新疆自治区阿克苏地区库车县伊西哈拉镇中学2018-2019学年高二化学上学期期中试题(含解析)
高中 偏难 2020-01-15 共 23题 110次下载 陈落薰
一、 选择题:(共 18题)
1.

 下列说法正确的是( )

A. 可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等

B. 在其他条件不变时,使用催化剂只能改变反应速率,而不能改变化学平衡状态

C. 在其他条件不变时,升高温度可以使平衡向放热反应方向移动

D. 在其他条件不变时,增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态

化学反应速率 基础 组卷次数: 147
2.

 本题列举的四个选项是4位同学在学习化学反应速率和化学平衡一章后,联系工业生产实际所发表的观点,你认为不正确的是

A. 化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品

B. 化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品

C. 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率

D. 化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品

化学反应速率 容易 组卷次数: 197
3.

在一定温度下,将2molSO21molO2充入一固定容积的密闭容器中,在催化剂作用下发生如下反应:2SO2g+O2g2SO3g △H=-197kJ/mol,当达到化学平衡时,下列说法中正确的是

A. SO2SO32mol                             B. 生成 SO32mol

C. 放出197kJ热量                              D. 含氧原子共8mo1

化学平衡 中等 组卷次数: 131
4.

下列叙述中,不能用勒夏特列原理解释的是

A. 红棕色的NO2,加压后颜色先变深后变浅

B. 高压比常压有利于合成SO3的反应

C. 加入催化剂有利于氨的合成

D. 工业制取金属钾Na(l)KCl(l)NaCl(l)K(g)选取适宜的温度,使K变成蒸气从反应混合物中分离出来

化学平衡单元测试 容易 组卷次数: 101
5.

关于Ag+2Bg3Cg)的化学反应,下列表示的反应速率最大的是(

A. vA=0.6mol/L•min

B. vB=1.2mol/L•min

C. vC=1.2mol/L•min

D. vB=0.03mol/L•s

化学反应速率 容易 组卷次数: 141
6.

2L的密闭容器中发生以下反应2A(g)+B(g)2C(g)+D(g)。若最初加入的AB都是4mol,在前10s A的平均反应速率为0.12mol·L-1·s-1,则10s时,容器中B的物质的量是

A. 1.6mol              B. 2.8mol              C. 2.4mol              D. 1.2mol

化学反应速率 容易 组卷次数: 158
7.

在某恒温恒容的密闭容器内发生反应:2Ag+BgCg△H0。开始充入2mol A2mol B,并达到平衡状态,下列说法正确的是

A. 再充入2mol A,平衡正移,A的转化率增大

B. 如果升高温度,C的体积分数增大

C. 如果增大压强,化学平衡一定向正反应方向移动,B的体积分数减小

D. 再充入1mol CC的物质的量浓度将增大

化学平衡 中等 组卷次数: 122
8.

对于可逆反应A(g)2B(g) 2C(g) ΔH>0,下列图像中正确的是(  )

A.                        B.

C.                       D.

化学平衡单元测试 容易 组卷次数: 135
9.

一定条件下,将10 mol H21 mol N2充入一密闭容器中,发生反应:N2g+3H2g2NH3g),达到平衡时,H2的转化率可能是

A. 25%                 B. 30%                 C. 35%                 D. 75%

化学平衡 中等 组卷次数: 140
10.

对达到化学平衡状态的可逆反应:AB CD,若t0时增大压强,正、逆反应速率变化如图所示(v代表反应速率,t代表时间),下列有关ABCD的状态叙述中正确的是(  )

A. ABC是气体,D不是气体

B. AB是气体,CD有一种是气体

C. CD是气体,AB有一种是气体

D. CD有一种是气体,AB都不是气体

化学平衡 容易 组卷次数: 149
11.

可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)H0 达到平衡后,当改变外界条件如物质浓度、体系压强、温度等而发生下列项目的变化时,能作为平衡一定发生了移动的标志的是

A. 气体的密度变小了                           B. 反应物和生成物浓度均变为原来的2

C. 气体的颜色变深了                           D. 体系的温度发生了变化

化学平衡 偏难 组卷次数: 147
12.

某温度时,N23H22NH3的平衡常数Ka,则此温度下,NH3H2N2的平衡常数为(  )

A.                                         B.

C.                                         D. a2

化学平衡 中等 组卷次数: 140
13.

关于冰融化为水的过程判断正确的是

A. ΔH>0ΔS>0                               B. ΔH<0ΔS>0

C. ΔH>0ΔS<0                               D. ΔH<0ΔS<0

化学平衡单元测试 容易 组卷次数: 171
14.

在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)dD(g),反应达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,D的浓度为原平衡的1.8倍,下列叙述正确的是

A. A的转化率变大                              B. 平衡向正反应方向移动

C. D的体积分数变大                            D. acd

化学平衡 中等 组卷次数: 113
15.

等物质的量的X(g)Y(g)在密闭容器中进行可逆反应:X(g)Y(g) 2Z(g)W(s) ΔH0,下列叙述正确的是  (   )

A. 平衡常数K值越大,X的转化率越大

B. 达到平衡时,反应速率v(X)2v(Z)

C. 达到平衡后降低温度,正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数

D. 达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动

化学平衡 中等 组卷次数: 164
16.

可逆反应X(g)2Y(g) 2Z(g)2M(g) N(g)P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行,反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示:

下列判断正确的是(  )

A. 反应的正反应是吸热反应

B. 达到平衡(Ⅰ)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15

C. 达到平衡(Ⅰ)时,X的转化率为5/11

D. 在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中,M的体积分数相等

化学平衡 中等 组卷次数: 155
17.

下列说法中正确的是(  )

A. NH4NO3溶于水吸热,说明其溶于水不是自发过程

B. 常温下,反应C(s)CO2(g)===2CO(g)为熵增加的反应,可以自发进行

C. 熵增加且放热的反应一定是自发反应

D. 非自发反应在任何条件下都不能实现

化学平衡单元测试 中等 组卷次数: 144
18.

700℃时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的COH2O,发生反应:CO(g)H2O(g)  CO2(g)H2(g),反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2>t1)

反应时间/min

n(CO)/mol

n(H2O)/mol

0

1.20

0.60

t1

0.80

t2

0.20

下列说法正确(  )

A. 反应在t1min内的平均速率为v(H2)mol·L1·min1

B. 保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.60mol CO1.20mol H2O,达到平衡时n(CO2)0.40mol

C. 保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.20mol H2O,与原平衡相比,达到新平衡时CO转化率增大,H2O的体积分数减小

D. 若温度升高至800℃,上述反应平衡常数为0.64,则正反应为吸热反应

化学平衡单元测试 中等 组卷次数: 184
二、 综合题:(共 4题)
1.

T时,A气体与B气体反应生成C气体,反应过程中ABC浓度变化如图(Ⅰ)所示,若保持其他条件不变,温度分别为T1T2时,B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示。

根据以上条件,回答下列问题:

(1)AB反应生成C的化学方程式为________,正反应为_____(吸热放热”)反应。

(2)t1 min后,改变下列某一条件,能使平衡向逆反应方向移动的有______(填字母序号)

A.保持其他条件不变,增大压强     

B.保持容器总体积不变,通入少量稀有气体

C.保持其他条件不变,升高温度

化学平衡单元测试 中等 组卷次数: 200
2.

降低大气中CO2的含量及有效地开发利用 CO2,目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理,现进行如下实验,在体积为1L的恒容密闭容器中,充入1mol CO23mol H2,一定条件下发生反应:CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og△H=-49.0kJ/mol.测得CO2CH3OHg)的浓度随时间变化如图所示。

1)从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率vH2= mol/L•min);

2)氢气的转化率=  _____

3)该反应平衡常数为  _____(保留小数点后2位);

4)下列措施中能使平衡体系中nCH3OH/nCO2)增大的是  ___

A.升高温度

B.充入Heg),使体系压强增大

C.将H2Og)从体系中分离出去

D.再充入1mol H2

5)当反应达到平衡时,H2的物质的量浓度为c1,然后向容器中再加入一定量H2,待反应再一次达到平衡后,H2的物质的量浓度为c2,则c1  c2的关系(填“=”

化学平衡单元测试 偏难 组卷次数: 171
3.

Ⅰ.已知某可逆反应:aA(g)bB(g) cC(g)dD(g)。请回答下列问题:

(1)根据实验测定结果,描绘出了该反应达到平衡状态时及改变外界条件后,反应速率与时间的关系图像(如图1所示),有利于提高D产量的变化过程是图像中的______段;引起该变化过程的外界条件是_________________________________________

(2)根据实验测定结果描绘出了图2。由此图像可以得出,升高温度,上述平衡将向____(正反应逆反应”)方向移动;反应计量数之间关系:ab______cd(大于小于等于不确定”)

Ⅱ.工业合成氨反应如下:N23H22NH3。请回答下列问题:

(1)在一定条件下2L的密闭容器中进行实验,并测得下列数据:

物质

N2

H2

NH3

起始(mol)

2

7

0

10s(mol)

1.6

平衡时(mol)

2

10s内,用氢气表示的化学反应速率是______,该反应的化学平衡常数是________

(2)根据混合气体各成分的物质性质,你认为工业上将氨气从混合气体中分离出来的措施是________,从而达到反应气体循环利用的目的。实验室检验氨气的方法是__________

化学平衡单元测试 偏难 组卷次数: 184
4.

在一个体积为1 L的密闭容器中发生某化学反应:2A(g)B(g)+C(g),三种不同条件下进行,其中实验都在800° C,实验950°CBC的起始浓度都为0,反应物A的浓度(mol• L-1)随时间(min)的变化如图所示。试回答下列问题:

1)在实验中,反应在2040 minA的平均反应速率为________mol• L-1•min-1。实验和实验相比,可能隐含的反应条件是____________

2)该反应的ΔH___________0,其判断理由是_____________

3)实验40 min末,若降低反应温度,达到新的平衡后,A的浓度不可能为________(填序号)

A0.35 mol·L−1B0.4 mol·L−1C0.7 mol·L−1D0.8 mol·L−1

4)若反应在800°C进行,在该1 L的密闭容器中加入1 mol A0.2 mol He,达到平衡时A的转化率应____________

A.等于86%             B.等于50%       C.小于50%      D.在50%86%

化学平衡单元测试 偏难 组卷次数: 176
三、 填空题:(共 1题)
1.

2A BC在某一温度时,达到平衡。

(1)若温度升高,平衡向正反应方向移动,则正反应是________反应(放热吸热”)

(2)B为固体,减小压强平衡向逆反应方向移动,则A______态;

(3)ABC均为气体,加入催化剂,平衡______移动(正向逆向”)

化学平衡 中等 组卷次数: 150