好老师!

老师，我问问题，我是高一的，题目是：将2.4mol某金属投入到1.8L2.0mol/L的某溶液中，恰好完全反应，并产生7.2g氢气，则该金属和酸是（ ）

A.二价金属 二元酸 B.三价金属 二元酸

老师，我用的是自己的经验做的，2X--3H2，所以我知道是选C，但我用不上1.8L2.0mol/L这个条件，所以我这种计算法只能是“碰巧”，我想更搞懂点，怎么把这个条件用进去算出C？

请老师帮忙解答，谢谢。

如果把这道题的浓度改成4mol/L 的话，想想是不是用到了了？

你的方法是先用金属与氢气对应关系，判断金属化合价，那么还要判断几元酸呢？

某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)＋B(g)　　　2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（ C ）

　 A．均减半 　　　 　B．均加倍 C．均增加1mol 　 D．均减少1mol

为什么选C呢，请详细解答

题给条件是容积可变的密闭容器，如果平衡混合物中各组分物质的量改变相同倍数，容器体积可随之改变，各组分浓度均不改变，平衡就不会移动。

均增加1mol相当于同倍数增加的基础上，多增加了0.5molB，所以平衡右移；

均减少1mol相当于同倍数减少的基础上，多减少了0.5molB，所以平衡左移。

1. 在密闭容器中进行合成氨的反应，达到平衡后，将体系中各物质的浓度增大到原来的2倍，则产生的结果是（ AD ）

A. 平衡向正反应方向移动 B. 平衡向逆反应方向移动

C. 平衡不移动 D. NH₃ 的百分含量增加

我选了C，请高手详细解释谢谢

不知道下面这道题的每一步答案是怎样算出来的

一个容积固定的反应容器中, 有一可以左右滑动的密封隔板, 两侧分别进行如下图所示的可逆反应:

左：A（g）+B（g）=2C（g） 右:D（g）+2E（g）=2F（g）

各物质的起始加入量如下: A、B、C 均为 4.0 mol, D为 6.5 mol, F为 2 mol, 设E 为 x mol, 当x 在一定范围内变化时, 均可以通过调节反应器的温度时两侧反应都达到平衡, 且隔板恰好处于反应器的正中位置, 请填写下列空白:

(1) 当x = 4.5时, 则右侧反应起始时向 ________ (填 “正反应” 或 “逆反应”), 要使起始反应维持向该方向进行, x 的最大值应小于 _______________.

(2) 若x 分别为 4.5 和 5.0, 则在这两种情况下, 当反应达到平衡时, A的物质的量 ____(填写相等、不相等或不能确定), 请解释理由 ___________________.

(3) x = 3.0时, 右侧反应在起始时向 ___________ (填 “正反应” 或 “逆反应”), 要使起始反应维持向该方向进行, x 的最小值应大于 _______________.

(4) x = 4.5时, 左右两侧反应体系达到平衡后, 向左侧反应器中充入a mol A气体, 当左右两侧再次达到平衡状态时, 求a 的取值范围.

(5) 当x 变动时, D的最大转化率为多少.

(6) 当x变动时, 则起始时D和E的物质的量的比值的取值范围为多少.

(7) 当x = 4.5时, 且左右两侧反应体系均达到平衡状态后, 向右侧反应器中充入a mol 的Ar气, 则求a 的最大取值.

答案：(1)正反应 7.0 (2)不相等 因为这两种情况是在两个不同温度下达到化学平衡的，平衡状态不同，所以物质的量也不同。(3) 逆反应 2.5 (4)0-2 (7)1.25

这个不太容易打上去了