首页 > 高中化学 > 电离平衡水解平衡

(Ce)是一种重要的稀土金属元素,常见化合价为+3+4,在工业上应用广泛。某课题组以回收废旧的电脑显示屏的玻璃粉(含SiO2CeO2Fe2O3、和FeO等)为原料,设如下工艺流程回收CeO2,并获得硫酸铁铵晶体[Fe2SO43•2NH42SO4•3H2O]

已知:CeO2不溶于稀硫酸,也不溶于NaOH溶液;酸浸时CeO2不反应;反应I”所得溶液中含有Ce3+

试回答下列问题

1滤渣的化学式为______

2)在酸性条件下,H2O2Fe3+CeO2三种物质中,氧化性最强的是______;如将稀硫酸改为盐酸,则酸浸过程可能产生的大气污染物是______

3反应Ⅰ”的离子方程式为______

4氧化反应的化学方程式为______

5操作Ⅰ”依次为:低温蒸发结晶、过滤、______常温晾干等操作。所得硫酸铁铵常用作净水剂,在去除酸性废水中的悬浮物时效率降低,原因是______

6)科学家利用CeO2在太阳能作用下将H2OCO2转化成H2CO,其过程如下:mCeO2m-xCeO2•xCe+xO2

m-xCeO2•xCe+xH2O+xCOmCeO2+xH2+xCO。在该总转化过程中,CeO2______,从能量转化的角度,该过程的重要意义是______

【收录时间】 2019-12-06
【知识点】 电离平衡水解平衡
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【答案】SiO2    CeO2    Cl2    2CeO2+H2O2+6H+=2Ce2++O2↑+4H2O    4CeOH3+O2+2H2O=4CeOH4    洗涤    铁离子水解被抑制    催化剂    将太阳能转化为化学能   

【解析】(1SiO2CeO2不溶于稀硫酸,向酸浸后的滤渣中加入稀硫酸和H2O2CeO2转化为Ce3+存在于滤液中,则过滤得到的滤渣为二氧化硅,故答案为:SiO2

2)在酸性条件下,H2O2Fe3+CeO2三种物质中,CeO2和过氧化氢发生氧化还原反应,过氧化氢做还原剂被氧化,过氧化氢氧化亚铁离子生成铁离子,氧化性最强的是CeO2,如将稀硫酸改为盐酸,则酸浸过程氯离子被氧化生成氯气,可能产生的大气污染物是Cl2,故答案为:CeO2Cl2

3)反应“I”CeO2转化为Ce3+存在于滤液中,反应为2CeO2+H2O2+3H2SO4=Ce2SO43+O2↑+4H2O,反应的离子方程式:2CeO2+H2O2+6H+=2Ce2++O2↑+4H2O,故答案为:2CeO2+H2O2+6H+=2Ce2++O2↑+4H2O

4)利用氧气将Ce+3氧化为+4CeOH3转化为沉淀CeOH4氧化反应的化学方程式为:4CeOH3+O2+2H2O═4CeOH4, 故答案为:4CeOH3+O2+2H2O═4CeOH4

5操作“Ⅰ”依次为:低温蒸发结晶、过滤、洗涤、常温晾干等操作,所得硫酸铁铵常用作净水剂,在去除酸性废水中的悬浮物时效率降低,原因是铁离子水解被抑制, 故答案为:洗涤;铁离子水解被抑制;

6)通过太阳能实现总反应H2O+CO2→H2+CO+O2可知:CeO2没有消耗,CeO2为催化剂,该过程中在太阳能作用下将H2OCO2转变为H2CO,所以把太阳能转变成化学能,故答案为:催化剂;将太阳能转化为化学能。

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2019-12-06 填空题 中等 孙谛
考点梳理:
根据可圈可点权威老师分析,试题 "
铈(Ce)是一种重要的稀土金属元素,常见化合价为+3和+4,在工业上应用广泛
" 主要考察你对
水的电离平衡
等考点的理解。关于这些考点的"梳理资料"如下:
◎ 水的电离平衡的定义
水的电离:

水是一种极弱的电解质,可以发生微弱电离,电离方程式为:H2OH++OH-。25℃时,水电离出来的c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L
注:水的电离是永恒存在的,不研究水溶液的体系中均存在水的电离平衡,不要忽略H+和OH-共同存在。
◎ 水的电离平衡的知识扩展
水是一种极弱的电解质,可以发生微弱电离,电离方程式为:H2OH++OH-。25℃时,水电离出来的c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L
注:水的电离是永恒存在的,不研究水溶液的体系中均存在水的电离平衡,不要忽略H+和OH-共同存在。
◎ 水的电离平衡的教学目标
1、了解水的电离平衡的建立过程。
2、掌握水的电离平衡状态的特征。
3、掌握影响水的电离平衡的因素。
◎ 水的电离平衡的考试要求
能力要求:理解
课时要求:10
考试频率:必考
分值比重:2
举一反三
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