物质的量小于1.6 mol,即平衡时C的转化率小于80%,C项正确;相同温度下,起始时向容器中充入0.20 mol A0.20 mol B1.0 mol C,Qc==50>K,反应逆向进行,反应达到平衡前v()<v(),D项错误。

4.

工业上生产环氧乙烷()的反应为:

+O2(g)2(g)

ΔH=-106 kJ·mol-1

其反应机理如下:

Ag+O2AgO2 慢

CH2CH2+AgO2+AgO 快

CH2CH2+6AgO2CO2+2H2O+6Ag 快

下列有关该反应的说法正确的是(  )

A.反应的活化能等于106 kJ·mol-1

B.AgO2也是反应的催化剂

C.增大乙烯浓度能显著提高环氧乙烷的生成速率

D.理论上0.7 mol乙烯参与反应最多可得到0.6 mol环氧乙烷

难度:
知识点:化学反应中的能量变化
使用次数:155
复制
收藏
详情
加入组卷
【答案】

.D 106 kJ·mol-1是反应的焓变,不是反应活化能,A项错误;AgO2是中间产物,不是反应的催化剂,B项错误;反应速率是由慢反应决定的,增大O2浓度才能显著提高环氧乙烷的生成速率,C项错误;×6+×6+得到7CH2CH2+6O22CO2+2H2O+6,D项正确

5.

将一定量的SO2(g)O2(g)分别通入容积为2 L的恒容密闭容器中,在不同温度下进行反应,得到表中的两组数据:

实验编号

温度

平衡常数

起始量/mol

平衡量/mol

达到平衡所需时间/min

SO2

O2

SO2

O2

1

T1

K1

4

2

x

0.8

6

2

T2

K2

4

2

0.4

y

t

下列说法不正确的是(  )

A.x=2.4

B.T1T2的关系:T1>T2

C.K1K2的关系:K2>K1

D.实验1在前6 min的反应速率v(SO2)=0.2 mol·L-1·min-1

难度:
知识点:化学反应速率 化学平衡
使用次数:142
复制
收藏
详情
加入组卷
【答案】

.A 实验1从开始到反应达到化学平衡时,

     2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

起始量/mol  4    2     0

变化量/mol  2.4   1.2    2.4

平衡量/mol  x    0.8    2.4

x=1.6,A项不正确;同样可以计算出y=0.2<0.8,而可逆反应正反应放热,T1>T2,B项正确;温度越高,反应的平衡常数越小,K2>K1,C项正确;SO2表示的反应速率v(SO2)==0.2 mol·L-1·min-1,D项正确。

本卷还有8题,登录并加入会员即可免费使用哦~

立即下载
全选试题
编辑试卷
收藏试卷
试题总数:
13
总体难度:
中等
难度统计
难度系数
数量
占比
容易
9
69.23%
中等
4
30.76%
题型统计
大题类型
数量
占比
选择题
10
76.92%
填空题
2
15.38%
综合题
1
7.69%
知识点统计
知识点
数量
占比
化学平衡
6
46.15%
影响化学平衡的条件
1
7.69%
化学反应中的能量变化
1
7.69%
化学反应速率 化学平衡
3
23.07%
化学平衡单元测试
1
7.69%
化学反应速率
1
7.69%
版权提示

该作品由: 用户zhpbin分享上传

可圈可点是一个信息分享及获取的平台。不确保部分用户上传资料的来源及知识产权归属。如您发现相关资料侵犯您的合法权益,请联系 可圈可点 ,我们核实后将及时进行处理。
终身vip限时199
全站组卷·刷题终身免费使用
立即抢购


0
使用
说明
群联盟
收藏
领福利