下列说法正确的是( )
A. 可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等
B. 在其他条件不变时,使用催化剂只能改变反应速率,而不能改变化学平衡状态
C. 在其他条件不变时,升高温度可以使平衡向放热反应方向移动
D. 在其他条件不变时,增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态
本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后,联系工业生产实际所发表的观点,你认为不正确的是
A. 化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品
B. 化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品
C. 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率
D. 化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品
在一定温度下,将2molSO2和1molO2充入一固定容积的密闭容器中,在催化剂作用下发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-197kJ/mol,当达到化学平衡时,下列说法中正确的是
A. SO2和SO3共2mol B. 生成 SO32mol
C. 放出197kJ热量 D. 含氧原子共8mo1
下列叙述中,不能用勒夏特列原理解释的是
A. 红棕色的NO2,加压后颜色先变深后变浅
B. 高压比常压有利于合成SO3的反应
C. 加入催化剂有利于氨的合成
D. 工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度,使K变成蒸气从反应混合物中分离出来
关于A(g)+2B(g)3C(g)的化学反应,下列表示的反应速率最大的是( )
A. v(A)=0.6mol/(L•min)
B. v(B)=1.2mol/(L•min)
C. v(C)=1.2mol/(L•min)
D. v(B)=0.03mol/(L•s)
在2L的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+B(g)2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4mol,在前10s A的平均反应速率为0.12mol·L-1·s-1,则10s时,容器中B的物质的量是
A. 1.6mol B. 2.8mol C. 2.4mol D. 1.2mol
在某恒温恒容的密闭容器内发生反应:2A(g)+B(g)C(g)△H<0。开始充入2mol A和2mol B,并达到平衡状态,下列说法正确的是
A. 再充入2mol A,平衡正移,A的转化率增大
B. 如果升高温度,C的体积分数增大
C. 如果增大压强,化学平衡一定向正反应方向移动,B的体积分数减小
D. 再充入1mol C,C的物质的量浓度将增大
对于可逆反应A(g)+2B(g) 2C(g) ΔH>0,下列图像中正确的是( )
A. B.
C. D.
一定条件下,将10 mol H2和1 mol N2充入一密闭容器中,发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),达到平衡时,H2的转化率可能是
A. 25% B. 30% C. 35% D. 75%
对达到化学平衡状态的可逆反应:A+B C+D,若t0时增大压强,正、逆反应速率变化如图所示(v代表反应速率,t代表时间),下列有关A、B、C、D的状态叙述中正确的是( )
A. A、B、C是气体,D不是气体
B. A、B是气体,C、D有一种是气体
C. C、D是气体,A、B有一种是气体
D. C、D有一种是气体,A、B都不是气体
可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)H<0 达到平衡后,当改变外界条件如物质浓度、体系压强、温度等而发生下列项目的变化时,能作为平衡一定发生了移动的标志的是
A. 气体的密度变小了 B. 反应物和生成物浓度均变为原来的2倍
C. 气体的颜色变深了 D. 体系的温度发生了变化
某温度时,N2+3H22NH3的平衡常数K=a,则此温度下,NH3H2+N2的平衡常数为( )
A. B.
C. D. a-2
关于冰融化为水的过程判断正确的是
A. ΔH>0,ΔS>0 B. ΔH<0,ΔS>0
C. ΔH>0,ΔS<0 D. ΔH<0,ΔS<0
在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)+dD(g),反应达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,D的浓度为原平衡的1.8倍,下列叙述正确的是
A. A的转化率变大 B. 平衡向正反应方向移动
C. D的体积分数变大 D. a<c+d
等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应:X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s) ΔH<0,下列叙述正确的是 ( )
A. 平衡常数K值越大,X的转化率越大
B. 达到平衡时,反应速率v正(X)=2v逆(Z)
C. 达到平衡后降低温度,正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数
D. 达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动
可逆反应①X(g)+2Y(g) 2Z(g)、②2M(g) N(g)+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行,反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示:
下列判断正确的是( )
A. 反应①的正反应是吸热反应
B. 达到平衡(Ⅰ)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15
C. 达到平衡(Ⅰ)时,X的转化率为5/11
D. 在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中,M的体积分数相等
下列说法中正确的是( )
A. NH4NO3溶于水吸热,说明其溶于水不是自发过程
B. 常温下,反应C(s)+CO2(g)===2CO(g)为熵增加的反应,可以自发进行
C. 熵增加且放热的反应一定是自发反应
D. 非自发反应在任何条件下都不能实现
700℃时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2>t1)
反应时间/min | n(CO)/mol | n(H2O)/mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
t1 | 0.80 | |
t2 | 0.20 |
下列说法正确是( )
A. 反应在t1min内的平均速率为v(H2)=mol·L-1·min-1
B. 保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.60mol CO和1.20mol H2O,达到平衡时n(CO2)=0.40mol
C. 保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.20mol H2O,与原平衡相比,达到新平衡时CO转化率增大,H2O的体积分数减小
D. 若温度升高至800℃,上述反应平衡常数为0.64,则正反应为吸热反应
T ℃时,A气体与B气体反应生成C气体,反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示,若保持其他条件不变,温度分别为T1和T2时,B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示。
根据以上条件,回答下列问题:
(1)A与B反应生成C的化学方程式为________,正反应为_____(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)t1 min后,改变下列某一条件,能使平衡向逆反应方向移动的有______(填字母序号)。
A.保持其他条件不变,增大压强
B.保持容器总体积不变,通入少量稀有气体
C.保持其他条件不变,升高温度
降低大气中CO2的含量及有效地开发利用 CO2,目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理,现进行如下实验,在体积为1L的恒容密闭容器中,充入1mol CO2和3mol H2,一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ/mol.测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
(1)从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)= mol/(L•min);
(2)氢气的转化率= _____;
(3)该反应平衡常数为 _____(保留小数点后2位);
(4)下列措施中能使平衡体系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是 ___。
A.升高温度 | B.充入He(g),使体系压强增大 |
C.将H2O(g)从体系中分离出去 | D.再充入1mol H2 |
(5)当反应达到平衡时,H2的物质的量浓度为c1,然后向容器中再加入一定量H2,待反应再一次达到平衡后,H2的物质的量浓度为c2,则c1 c2的关系(填“>”、“<”或“=”)
Ⅰ.已知某可逆反应:aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)。请回答下列问题:
(1)根据实验测定结果,描绘出了该反应达到平衡状态时及改变外界条件后,反应速率与时间的关系图像(如图1所示),有利于提高D产量的变化过程是图像中的______段;引起该变化过程的外界条件是_________________________________________。
(2)根据实验测定结果描绘出了图2。由此图像可以得出,升高温度,上述平衡将向____(填“正反应”或“逆反应”)方向移动;反应计量数之间关系:a+b______c+d(填“大于”、“小于”、“等于”或“不确定”)。
Ⅱ.工业合成氨反应如下:N2+3H22NH3。请回答下列问题:
(1)在一定条件下2L的密闭容器中进行实验,并测得下列数据:
物质 | N2 | H2 | NH3 |
起始(mol) | 2 | 7 | 0 |
10s(mol) | 1.6 | ||
平衡时(mol) | 2 |
则10s内,用氢气表示的化学反应速率是______,该反应的化学平衡常数是________。
(2)根据混合气体各成分的物质性质,你认为工业上将氨气从混合气体中分离出来的措施是________,从而达到反应气体循环利用的目的。实验室检验氨气的方法是__________。
在一个体积为1 L的密闭容器中发生某化学反应:2A(g)B(g)+C(g),三种不同条件下进行,其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800° C,实验Ⅲ在950°C。B、C的起始浓度都为0,反应物A的浓度(mol• L-1)随时间(min)的变化如图所示。试回答下列问题:
(1)在实验Ⅰ中,反应在20〜40 min内A的平均反应速率为________mol• L-1•min-1。实验Ⅱ和实验Ⅰ相比,可能隐含的反应条件是____________。
(2)该反应的ΔH___________0,其判断理由是_____________。
(3)实验Ⅰ第40 min末,若降低反应温度,达到新的平衡后,A的浓度不可能为________(填序号)。
A.0.35 mol·L−1B.0.4 mol·L−1C.0.7 mol·L−1D.0.8 mol·L−1
(4)若反应在800°C进行,在该1 L的密闭容器中加入1 mol A、0.2 mol He,达到平衡时A的转化率应____________。
A.等于86% B.等于50% C.小于50% D.在50%〜86%