已知镁和稀硝酸反应时,每有1mol HNO₃ 反应,就有0.8mol电子转移,此时硝酸的还原产物可能是
A.NO₂ B.N₂O C.NH₄NO₃ D.NO
解析：据题意可知有10mol HNO₃ 参加反应则可得到8mol电子，必有4mol Mg失电子，即：10mol HNO₃ 恰好与4mol Mg 反应生成4mol Mg(NO₃)₂。可见反应中应有8mol HNO₃没得电子转化成Mg(NO₃)₂ 。由此可知参加反应的10mol HNO₃ 中至少有8mol HNO3未被还原，其中只有2mol HNO₃ 得到8mol电子，则1个N原子得到4个电子，HNO₃中N元素的化合价是+5价，得到4个电子，化合价降低4，则应该是+1价，则生成N₂O。也可能是1个N原子得到8个电子而生成NH₄NO₃ 。所以答案是B、C。