《本草图经》描述:“绿矾形似朴消(Na2SO4·10H2O)而绿色,取此物置于铁板上,聚炭,封之囊袋,吹令火炽,其矾即沸,流出,色赤如融金汁者是真也。”下述说明中正确的是( )
①绿矾又称胆矾,化学式为CuSO4·5H2O
②绿矾的分解过程中发生了氧化还原反应
③“色赤”物质可能是铜单质
④流出的液体中可能含有硫酸
A.①③ B.②④
C.②③ D.①④
解析:选B。①绿矾的化学式为FeSO4·7H2O,而胆矾的化学式为CuSO4·5H2O,故①错误;②“色赤”说明Fe2+转化成Fe3+,有电子转移,绿矾的分解过程发生了氧化还原反应,故②正确;③根据题意,整个过程中不存在铜元素,“色赤”物质可能为Fe2O3,故③错误;④绿矾分解成Fe2O3、SO2、SO3和水,SO3与水反应生成H2SO4,则流出的液体中可能含有H2SO4,故④正确;综上所述,选项B正确。
化学已深入我们的生活。下列有关说法不正确的是( )
A.PM2.5含有的铅、镉、铬、钒等对人体有害的元素是金属元素
B.铝与Fe2O3发生铝热反应,反应后固体物质增重
C.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应
D.古剑“沈卢”“以剂钢为刃,柔铁为茎干,不尔则多断折”,“剂钢”指的是铁的合金
解析:选B。铝与氧化铁发生铝热反应,由质量守恒定律知,反应前后固体质量不变(因为反应物、产物均为固体)。
下列有关金属的工业制法中,正确的是( )
A.制钠:以海水为原料制得精盐,再电解纯净的NaCl溶液
B.制铁:以铁矿石为原料,CO还原得铁
C.制镁:以海水为原料,经一系列过程制得氧化镁固体,H2还原得镁
D.制铝:从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体,电解熔融的氯化铝得铝
解析:选B。工业制钠是电解熔融NaCl:2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑,而电解NaCl溶液:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑得不到钠,故A错误;工业制铁是用CO还原铁矿石:3CO+Fe2O32Fe+3CO2,故B正确;工业制镁是电解熔融MgCl2:MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑,故C错误;工业制铝是电解熔融Al2O3:2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑,AlCl3是共价化合物,在熔融状态下不导电,故D错误。
“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论,因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其是否正确。下列几种类推结论中错误的是( )
①钠与水反应生成NaOH和H2;所有金属与水反应都生成碱和H2
②铁露置在空气中一段时间后会生锈;性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中
③Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解;Fe(OH)3受热也易分解
④不能用电解熔融的AlCl3来制取金属铝,也不能用电解熔融的MgCl2来制取金属镁
A.①④ B.②④
C.①②④ D.①②③④
解析:选C。①活泼金属钠与水反应生成NaOH和H2,金属与水反应不一定生成碱,如Fe与水蒸气在高温下反应生成Fe3O4和H2,错误;②铁露置在空气中一段时间后会生锈,是因为发生了电化学腐蚀,金属铝在空气中和O2反应表面生成一层致密的氧化铝薄膜,阻止O2与内部铝反应,所以铝能稳定存在于空气中,错误;③难溶性碱受热易分解,所以Fe(OH)3受热也易分解,正确;④AlCl3是共价化合物,熔融状态下不导电,故不能用电解熔融的AlCl3来制取金属铝,MgCl2是离子化合物,熔融状态下导电,能用电解熔融的MgCl2来制取金属镁,错误。
下列实验现象与对应结论均正确的是( )
选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
A | 常温下将铁片放入浓硫酸中 | 剧烈反应生成有刺激性气味气体 | 常温下铁易与浓硫酸发生反应 |
B | Al2(SO4)3溶液中滴加过量稀氨水 | 先生成白色沉淀,随后又溶解 | Al(OH)3能溶于氨水 |
C | 向某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液 | 析出蓝色沉淀 | 该溶液中含有Fe2+ |
D | 将表面氧化的铜丝从酒精灯的外焰慢慢移向内焰 | 黑色的铜丝变红 | CuO被内焰中的乙醇蒸气氧化 |
解析:选C。A中现象错误,常温下铁遇浓H2SO4会钝化,但无明显现象;B中现象和结论均错误,Al(OH)3不溶于氨水中;D中结论错误,应是CuO被乙醇蒸气还原。
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