原混和气体总体积为45毫升，反应后为25毫升，体积减少了20毫升。剩余气体应该是生成的二氧化碳和过量的氧气，下面可以利用差量法进行有关计算。

   CxHy + （x+   y/4）O2   →    xCO2 + H2O      体积减少
    1                                                                             1+ y/4
    10                                                                           20
    计算可得y=4 ，烃的分子式为C4H4、C3H4、C2H4或CH4 ，似乎都符合题意，但是要特别注意这类选择题的选项有些还要考虑究竟O2是否足量？C4H4、C3H4各10毫升消耗的氧气体积都超过35毫升，所以只能是C2H4或CH4。

^{首先要对本题涉及的反应原理进行分析，原来是氧化镁和氮化镁，最终都转化为氧化镁，根据化学反应前后镁原子守恒关系可找出下列比例关系和质量变化，直接利用差量求出氮化镁的质量：}

 ^{Mg3N2   -----  3MgO  -------  △m}

^{100g           120g                      20g}

  ^{x                                                0.486g-0.470g；    x=0.08g}

^{所以：燃烧所得混合物中氮化镁的质量分数为：。}

^{巧解：涉及反应：；。}

^{抛开具体的反应本题是气体与固体反应生成气体与固体，通入8g气体，固体只增重3.2g，质量不守衡，说明另外生成了气体，也就是上面反应中的O2，其质量应为8―3.2=4.8g,即O2的物质的量为0.15 mol,再用极值法根据上面两个反应的的前后气体的体积关系,易得出原混合气为0.3 mol。}

^{点评：本题巧用质量守衡定律、极值法、找出气体物质的量与通入气体和固体增重差之间的关系，大大简化计算过程。}

^{设未还原的HNO3质量为x，由元素守恒得：}

  ^{Cu ~ Cu(NO3)2 ~ 2HNO3（未还原）}

  ^{64                            2×63}

  ^{a                                 x           ；           解得  x=63a/32}

^{因Cu与HNO3反应时产生的气体是NO，还是NO2，或是两者都有呢？无从知晓。因此，通过合金与HNO3的具体反应关系来解此题，其难度可想而知。但从题中所涉及到的氧化还原的整体角度来分析，将得知：1.12L 氧气所得电子数应恰好等于14g Cu 、Ag合金所失电子总数。解答过程如下：
 解：设合金中Cu、Ag的物质的量分别为a、b
 由题意得：64a + 108b = 14……………………………(1)}

 ^{由电子守恒得：2a+b=1.12L × 4/22.4L/mol…………(2)
解（1）、（2）得：a=0.05mol, 则m(Cu)=0.05mol×64g/mol =3.2g
所以 合金中铜的质量分数=3.2/14  × 100% =22.86%}