常温下，在10 mL 0.1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1 mol·L^－1 HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO₂因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化)，下列说法正确的是(　　)

A．在0.1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液中：c(Na^＋)＋ c(H^＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(OH^－)

B．当溶液的pH为7时，溶液的总体积为20 mL

C．在B点所示的溶液中，离子浓度最大的是HCO

D．在A点所示的溶液中： c(CO)＝c(HCO)>c(OH^－)> c(H^＋)

答案

答案　D

解析　任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(Na^＋)＋c(H^＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH^－)，A错误；当混合溶液体积为20 mL时，二者恰好反应生成NaHCO₃，HCO的电离程度小于其水解程度，所以其溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则酸稍微过量，所以混合溶液体积稍微大于20 mL，B错误；B点溶液呈碱性，溶液中存在电荷守恒：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH^－)＋c(Cl^－)，由于氢离子浓度较小，则离子浓度最大的为钠离子，C错误；根据图像分析，A点为碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液，且c(CO)＝c(HCO)，溶液呈碱性，则c(OH^－)＞c(H^＋)，盐溶液水解程度较小，所以c(CO)＞c(OH^－)，则离子浓度大小关系是c(CO)＝c(HCO)＞c(OH^－)＞c(H^＋)，D正确；答案选D。