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高中化学2020年年末周练知识点——电离平衡训练题(1)【含详解】
高中化学2020年年末周练知识点——电离平衡训练题(1)【含详解】
高中
整体难度:偏难
2020-12-25
题号
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一、选择题 (共91题)
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1.

绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料,其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是

A图中ab分别为T1T2温度下CdS在水中的物质的量浓度

B图中各点对应的Ksp的关系为:Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)

Cm点的溶液中加入少量Na2S固体,溶液组成由m沿mpn线向p方向移动

D温度降低时,q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动

难度:
知识点:沉淀溶解平衡
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【答案】

B

【详解】

A. CdS在水中存在沉淀溶解平衡:CdS(s)Cd2+(aq)+S2-(aq),其溶度积Ksp=c(Cd2+)·c(S2-),在饱和溶液中,c(Cd2+)= c(S2-),结合图象可以看出,图中ab分别表示T1T2温度下CdS的物质的量浓度,A项正确;

B. CdS的沉淀溶解平衡中的溶度积受温度影响,mnp点均在温度为T1条件下所测的对应离子浓度,则其溶度积相同,B项错误;

C. m点达到沉淀溶解平衡,向其中加入硫化钠后,平衡向逆反应方向移动,c(Cd2+)减小,c(S2-)增大,溶液组成由m沿mnpp方向移动,C项正确;

D. 从图象中可以看出,随着温度的升高,离子浓度增大,说明CdS(s)Cd2+(aq)+S2-(aq)为吸热反应,则温度降低时,q点对应饱和溶液的溶解度下降,溶液中的c(Cd2+)c(S2-)同时减小,会沿qp线向p点方向移动,D项正确;

答案选B

2.

某温度下,的电离常数分别为。将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释,其随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是(   

A曲线代表溶液

B溶液中水的电离程度:b点>c

Cc点到d点,溶液中保持不变(其中分别代表相应的酸和酸根离子)

D相同体积a点的两溶液分别与恰好中和后,溶液中相同

难度:
知识点:水的电离和溶液的PH
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【答案】

C

【分析】

电离常数HNO2大于CH3COOH,酸性HNO2大于CH3COOH

A、由图可知,稀释相同的倍数,的变化大,则的酸性比I的酸性强,溶液中氢离子浓度越大,酸性越强;

B、酸抑制水电离,bpH小,酸性强,对水电离抑制程度大;

Ckw为水的离子积常数,k(HNO2)HNO2的电离常数,只与温度有关,温度不变,则不变;

D、体积和pH均相同的HNO2CH3COOH溶液,cCH3COOH)>cHNO2)。

【详解】

A、由图可知,稀释相同的倍数,的变化大,则的酸性比I的酸性强,代表HNO2I代表CH3COOH,故A错误;

B、酸抑制水电离,bpH小,酸性强,对水电离抑制程度大,故B错误;

C代表HNO2kw为水的离子积常数,k(HNO2)HNO2的电离常数,这些常数只与温度有关,温度不变,则不变,故C正确;

D、体积和pH均相同的HNO2CH3COOH溶液,cCH3COOH)>cHNO2),分别滴加同浓度的NaOH溶液至恰好中和,CH3COOH消耗的氢氧化钠溶液体积多,HNO2消耗的NaOH少,故D错误;

故选C

【点睛】

本题考查酸的稀释及图象,明确强酸在稀释时pH变化程度大及酸的浓度与氢离子的浓度的关系是解答本题的关键,难点C,要将已知的c(HNO2)c(OH-)/c(NO2-)分子和分值母同乘以c(H+),变成与kw为水的离子积常数和k(HNO2)HNO2的电离常数相关的量,再判断。

3.

改变0.1二元弱酸溶液的pH,溶液中的的物质的量分数pH的变化如图所示(已知)

下列叙述错误的是

ApH=1.2时,

B

CpH=2.7时,

DpH=4.2时,

难度:
知识点:电离平衡
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【答案】

D

【解析】

A、根据图像,pH=1.2时,H2AHA-相交,则有c(H2A)=c(HA-),故A说法正确;BpH=4.2时,c(A2)=c(HA),根据第二步电离HAHA2,得出:K2(H2A)=c(H+)×c(A2-)/c(HA-)= c(H+)=10-4.2,故B说法正确;C、根据图像,pH=2.7时,H2AA2-相交,则有c(H2A)=c(A2-),故C说法正确;D、根据pH=4.2时,c(HA-)=c(A2-),且物质的量分数约为0.48,而c(H+)=10-4.2,可知c(HA-)=c(A2-)c(H+),故D说法错误。

4.

根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项

实验操作和现象

结论

A

向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液,浊液变清

苯酚的酸性强于H2CO3的酸性

B

向碘水中加入等体积CCl4,振荡后静置,上层接近无色,下层显紫红色

I2CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度

C

CuSO4溶液中加入铁粉,有红色固体析出

Fe2+的氧化性强于Cu2+的氧化性

D

NaClNaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液,有黄色沉淀生成

Ksp(AgCl) >Ksp(AgI)

AA                          BB                           CC                           DD

难度:
知识点:沉淀溶解平衡
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【答案】

B

【解析】

A项,苯酚的酸性弱于碳酸;

B项,CCl4I2从碘水中萃取出来,I2CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度;

C项,FeCuSO4溶液中置换出CuCu2+的氧化性强于Fe2+

D项,向NaClNaI的混合液中加入AgNO3溶液产生黄色沉淀,NaClNaI的浓度未知,不能说明AgClAgI溶度积的大小。

【详解】

A项,向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液,浊液变清,发生反应+Na2CO3+NaHCO3,酸性:H2CO3HCO3-A项错误;

B项,向碘水中加入等体积CCl4,振荡后静置,上层接近无色,下层显紫红色,说明CCl4I2从碘水中萃取出来,I2CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度,B项正确;

C项,向CuSO4溶液中加入铁粉,有红色固体析出,发生的反应为Fe+Cu2+=Fe2++Cu,根据同一反应中氧化性:氧化剂氧化产物,氧化性Cu2+Fe2+C项错误;

D项,向NaClNaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液,有黄色沉淀生成,说明先达到AgI的溶度积,但由于NaClNaI的浓度未知,不能说明AgClAgI溶度积的大小,D项错误;

答案选B

【点睛】

本题考查苯酚与碳酸酸性强弱的探究、萃取的原理、氧化性强弱的判断、沉淀的生成。易错选D项,产生错误的原因是:忽视NaClNaI的浓度未知,思维不严谨。

5.

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A0.1 mol 中,含有个中子

BpH=1H3PO4溶液中,含有

C2.24L(标准状况)苯在O2中完全燃烧,得到CO2分子

D密闭容器中1 mol PCl31 mol Cl2反应制备 PCl5g),增加P-Cl

难度:
知识点:物质的量
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【答案】

A

【解析】

A11B中含有6个中子,0.1mol 11B含有6NA个中子,A正确;

B.溶液体积未定,不能计算氢离子个数,B错误;

C.标准状况下苯不是气体,不能利用气体摩尔体积计算22.4L苯的物质的量,则无法判断其完全燃烧产生的CO2分子数目,C错误;

DPCl3Cl2反应生成PCl5的反应是可逆反应,反应物不可能完全转化为生成物,则所1molPCl31molCl2反应生成的PCl5小于1mol,增加的PCl键的数目小于2NA个,D错误;答案选A

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试题总数:
100
总体难度:
偏难
难度统计
难度系数
数量
占比
中等
54
54.0%
偏难
37
37.0%
很难
2
2.0%
容易
5
5.0%
基础
2
2.0%
题型统计
大题类型
数量
占比
选择题
91
91.0%
综合题
1
1.0%
填空题
8
8.0%
知识点统计
知识点
数量
占比
沉淀溶解平衡
5
5.0%
水的电离和溶液的PH
18
18.0%
电离平衡
53
53.0%
物质的量
1
1.0%
铜的电解精炼
1
1.0%
离子反应
2
2.0%
盐类的水解
14
14.00%
酸碱中和滴定
1
1.0%
气体摩尔体积
1
1.0%
影响化学平衡的条件
1
1.0%
化学平衡图像分析
1
1.0%
镁和铝
1
1.0%
化学反应中的能量变化
1
1.0%
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