下列做法有利于金属防护的是( )
A.钢铁零件表面进行烤蓝处理
B.将钢铁制成的闸门与直流电源正极相连
C.菜刀切菜后不洗净就放回刀架
D.埋在地下的钢管与铜块相连
解析:A项,钢铁零件容易生锈,如果将钢铁零件的表面进行烤蓝处理,就能大大增强抗蚀能力,延长使用寿命,正确;B项,钢铁制成的闸门与直流电源的正极相连,闸门成为电解池的阳极,加速其腐蚀,错误;C项,菜刀切菜后不洗净,容易发生吸氧腐蚀,错误;D项,铁比铜活泼,当埋在地下的钢管与铜块相连时,钢管成为原电池的负极,加快了腐蚀,应该与比铁活泼的金属如锌块相连,错误。
答案:A
锂空气电池是一种新型的二次电池,其放电时的工作原理如下图所示。下列说法正确的是( )
A.电解液中,Li+由多孔电极迁移向锂电极
B.该电池放电时,负极发生了还原反应
C.充电时,电池正极的反应式为Li2O2===2Li++O2↑+2e-
D.电池中的电解液可以是有机电解液或稀盐酸等
解析:锂电极作负极,多孔电极作正极,电解液中,阳离子移向阴极,所以Li+由锂电极迁移向多孔电极,故A错误;该电池放电时,负极发生了氧化反应,故B错误;充电时,电池正极的反应式为Li2O2===2Li++O2↑+2e-,故C正确;金属锂与稀盐酸发生反应,所以电池中的电解液不可以是稀盐酸,故D错误。
答案:C
一种电化学制备NH3的装置如图所示,图中陶瓷在高温时可以传输H+。下列叙述错误的是( )
A.Pd电极b为阴极
B.阴极的反应式为N2+6H++6e-===2NH3
C.H+由阳极向阴极迁移
D.陶瓷可以隔离N2和H2
解析:A项,此装置为电解池,总反应是N2+3H2===2NH3,Pd电极b上是氢气发生反应,即氢气失去电子化合价升高,Pd电极b为阳极,错误;B项,根据A项分析,Pd电极a为阴极,反应式为N2+6H++6e-===2NH3,正确;C项,根据电解池的原理,阳离子在阴极上放电,即有阳离子移向阴极,正确;D项,根据装置图,陶瓷隔离N2和H2,正确。
答案:A
NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池,其原理如图,该电池在使用过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y,Y可循环使用。下列说法正确的是( )
A.O2在石墨Ⅱ附近发生氧化反应
B.该电池放电时NO向石墨Ⅱ电极迁移
C.石墨Ⅰ附近发生的反应:3NO2+2e-===NO+2NO
D.相同条件下,放电过程中消耗的NO2和O2的体积比为4∶1
解析:石墨Ⅱ通入氧气,发生还原反应,为原电池的正极,电极方程式为O2+2N2O5+4e-===4NO,A错误;原电池中阴离子移向负极,NO向石墨Ⅰ电极迁移,B错误;石墨Ⅰ为原电池的负极,发生氧化反应,电极方程式为NO2+NO-e-===N2O5,C错误;电极方程式分别为NO2+NO-e-===N2O5、O2+2N2O5+4e-===4NO,则放电过程中消耗的NO2和O2的体积比为4∶1,D正确。
答案:D
我国预计在2020年前后建成自己的载人空间站,为循环利用人体呼出的CO2并提供氧气。我国科学家设计了一种装置(如图所示),实现“太阳能→电能→化学能”转化,总反应为2CO2===2CO+O2,下列有关说法不正确的是( )
A.该装置属于电解池
B.X极发生氧化反应,Y极发生还原反应
C.人体呼出的水蒸气参与Y极反应:CO2+H2O+2e-===CO+2OH-
D.X极每产生标准状况下22.4 L气体,有2 mol的OH-从Y极移向X极
解析:该装置实现“太阳能—电能—化学能”转化,将电能转化为化学能的装置为电解池,故A正确;根据图中电子的流向“X→Y”可知,X极为阳极,失电子发生氧化反应,Y为阴极,得电子,发生还原反应,故B正确;Y为阴极,根据总反应可知,阴极为CO2得电子,生成CO,电极反应为CO2+H2O+2e-===CO+2OH-,故C正确;X极为阳极,OH-放电生成氧气,电极反应为4OH--4e-===2H2O+O2↑,每产生标况下22.4 L O2,即1 mol O2,阳极有4 mol OH-放电,根据溶液电中性原理,X电极区阴离子减少,则会有4 mol OH-从Y极透过阴离子交换膜移向X极,使得溶液保持电中性,故D错误。故选D。
答案:D
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