下列说法正确的是
A. 为防止富脂食品氧化变质,常在包装袋中放入生石灰
B. 海水淡化能解决淡水供应危机,向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化
C. 中国的瓷器驰名世界。我们日常生活中所用到的陶瓷,主要是硅酸盐产品
D. 为缓解旱情,可以用干冰或溴化银进行人工降雨
【答案】C
【解析】
【详解】A.包装袋中装生石灰作干燥剂,不是防氧化变质,故A错误;
B.明矾能净水,不能消除水中的无机盐,不是淡化海水,故B错误;
C.三大硅酸盐制品是:水泥、玻璃、陶瓷,故C正确;
D.碘化银在高空分解生成银单质和碘单质,形成人工冰核,这些冰核经过水汽凝聚,形成冰晶,冰晶发展到一定的程度,它们将通过零度层下降,之后融化,形成雨滴。干冰和碘化银用于人工降雨,而不是溴化银,故D错误;
答案选C。
【点睛】防止食品氧化变质应加入还原剂。如铁粉。
NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( )
A. 46g乙醇中存在的共价键总数为7NA
B. 1mol甲醇完全燃烧时,转移的电子数为6NA
C. 标准状况下,22.4L甲烷和22.4L氯仿所具有的微粒数均为NA
D. 1 L 0.1mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1NA
【答案】B
【解析】
A、46g乙醇的物质的量为1mol,而乙醇中含8条共价键,故含8NA条,故A错误;
B、1mol甲醇燃烧消耗1.5mol氧气,而氧气反应后变为﹣2价,故1.5mol氧气转移6mol电子即6NA个,故B正确;
C、标况下氯仿为液态,故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和微粒个数,故C错误;
D、醋酸是弱电解质,在溶液中不能完全电离,故溶液中的氢离子的个数小于0.1NA个,故D错误.故选B.
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键,难度不大.
松油醇具有紫丁香味,其酯类常用于香精调制。下图为松油醇的结构,以下关于它的说法正确的是
A. 分子式为C10H19O
B. 同分异构体可能属于醛类、酮类或酚类
C. 与氢气加成后的产物有4种一氯代物
D. 能发生取代、氧化、还原反应
【答案】D
【解析】
【分析】
由结构可知分子式,分子中含-OH、碳碳双键,结合酚、烯烃的性质来解答。
【详解】A.由结构可知分子式为C10H18O,故A错误;
B.含1个环和1个碳碳双键,不饱和度为2,不能形成苯环,同分异构体不可能为酚类,故B错误;
C.与氢气加成后的产物结构对称,含6种H(不含-OH),则有6种一氯化物,故C错误;
D.含双键可发生加成、氧化、还原反应,含-OH可发生取代反应,故D正确;
答案选D。
下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中 | 有大量气泡产生 | 反应中有NH3产生 |
B | 向AgI悬浊液中滴加NaCl溶液 | 不出现白色沉淀 | 更难溶的物质无法转化为难溶的物质 |
C | 向KI溶液中滴入少量氯水和苯,振荡、静置 | 溶液上层呈紫色 | I-还原性强于Cl- |
D | 向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液 | 溶液呈红色 | 溶液中一定含有Fe2+ |
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A.氯化铵溶液水解成酸性,镁能与氢离子反应生成氢气,无法确定气体是氨气,故A错误;
B.氯离子浓度大时,可能反应生成白色沉淀,故B错误;
C.氯气氧化碘离子生成碘单质,该反应中碘离子是还原剂、氯离子是还原产物,还原剂的还原性大于还原产物的还原性,所以I-的还原性强于Cl-,故C正确;
D.KSCN和铁离子反应生成血红色液体,和亚铁离子不反应,氯水具有强氧化性,能氧化亚铁离子生成铁离子,所以应该先加入KSCN然后加入氯水,防止铁离子干扰实验,故D错误;
答案选C。
【点睛】本题考查化学实验方案评价,为高频考点,涉及物质的性质、沉淀转化、还原性比较以及离子检验等知识点,侧重考查实验基本操作、物质性质,明确常见离子性质的特殊性、实验操作规范性是解本题关键,注意离子检验时要排除其它离子干扰,易错选项是D。
W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增加,X与Y形成的化合物能与水反应生成酸且X、Y同主族,两元素核电荷数之和与W、Z的原子序数之和相等,则下列说法正确的是( )
A. Z元素的含氧酸是最强酸
B. 原子半径:X>Z
C. 气态氢化物热稳定性:W>X
D. W与Y可以存在于同一离子化合物中
【答案】D
【解析】
W、X、Y、Z均为的短周期主族元素,原子序数依次增加,X与Y形成的化合物能与水反应生成酸且X、Y同主族,则X为O元素,Y为S元素,O、S元素核电荷数之和与W、Z的原子序数之和相等,则W、Z的原子序数之和24,而且W的原子序数小于O,Z的原子序数大于S,则Z为Cl元素,所以W的原子序数为24﹣17=7,即W为N元素;
A、Z为Cl元素,Cl元素的最高价含氧酸是最强酸,其它价态的含氧酸的酸性不一定强,如HClO是弱酸,故A错误;
B、电子层越多,原子半径越大,所以O<Cl,即原子半径:X<Z,故B错误;
C、元素的非金属性越强,其氢化物越稳定,非金属性O>N,所以气态氢化物热稳定性:W<X,故C错误;
D、N与S可以存在于同一离子化合物中,如硫酸铵中含有N、S,故D正确.故选:D.
【点评】本题以元素推断为载体,考查原子结构位置与性质关系、元素化合物知识,题目难度不大,推断元素是解题的关键.
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