人教版高中化学专题练习135459
高中
整体难度：中等
2019-10-08
题号
一
二
三
四
五
评分
一、选择题 (共32题)
添加该题型下试题
1.
设NA为阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是 ( )
A． 1LpH=2的硫酸溶液中SO42-数目等于0.01NA
B． 室温下，pH=6的NH4Cl溶液中，由水电离的H+浓度为10-6mol/L
C． 常温下，1mol/L盐酸溶液中H+个数等于0.1NA
D． 在密闭容器内充入0.50molNO和0.25molO2，充分反应后容器内分子数为0.5NA
难度：
知识点：水的电离和溶液的PH
使用次数：120
【答案】
【答案】B
2.
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A． 6g SiO2晶体中含有Si-O键的数目为0.2NA
B． 1mol乙酸与足量的乙醇发生酯化反应，生成乙酸乙酯分子数为NA个
C． 某温度下， pH=2的H2SO4溶液中，硫酸和水电离的H+总数为0.01NA
D． 常温下，1L 0.1mol·L-1醋酸钠溶液中加入醋酸至溶液为中性，则溶液含醋酸根离子数0.1NA个
难度：
知识点：物质的量单元测试
使用次数：143
【答案】
【答案】D
【解析】A项， 1molSiO2晶体中含有Si-O键的数目为4NA，所以6g(即0.1mol)SiO2晶体中含有Si-O键的数目为0.4NA，故A错误；B项，乙酸与乙醇生成乙酸乙酯是可逆反应，所以1mol乙酸与足量的乙醇发生酯化反应，生成乙酸乙酯分子数小于NA个，故B错误；C项，某温度下，pH=2的H2SO4溶液中，c(H+)=0.01mol/L，溶液体积未知，无法求得H+总数，故C错误；D项，醋酸钠溶液中加入醋酸至溶液为中性，根据电荷守恒得：醋酸根离子与钠离子浓度相等，所以溶液含醋酸根离子物质的量为：1L×0.1mol·L-1=0.1mol，即0.1NA个，故D正确。
3.
下列事实与水解反应无关的是
A． 用Na2S除去废水中的Hg2+ B． 用热的Na2CO3溶液去油污
C． 利用油脂的皂化反应制造肥皂 D． 配制CuSO4溶液时加少量稀H2SO4
难度：
知识点：盐类的水解
使用次数：180
【答案】
【答案】A
4.
向FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液，测定混合后溶液pH随混合前溶液中c(SO32-)/c(Fe3+)变化的曲线如图所示。实验发现：
i. a点溶液透明澄清，向其中滴加NaOH溶液后，立即产生灰白色沉淀，滴入KSCN溶液显红色；
ii. c点和d点溶液中产生红褐色沉淀，无气体逸出。取其上层清液滴加NaOH溶液后无明显现象，滴加KSCN溶液显红色。下列分析合理的是
A． 向a点溶液中滴加BaCl2溶液，无明显现象
B． b点较a点溶液pH升高的主要原因：2Fe3+ + SO32- + H2O === 2Fe2+ + SO42- + 2H+
C． c点溶液中发生的主要反应：2Fe3+ + 3SO32- + 6H2O
2Fe(OH)3↓+ 3H2SO3
D． 向d点上层清液中滴加KSCN溶液，溶液变红；再滴加NaOH溶液，红色加深
难度：
知识点：盐类的水解
使用次数：117
【答案】
【答案】C
【解析】A．由以上分析得，向a点溶液中滴加BaCl2溶液，有硫酸钡白色沉淀产生，故A错误；B．若2Fe3++SO32-+H2O═2Fe2++SO42-+2H+，发生此反应，酸性加强，pH减小，故B错误；C．c点和d点溶液中产生红褐色沉淀，无气体逸出，故发生的反应为2Fe3++3SO32-+6H2O⇌2Fe( OH)3+3H2SO3，故C正确；D．d点发生的反应为2Fe3++3SO32-+6H2O⇌2Fe( OH)3↓+3H2SO3，这是一个可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故滴加KSCN溶液，溶液变红；滴加NaOH溶液，平衡向正反应方向移动，铁离子浓度减少，红色变浅，故D错误；故选C。
5.
下列溶液配制实验的描述完全正确的是
A． 在实验室，学生一般无需查阅资料即可用一定体积75%的硝酸来配制250 mL 2 mol·L-1的硝酸溶液
B． 实验室在配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中再加水稀释
C． 用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约 6 mol·L－1)可以直接在容量瓶中配制
D． 用pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸所需全部玻璃仪器有100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
难度：
知识点：水的电离和溶液的PH
使用次数：122
【答案】
【答案】B
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试题总数：
32
总体难度：
中等
难度统计
难度系数
数量
占比
容易
13
40.62%
中等
19
59.37%
题型统计
大题类型
数量
占比
选择题
32
100.0%
知识点统计
知识点
数量
占比
水的电离和溶液的PH
4
12.5%
物质的量单元测试
6
18.75%
盐类的水解
4
12.5%
铁和铁的化合物
2
6.25%
非金属元素的单质及其化合物
2
6.25%
元素周期律
1
3.12%
电离平衡单元测试
2
6.25%
电化学 胶体
2
6.25%
离子反应
4
12.5%
电离平衡
1
3.12%
物质的量浓度
1
3.12%
金属元素的单质及其化合物
2
6.25%
物质的分离 提纯和检验
1
3.12%
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